高三专题反应速率、温度问题
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
但是不能使化学平衡发生移动。
因此，b2> b1，t1>t2。
A错误。
达到平衡时物质的浓度改变数值相等。
Δc=Δv·Δt不变。
即两图中阴影部分面积相等。
B正确。
C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。
错误。
D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。
增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。
既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。
错误。
【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
温度对反应速率的影响综述
p p0 e Mgh / RT e
28.810 3 9.82213
8.314293.2
0.774p • 由克——克方程求水在 2213 m 处的沸点：
H m p 1 1 ln ( ) p R 373.2 T
0.2562
2278 18 1 1 ( ) 8.314 373 .2 T
比较上述两种说法，并思考
复杂反应的活化能
应注意前面所述的活化能物理意义只适用于基元反应。
复杂反应的活化能只是组成复杂反应的各基元反应活化 能的数学组合。 组合的方式决定于基元反应的速率常数与表观速 率常数之间的关系，这个关系从反应机理推导而得。 例如：
k (表观） k3
2k2 k1
复杂反应的活化能
k (298 K) t (277 K) 2 2 4 k (277 K) t (298 K)
t (298 K) 7 / 4 1.75 d
温度对反应速率影响的类型
但反应速率不仅仅随T而上升，实验表明两者间的关系可能 非常不同，常见的类型有： r
⑴. 温度上升，反应速 率上升，r～T之间 是指数上升的关系。
阿仑尼乌斯认为A和Ea 都是与温度无关的常数。
阿仑尼乌斯公式还有如下常用变换形式 （ 1）
Ea ln k ln A RT
利用此式，可以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk 对 1/T 作图，从而求出活化能 Ea 。 （ 2）
k2 Ea 1 1 ln ( ) k1 R T1 T2
温度对反应速率的影响
范霍夫（van’t Hoff)近似规律
范霍夫根据大量的实验数据总结出一条经验规律： 温度每升高10 K，反应速率近似增加2~4倍。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
温度对反应速率的影响
k (390 K) t (290 K) = = 210 = 1024 k (290 K) t (390 K)
t (290 K) = 1024 × 10 min ≈ 7 d
§9.5 温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯经验公式
温度对反应速率的影响，通常都是讨论速率常数k 温度对反应速率的影响，通常都是讨论速率常数k随温度的 变化。一般说来反应的速率常数随温度的升高而很快增大。 变化。一般说来反应的速率常数随温度的升高而很快增大。 反应的速率常数随温度的升高而很快增大 微分公式
d ln k Ea = 2 dT RT
Ea为实验活化能， Ea为实验活化能，可视 为实验活化能 为与T无关的常数。 为与T无关的常数。
k 值随T 的变化率决定于 Ea 值的大小。 值的大小。 值随 不定积分式
Ea ln k = − +B RT
B
积分常数
描述了速率系数与 1/T 之间的线性关系。可以根据不同温 度下测定的 k 值，以lnk 对 1/T 作图，应得一直线，其斜率 为-Ea/R
§9.5 温度对反应速率的影响
§ 9.5
温度对反应速率的影响
一、阿累尼乌斯经验公式 二、活化能的概念及其实验测定 三、阿累尼乌斯公式的一些应用
§9.5 温度对反应速率的影响
一、阿累尼乌斯经验公式
范霍夫（ Hoff)近似规律 温度每升高10 K， 近似规律： 范霍夫（van’t Hoff)近似规律：温度每升高10 K，反 应速率近似增加2~4倍。这个经验规律可以用来估计温度 倍 应速率近似增加 对反应速率的影响。 对反应速率的影响。 时进行需10 例如：某反应在390 K时进行需10 min。若降温到290 例如：某反应在390 K时进行需 min。若降温到290 K，达到相同的程度，需时多少？ 达到相同的程度，需时多少？
高中化学：化学反应的速率和限度难点问答
1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
2．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
4．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
11-3温度对反应速率的影响,活化能
(3) 将计算结果加以比较，并说明原因。
分析：利用阿伦尼乌斯方程
k Ae Ea RT
k T2 k T1
e Ea (T1 T2 ) RT1T2
解：以 k T1 和 k T2 分别代表温度T1 和T2 时的反应速 率常数，由阿伦尼乌斯方程 k Ae Ea RT ，可得
例 11.4.2 若反应 1 与反应 2 的活化能，Ea,1、Ea,2不同，指 前因子 A1、A2 相同，在 T = 300 K 下：
(1) 若 Ea,1 Ea,2 5 kJ mol 1 ，求两反应速率常数 之比 k2 k1 。
(2) 若 Ea,1 Ea,2 10 kJ mol 1 ，求两反应速率常数 之比 k2 k1 。
①
N2O5
k1 k1
NO2
NO3
② NO2 NO3 k2 NO O2
③ NO NO3 k3 2NO2
NO2
试应用稳态近似法推导该反应的速率方程。
分析：稳态近似法
稳态近似法
活泼中间体与 反应物间的关系
速率方程
解：选择产物 O2生成速率表示反应的速率
d O2 dt
k2 NO2 NO3
对中间产物 NO3 引用稳态近似：
NO3
k1 N2O5 k 1 2k2 NO2
因此： v
d O2 dt
k1k2 k 1 2k2
N2O5
k N2O5
k k1k2 k 1 2k2
应用稳态近似法的思路
(1) 选择在反应机理中参与最少的基元反应的反应物(产 物)，用其消耗速率(生成速率)表示反应速率；
(2) 对上述速率表达式中出现的每个活泼中间体，应用 稳态近似，得到关于中间体浓度的代数方程组。
高中化学复习知识点：温度对化学反应速率的影响
A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ
(3)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______;
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
②已知反应Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋ [Cu (NH3)4]2＋＋4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。
D．根据盖斯定律，将煤气化，不会改变燃烧过程的能量，故D错误；
故选D。
7．D
【解析】
【分析】
A．实验③④温度不同，起始量不同，X的 ；
B．分析表格可知①②，a为1.1，达到相同平衡状态下②达到平衡所需时间少；
C．在10～20min内，实验①中X减少了0.9mol-0.8mol=0.1mol，据此计算平均分解速率 ；
故选C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，A错误；
B．加入Fe2(SO4)3固体，Fe3＋浓度增加，平衡正向移动，红色加深，B正确；
C．KCl在溶液中电离出K＋和Cl－，但这两种离子并没有参与平衡过程，因此不影响平衡移动，颜色不变，C错误；
B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；
C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；
高三化学教案化学反应速率(精选3篇)
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
高三化学一轮复习【化学反应速率及其影响因素】
高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。
2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。
3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。
即：均表示同一反应的快慢。
反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。
例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。
取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。
这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。
③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。
化学反应速率与温度变化的综合习题
化学反应速率与温度变化的综合习题化学反应速率是指单位时间内反应物质量的变化或产物量的变化。
实验结果表明，反应速率与温度密切相关。
温度的升高可以导致反应速率的增加，而温度的降低则会降低反应速率。
本文将通过综合习题的形式深入探讨化学反应速率与温度变化之间的关系。
1. 习题一已知某一化学反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]问题：当反应温度升高时，该反应速率会怎样变化？解答：根据速率方程，反应速率与反应物浓度的关系为非线性关系。
当反应温度升高时，反应的活化能减小，反应物分子的平均动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，因此反应速率将增加。
可以通过实验数据的比较进行验证。
2. 习题二已知某一化学反应的速率方程为：v = k[C][D]^2问题：若将反应温度降低一半，该反应速率将如何变化？解答：当反应温度降低一半时，反应速率将会下降。
这是因为在较低的温度下，反应物分子的平均动能减小，分子碰撞的能量较低，不足以克服反应的活化能。
因此，反应速率将会降低，反应需要更长的时间来完成。
3. 习题三已知某一化学反应的速率方程为：v = k[E]^2[F]问题：对于该化学反应，若温度升高，则反应速率会怎么改变？解答：根据速率方程，反应速率与反应物浓度的关系为非线性关系。
当温度升高时，反应的活化能减小，反应物分子的平均动能增加，碰撞频率和能量也会增加。
因此，反应速率将增加，反应的进行速度会更快。
4. 习题四已知某一化学反应的速率方程为：v = k[G]/[H]^2问题：在此化学反应中，若将反应温度升高，则反应速率发生什么变化？解答：根据速率方程，反应速率与反应物浓度的关系为非线性关系。
在该反应中，当反应温度升高时，反应速率不会受到显著影响。
这是因为温度的升高对于该反应的速率方程而言，不会改变反应物浓度的影响程度。
通过以上综合习题的解答，我们可以得出结论：化学反应速率与温度变化之间存在明显的相关性。
温度的升高会使反应速率增加，而温度的降低则会使反应速率降低。
温度越高,活化能就越大,反应速率也越快。计算题
温度越高,活化能就越大,反应速率也越快。
计算题摘要：一、引言：介绍活化能与温度、反应速率之间的关系二、活化能的概念及其与反应速率的关系1.活化能的定义2.活化能与反应速率的关系三、温度对活化能和反应速率的影响1.温度与活化能的关系2.温度与反应速率的关系四、计算题解析1.题目描述2.计算方法3.计算过程五、结论：总结温度、活化能和反应速率之间的关系正文：一、引言在化学反应中，活化能、温度和反应速率是三个紧密相关的概念。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，而反应速率则表示化学反应的进行速度。
那么，活化能、温度和反应速率之间究竟有着怎样的关系呢？二、活化能的概念及其与反应速率的关系活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
在化学反应中，分子需要克服一定的能垒才能达到活化态，这个能垒就是活化能。
活化能越大，分子达到活化态所需的能量就越多，反应速率也就越慢。
三、温度对活化能和反应速率的影响1.温度与活化能的关系温度的升高可以使分子的热运动加剧，从而使分子达到活化态所需的能量降低，也就是降低了活化能。
因此，温度越高，活化能就越小。
2.温度与反应速率的关系温度的升高可以使分子的热运动加剧，分子之间的碰撞次数和碰撞的力度都会增加，从而使反应速率加快。
因此，温度越高，反应速率就越快。
四、计算题解析在此，我们以一个简单的计算题为例，来说明温度、活化能和反应速率之间的关系。
题目描述：假设有一个反应A→B，其活化能为Ea，温度为T。
在温度为T 时，反应速率为k1；在温度为2T 时，反应速率为k2。
请问，2T 时反应的活化能是多少？计算方法：根据阿累尼乌斯方程，反应速率与活化能和温度的关系可以表示为k=Ae^(-Ea/RT)，其中，k 为反应速率常数，A 为频率因子，Ea 为活化能，R 为气体常数，T 为绝对温度。
由于反应物和生成物的状态函数在反应过程中不变，所以A 和R 可以约去，方程可以化简为k=e^(-Ea/RT)。
化学反应速率与温度变化规律
化学反应速率与温度变化规律化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成物产生的量，它可由活化能决定。
而温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在本文中，我们将探讨化学反应速率与温度变化规律，以及背后的科学原理。
1. 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率有显著的影响。
一般情况下，当温度增高时，反应速率也随之增加。
这是因为提高温度会增加分子的平均动能，使反应物分子更容易跨越能垒，从而加快反应速率。
相反，降低温度会减慢反应速率。
2. 温度与反应速率的关系根据阿伦尼乌斯方程，化学反应速率与温度之间近似地呈指数关系。
该方程可表示为：r = A * exp(-ΔEa / RT)其中，r为反应速率，A为预指数因子，ΔEa为活化能，R为气体常数，T为温度。
由上述方程可知，当温度(T)增大时，指数(-ΔEa / RT)的值也会增大，从而导致反应速率的增加。
这进一步强调了温度对反应速率的重要性。
3. 温度变化规律示例为了更好地理解温度变化对反应速率的影响，我们以一个化学反应的实例来说明。
考虑以下反应方程：A +B → C假设在不同温度下，反应速率分别为r1、r2和r3。
根据阿伦尼乌斯方程，我们可以得到以下关系：r1 = A * exp(-ΔEa / RT1)r2 = A * exp(-ΔEa / RT2)r3 = A * exp(-ΔEa / RT3)如果我们将r1、r2和r3进行比较，且T1 < T2 < T3，那么可以得出以下结论：- r3 > r2 > r1：即在温度T3时，反应速率最大，在温度T1时，反应速率最小。
- 温度每增加一个较小的量，反应速率便会有较大的变化。
4. 温度变化对反应平衡的影响温度不仅影响反应速率，还对反应平衡有影响。
根据Le Chatelier原理，当增加温度时，平衡位置会向反向移动，以消耗多余的热量。
而降低温度则会导致平衡位置向正向移动。
例如，考虑以下反应方程：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)该反应是一个可逆反应，当增加温度时，平衡位置会向右移动，生成物N2O4的浓度增加。
温度升高,反应速率增大,这一现象的最佳解释
温度升高,反应速率增大,这一现象的最佳解释嘿，你知道吗，温度升高，反应速率增大，这可不是随随便便就这
么回事儿的呀！就好像咱跑步，天气冷的时候，咱是不是跑起来都有
点费劲，感觉身体都僵僵的。
可要是天气热乎起来，那跑起来是不是
感觉轻松多啦，速度也能提上去啦！这温度和反应速率也是这么个道
理呀！
温度一升高呀，那些参加反应的分子们就像打了鸡血一样，变得特
别活跃。
就好比一群小伙伴，平时都慢悠悠的，可一旦周围热热闹闹
起来，他们也跟着兴奋起来，活动得更欢啦！你想想，它们活动得快了，相互之间碰撞的机会不就多了嘛，这反应不就自然而然加快了嘛！
比如说化学反应吧，温度高了，分子们热得直蹦跶，它们就更容易
撞到一起，然后“啪”地一下就反应啦！这就像一场热闹的舞会，大家
都激情满满地跳着舞，碰撞出各种奇妙的火花。
再想想生活中的例子，比如发面做馒头，温度高的时候，面团发酵
得可快啦，一会儿就变得鼓鼓的；要是温度低，那可就得等好久好久呢！这不就是温度对反应的影响嘛！
还有啊，温度升高还能打破一些分子之间的束缚，让它们能更自由
地活动，更积极地参与反应。
这就好像原本被绳子捆住的人，突然绳
子解开了，那能不撒欢地跑嘛！
所以呀，温度升高，反应速率增大这一现象，其实就是分子们变得更有活力、更积极啦！它们在热的环境里，就像被点燃了激情的小火苗，燃烧得更旺，反应也就进行得更快啦！这就是我对这一现象的理解，你觉得有没有道理呢？反正我觉得就是这么回事儿！。
升高温度而反应速率减慢的原因探究
非常道Җ㊀安徽㊀王㊀林１㊀汤㊀伟２(正高级教师)㊀㊀«中国高考评价体系»中明确指出,试题应基于真实的问题情境,而真实的情境与我们在教材中所学习的知识可能会出现不一致的结果,解答该类问题时我们要把握试题的情境,具体问题具体分析,即化学学科素养中所说的 证据推理与模型认知 ,我们不能想当然地认为属于特殊情况就不做考虑．例如通过化学反应原理的学习,很多学生都会产生如下认识:升高温度,则反应速率会加快．事实果真如此吗?下面我们结合高考或各地模考试题针对考生产生的一些错误结论进行分析探究．１㊀升高温度引起反应物浓度降低,致使速率减慢在化工生产上常常会涉及一些反应物随着温度的升高而自身性质发生改变的现象,如中学学习的双氧水㊁浓氨水㊁浓硝酸㊁次氯酸等．这些物质参与反应,完全可能会因为温度升高到某一程度,造成该反应物迅速分解,浓度的减小造成速率减慢超越了温度升高对反应速率加快的影响,此时的最终结果是升高温度导致反应速率减慢．所以我们在处理㊁分析一些化工生产流程问题时,涉及温度不宜超过某一温度时,需要考虑是否是由该原因所致．例１㊀以软锰矿粉(主要含有M n O ２,还含有少量的F e ２O ３㊁A l ２O ３等杂质)为原料制备高纯M n O ２的流程如图１所示．图１已知常温下,氢氧化物沉淀的条件:A l ３＋㊁F e３＋完全沉淀时的p H 分别为５ ０㊁２ ８;M n２＋开始沉淀的pH 为７ ７．加入碳酸氢铵产生沉淀的过程为 沉锰 ．(１) 沉锰 过程中放出CO ２,反应的离子方程式为．(２) 沉锰 过程中沉锰速率与温度变化的关系如图２所示．当温度高于６０ħ时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是图２分析㊀(１)根据流程图及相关信息,容易得出 沉锰 过程中所发生的离子方程式为M n ２＋＋２H C O －３＝M n C O ３ˌ＋C O ２ʏ＋H ２O．(２)根据题意可知,当温度高于６０ħ时,沉锰速率随着温度升高而减慢,借助影响反应速率的因素,我们可以推理得出可能原因是反应物浓度减小所致．反应物浓度减小的原因应该是因为温度过高反应物发生了分解反应,即温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快,沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢．例２㊀利用钛矿的酸性废液(含T i O ２＋㊁F e２＋㊁F e ３＋㊁S O ２－４等),可回收获得F e S ２纳米材料㊁F e ２O ３和２n H ２等产品,流程如图所示图３N H ４H C O ３溶液与F e S O ４溶液反应的离子方程式为,该反应需温度在３０８K 以下,其目的是．分析㊀升高温度,一般速率会加快,化工生产上一般通过升高温度来提高生产效益,而实际化工生产上,针对某个具体反应还要控制温度,解答该问题的思路类似于上述例题１．答案为F e ２＋＋２H C O －３＝F e C O ３ˌ＋C O ２ʏ＋H ２O ;防止N H ４H C O ３受热分解和减少F e２＋的水解．２㊀升高温度引起催化剂活性降低,致使速率减慢化工生产上常常采用添加催化剂的方法加快反应速率,但是催化剂只有在一定的温度范围内才能够０７非常道明显起到作用,若温度太高,催化剂的活性会降低,催化剂对反应速率的影响超过温度对反应速率的影响,此时结论是升高温度反应速率减慢．例３㊀(２０１７年天津卷,节选)已知:生物脱H ２S 的原理为H ２S ＋F e ２(S O ４)３＝S ˌ＋２F e S O ４＋H ２S O ４．４F e S O ４＋O ２＋２H ２S O ４＝２F e ２(S O ４)３＋２H ２O．由图４Ｇ甲和图４Ｇ乙判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高,反应速率下降,其原因是．图４分析㊀为提高脱H ２S 的工作效率,反应速率应越快越好,根据图甲,温度在３０ħ左右时F e ２＋氧化速率最快,根据图乙,混合液的p H＝２ ０左右时F e２＋氧化速率最快,综合考虑,使用硫杆菌的最佳条件应该为３０ħ㊁pH＝２ ０．硫杆菌是该反应的催化剂,催化剂在某一温度范围下催化活性最高,反应速率最快,若温度太高,催化剂可能会失活,造成反应速率减慢．针对该问题也可以通过生物学科知识解答,硫杆菌属于蛋白质,如温度过高,会造成蛋白质变性,由此失去催化性能,造成反应速率减慢．图５例４㊀碳的氧化物对环境的影响较大,C O 是燃煤工业生产中的大气污染物,C O ２则造成了地球的温室效应,给地球生命带来了极大的威胁．以某些过渡金属氧化物作催化剂,二氧化碳与甲烷可转化为乙酸:C O ２(g )＋C H ４(g )⇌C H ３C O O H (g )㊀ΔH ＝＋３６ ０k J m o l －１．不同温度下,乙酸的生成速率变化曲线如图５所示．结合反应速率,使用催化剂的最佳温度是ħ,欲提高C H ４的转化率,请提供一种可行的措施．分析㊀根据催化剂的性质,温度太低时,催化剂活性低;温度升高,反应速率逐渐增大,但达到最大速度后,催化剂活性又会降低．根据图象,使用催化剂最合适的温度应该是２５０ħ;若要提高C H ４的转化率,需要使平衡正向移动,根据题给方程式判断,可以采用的措施有增大反应体系的压强㊁增大C O ２的浓度㊁及时将C H ３C O O H 从混合物中分离出来等．３㊀升高温度引起反应历程改变,致使速率减慢很多的化学反应不是基元反应,并不是一步完成的,可能是通过不同的基元反应完成,而升高温度的过程中,可能会造成某一基元反应不能够顺利进行,由此使整个反应速率减慢．这些问题在考试过程中常常会被设计成相关的情境材料,通过捕捉相关信息,考查考生应用新材料㊁新信息的灵活变通能力图６例５㊀研究N O x 之间的转化具有重要意义．N O 氧化反应:２N O (g )＋O ２(g )＝２N O ２(g )分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图６所示．Ⅰ．２N O (g )⇌N ２O ２(g )㊀ΔH １．Ⅱ．N ２O ２(g )＋O ２(g )⇌２N O ２(g )㊀ΔH ２．(１)决定N O 氧化反应速率的步骤是(填 Ⅰ 或 Ⅱ )．(２)在恒容的密闭容器中充入一定量的N O 和O ２气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T ３和T ４(T ４＞T ３),测得c (N O )随t (时间)的变化曲线如图７所示图７(３)转化相同量的N O ,在温度(填 T ３或 T ４ )下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因．分析㊀根据２N O (g )＋O ２(g )＝２N O ２(g )的反应历程,第一步反应的活化能明显小于第二步反应的活化能,所以反应Ⅱ速率慢,属于决速反应,因此决定N O 氧化反应速率的步骤应该填写步骤Ⅱ;由题给图象可以得出,在T ４条件下反应速率慢,若转化相同量１７非常道的N O,则该温度下消耗的时间较长;一般情况下温度越高反应速率越快,而为什么温度升高该反应速率反而会减慢呢根据反应历程,可以得出温度越高,越有利于历程Ⅰ反应逆向移动,造成c(N２O２)减小,因浓度的减小造成反应速率减慢超过了温度对反应Ⅱ速率的影响,所以整体结果是温度高而速率慢．４㊀巧借具体情境,多角度分析速率减慢的原因«中国高考评价体系»中也特别强调考生要能够灵活处理新信息㊁新材料．针对速率加快还是减慢问题,试题在设计上还可能通过不同信息展示,如结合速率方程或图象㊁图表信息等,要能够通过分析试题提供的信息得出答案．例６㊀(２０２０年全国卷Ⅰ,节选)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是S O２的催化氧化:S O２(g)＋１２O２(g)⇌S O３(g)㊀ΔH＝－９８k J m o l－１．研究表明,S O２催化氧化的反应速率方程v＝k(ααᶄ－１)０．８(１－nαᶄ),式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α为S O２平衡转化率,αᶄ为某时刻S O２转化率,n为常数．在αᶄ＝０ ９０时,将一系列温度下的k㊁α值代入上述速率方程,得到vＧt曲线,如图所示图８曲线上v最大值所对应温度称为该αᶄ下反应的最适宜温度t m．当t＜t m时,v逐渐提高;t＞t m后,v 逐渐下降．原因是．分析㊀根据试题提供的信息可知,升高温度,速率常数k随之增大,在t＜t m时,因为v主要受速率常数的影响,所以会随着温度的升高而逐渐提高;根据试题提供的速率方程,反应物S O２的转化率αᶄ越大,反应速率会越慢,t＞t m后,随着温度的升高,k增大对v的提高影响不如反应物S O２的转化率αᶄ造成速率减慢的影响,因而最终速率会降低．(作者单位:１．安徽省灵璧县教体局教研室２．安徽省灵璧中学)Җ㊀安徽㊀吕旭东㊀㊀酸碱中和滴定是高中化学重要的定量实验之一,其对学生的实验操作能力㊁思维能力和实验数据的处理能力要求甚高,是培养学生化学学科观念(如微粒观㊁变化观㊁平衡观㊁守恒观等)和发展学科核心素养的重要内容．纵览近几年高考,相关试题常以滴定曲线的方式考查学生对弱电解质的电离㊁盐类的水解及平衡常数等知识的理解,呈现了情境新颖㊁综合性强㊁难度大等特点．因此,在高考复习中,有必要对典型的滴定曲线上的特殊点(起点㊁交点㊁半点㊁终点㊁中性点㊁一倍点)进行多角度㊁深层次剖析,以帮助大家整合所学知识,提升复习效率．１㊀典例剖析２５ħ时,向１０m L０ １m o l L－１一元碱B O H溶液中逐滴滴加０ １m o l L－１的H C l溶液,混合后溶液的A G[A G＝l g c(H＋)c(O H－)]变化如图１所示(溶液混合时体积变化忽略不计)下列说法错误的是(㊀㊀)．图１A．该碱的电离常数K b(B O H)ʈ１ˑ１０－５B．C点表示盐酸和B O H恰好完全反应C．D点溶液中存在c(B＋)＋c(B O H)＝c(C l－) D．C点到E点,水的电离程度先增大后减小２５ħ时K w＝c(H＋)ˑc(O H－)＝１ˑ１０－１４,在滴加盐酸前,A G＝l g c(H＋)c(O H－)＝－８,可知碱溶液中c(O H－)＝１ˑ１０－３m o l L－１, K b(B O H)ʈ１ˑ１０－３m o l L－１ˑ１ˑ１０－３m o l L－１０ １０m o l L－１＝１ˑ１０－５．当酸碱恰好中和时溶液为B C l,其水解呈酸性,而C点A G＝０,可知c(H＋)＝c(O H－),溶液为中２７。
温度对反应速率的影响
§9.5 温度对反应速率的影响(1) 阿累尼乌斯经验公式前面讨论浓度对反应速率的影响时都以温度一定为前提，现在来讨论温度对反应速率的影响时，也需把浓度的影响消除，所以通常都是讨论速率常数k 随温度的变化。
温度对反应速率的影响比浓度的影响更为显著，一般说来反应的速率常数随温度的升高而很快增大。
关于速率常数k 与反应温度T 之间的定量关系，早在19世纪末，阿累尼乌斯(Arrhenius)等人总结了大量的实验数据提出了下述经验公式2ln a E d kdTRT = (9.24) 式中的E a 称为“实验活化能”，一般可将它看作与温度无关的常数，其单位为J ⋅mol -1或kJ ⋅mol -1。
将式(9.24)作不定积分，可得B RTEk a +-=ln (9 .25)图9.5 反应速率常数与温度的关系A －CH 3CHO 的气相分解，B －CO(CH 2COOH)2的液相分解B 为积分常数。
由上式可以看出，以ln k 对1/T 作图应得一直线，其斜率为-E a /R 。
若将CH 3CHO 的气相分解反应和CO(CH 2COOH)2的液相分解反应的实验所得数据作ln k -1/T 图，可得图9.5。
大量实验事实表明，对大多数化学反应来说，都有(9.25)式这样的关系式。
此外，(9.25)式也可改写为下列形式/a E R Tk A e -= (9.26) 上式中的A 为一常数，通常称为“指前因子”或“频率因子”。
由上式可见，速率常数k 与温度T 成指数关系，所以人们往往将 (9.26)式称为反应速率的指数规律。
(9.24)、(9.25)及(9.26)式都称为阿累尼乌斯公式，前者是它的微分形式，后二者都是它的积分形式。
阿累尼乌斯公式的适用面相当广，不仅适用于气相反应，也能适用于液相反应和复相催化反应。
但是，并不是所有的反应都能符合阿累尼乌斯公式。
各种化学反应的速率与温度的关系相当复杂，目前已知的有图9.6所示的五种类型。
温度对反应速率的影响
(3) 最佳温度曲线计算 对于可逆放热反应，如果没有副反应，则最佳温度曲线可由动力学方程用一般求极值的方法求出。
r A k 1 f1 (y ) k 2 f2 (y ) f1 (y ) k 1e 0 x R E g 1 T p ) f( 2 (y ) k 2e 0 x R E g 2 T p ) (
由于反应速率常数随温度的升高而升高，因此，无论是放热反应还是吸热反应，都应该在尽可能高的温度下进行，
以获得较大的反应速率，但在实际生产中，要考虑以下问题： a）温度过高，催化剂活性下降或失活； b）设备材质的选取 c）热能的供应 d）伴有副反应时，会影响反应的选择性
例1 硫铁矿的焙烧反应： 4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+8SO2 是一个不可逆的放热反应，实际上FeS2高于400℃就开始分解，温度越高反应速率越快，工业上一般在850-950 ℃之间操作，反应器炉内衬耐火砖，但温度再高会使烧渣熔化，物料熔结会影响正常操作。Fe2O3的熔点1560 ℃， FeO的熔点1377 ℃。
思考题1 下列平行反应，在其它条件不变的情况下，如可选择反应温度？
A k 1 L ( 主反应 )
A k 2 M
k 1 k 10 exp(
80000 R gT
)
40000 k 2 k 20 exp( R g T )
思考题2 下列连串反应，在其它条件不变的情况下，试讨论L和M分别为主产物时，如可选择反应温度？
c1c1e 0 x (k p 1[k2)t]
c3kk 11 c1k0 21exp (k1[k2)t]
（4）讨论
高考化学反应速率专题
高考化学反应速率专题一、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A. 增大反应物的浓度，一定能加快化学反应速率B. 使用合适的催化剂，可以降低反应所需的活化能，从而减慢反应速率C. 对于任何化学反应，升高温度都会使反应速率增大D. 化学反应速率只能用于描述可逆反应的进行快慢（答案：C）二、在某一化学反应中，若将反应物的浓度增加一倍，则反应速率将如何变化？A. 一定增加一倍B. 可能增加，也可能不变C. 一定不变D. 无法确定，因为还取决于反应级数（答案：D）三、下列哪个因素不会影响化学反应速率？A. 反应物的性质B. 反应体系的温度C. 反应体系的压强D. 反应体系的颜色（答案：D）四、在恒温条件下，进行某化学反应时，下列措施肯定能加快反应速率的是？A. 增大反应体系的压强B. 加入适量的正催化剂C. 将固体反应物粉碎D. 增加反应物的量，但浓度保持不变（答案：B）五、关于反应速率与平衡的关系，下列说法错误的是？A. 反应速率快，达到平衡所需的时间就短B. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零C. 改变条件使平衡移动，反应速率一定会发生变化D. 平衡常数大的反应，其反应速率一定也快（答案：D）六、在化学反应中，关于反应速率与反应物浓度的关系，下列说法正确的是？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快B. 对于所有反应，反应物浓度加倍，反应速率也加倍C. 反应物浓度对反应速率的影响，取决于反应的类型和条件D. 反应速率与反应物浓度的关系，可以用数学公式精确描述，适用于所有情况（答案：C）七、下列哪种情况可能导致化学反应速率减慢？A. 升高反应体系的温度B. 降低反应物的浓度C. 使用高效的催化剂D. 增大反应体系的压强（对于气体反应且反应前后气体分子数改变的情况）（答案：B）八、在研究化学反应速率时，下列哪个因素通常不被考虑？A. 反应物的性质B. 反应体系的温度C. 反应体系的光照强度D. 反应体系的形状（答案：D）。
化学反应速率及温度的选择
化学反应速率及温度的选择判断题1、平行反应C A BA −→−−→−21,,21E E >为有利于B 的生成, 可降低温度。
（ × ）2、标准压力，298K 下，某反应的△G θ<0，反应一定能进行。
（ × ）3、双分子的简单反应一定是二级反应。
（ √ ）4、某反应在浓度为A 时，其半衰期为1小时，当浓度为B 时，其半衰期也为1小时，所 以此反应为一级反应。
（ √ ）5、反应H ２+I ２=2HI ，22I H C kC r =其反应级数为2，反应分子数也为2。
（ × ）6、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。
（ √ ）7、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k 越小，活化能越小，k 越大。
（ √ ）8、对连串反应A →B →C ，如欲得到B 而不要C ，可通过控制反应时间控制反应。
（ √ ）9、催化剂可以加快平衡的到达，但不能改变平衡状态，不改变平衡产率。
（ √ ）10、催化剂可以提高正反应的速率，同时降低逆反应的速率，从而加速总反应。
（ × ）11、对平行反应，可通过调节反应温度，使k 1一定大于k 2。
（ × ）12、正逆反应活化能之差即为该可逆反应的热效应。
（ × ）13、反应级数不可能为负值。
（ × ）14、一级反应肯定是单分子反应。
（ × ）15、有些复杂反应没有级数（ √ ）16、复杂反应至少包含两个基元反应（ √ ）17、基元反应中反应的分子数与反应的级数相等。
（ √ ）18、催化剂能启动热力学上确认不能进行的反应。
（ × ）选择题1、对一个化学反应来说，下列说法中正确的是 (4) 。
1）ΔS0越负，反应速度越快，2）ΔH0越负，反应速度越快3）活化能越大， 反应速度越快，4）活化能越小， 反应速度越快2、 平行反应3、已知活化能E1>E2，为利于产品B 的生产，原则上可选择 (1) 。
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高三专题反应速率、温度问题一、填空题1．过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
【答案】大于pH升高，c()增大，分解速率加快H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小2．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：回答下列问题：酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
【答案】增大接触面积，加快溶解速率3．含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。
以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________；【答案】300℃<T<400℃4．实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。
所加酸不宜过量太多的原因是_____。
【答案】加热/搅拌/提高酸液浓度等避免调pH时消耗过多的MgO5．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：完成下列填空：（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________【答案】加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎6．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:（1）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀盐酸d.稀硝酸为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。
(填两种即可)。
【答案】c使用浓度较大的酸、适当提高“酸浸”温度、搅拌7．氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到数十种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其他稀土氟氧化物;酸浸Ⅰ的浸出液中含少量的+3价的铈。
请回答下列问题：（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________。
【答案】增大固体与空气的接触面积，增大反应速率;提高原料的转化率8．某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收镁的工艺流程如下:(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。
【答案】提高酸浸速率H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O9．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
【答案】矿石粉碎成细颗粒通入大量空气10．钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下：已知：①还原性：Cl->Co2+；②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。
【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率11．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；（2）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。
【答案】将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)、Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸12．从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。
【答案】升高温度（或适当增大硫酸的浓度、将废钒催化剂进一步粉碎等合理答案）、取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净13．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
用Cu 2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
【答案】催化剂的催化效率升高，化学反应速率加快温度升高，化学反应速率加快加14．工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。
（2）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
【答案】将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ 15．铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。
加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是______________________。
（3）“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。
【答案】加热(或增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)、取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,未反应完全防止碳酸铵分解,减小亚铁离子的水解程度取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明沉淀已洗涤干净,反之,则说明没洗涤干净16．在炼锌厂和炼钢厂废弃的含锌烟道灰中，含有30%~50%的氧化锌，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物质，可用该烟道灰为原料生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
请回答下列问题:(1)为了提高漫出速率,除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有______ (写出一条)。
(2)证明除铁工序中Fe3+已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________.【答案】升温取除铁工序所得上层清液，滴加几滴KSCN溶液，若无变化，说明Fe3+已沉淀完全17．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。
（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物【答案】bc18．PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
【答案】H2SO4+3填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.【答案】250mL容量瓶、胶头滴管升高反应温度、加快搅拌速度（答一点，答案合理均可）3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH静置，现倾倒掉上层清液，把剩余的悬浊液倒入过滤器中过滤即可(或者抽滤)（答案合理均可）20．从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。