辽宁省沈阳铁路实验中学高三化学 仿真试题

7、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
8．下列说法正确的是
A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是
A、标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N A
B、精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N A
C、2gD216O中含中子、质子、电子数目均为N A
D.标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 N A
10．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11、常温下，将amol/LNaHCO3与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1； 0 ＜b＜0.1）等体积混合。

下列有关混合溶液的推论正确的是
A、若a=b，则c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
B、若a=2b,则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、若b=2a,则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若3/4 c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）,则可推出a=3b
12. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C,使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为
A. 1：1
B. 1:2
C. 2:3
D.2：1
13、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
26. （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N 2和H2为原料合成氨气。

反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的15/16，则N2的转化率a1= ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

① 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）△H>0。

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
② 积相同、温度分别为T1 和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2 发生反应：
2NO 2（g）N2O4 （g）ΔH﹤0 。

恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1 ，a2。

已知T1﹤ T2，则a1 a2
A . 大于
B . 小于 C. 等于 D. 以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H= +133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是。

(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

27．（15分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。

（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是，反应I需要加热数分钟，其原因是。

②判断反应Ⅱ完成的现象是。

反应Ⅱ需要100mLlmol／L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。

③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法
（5Fe2++MnO—4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步骤为：
I．称取2.8500gFeSO4·7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ，量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.0l000mol／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00m L。

某同学设计如右图所示的滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是；计算上述样品中FeS04·7H20的质量分数为
（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略）
，其可能原因有 ___。

（2）已知FeSO 4·7H 2O 晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO 4·7H 2O====Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O
利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。

①仪器的连接顺序为a 接 、____接____、____接____、____接____。

②装置C 中的X 为____；该装置中冷水的作用是 。

28．（14分）已知A 、B 、C 、D 、E 、X 存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。

（1）若E 为非金属氧化物，则A 与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

①当X 是碱性溶液，C 分子中有22个电子时，表示X 溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C 分子： 。

②当X 为金属单质时，则X 与B 的稀溶液反应生成C 的离子反应方程式为 。

（2）若E 为常见单质气体，D 为白色胶状沉淀，A 的化学式可能是 ，B 中含有的化学键类型为 ，C 与X 反应的离子方程式为 。

（3）若B 为单质气体，D 可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C 和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。

t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D 和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D 的转化率为
37. [选修3—物质结构与性质](15分）
目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）生产粗铜的反应H 2O 常温
B
E C D X X
原理如下：
（1
）写出反应①的化学方程式： 写出反应②的化学方程式： 假如上述各步都能完全反应，1000t 含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为 （2）基态铜原子的价电子排布式为 。

硫、氧元素相比，第一电离能较大的是 。

（3）在反应①、②中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是 ；其立体结构是 。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：
深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类
型有共价键和
配位键。

向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为 。

（5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm 。

则该氧化物
的密度为 g ·cm 3（用N A 表示阿伏加德罗常数的值）
38. [选修5—有机化学基础](15分）过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有
机合成的热点之一，如反应①：
O O O O
ⅠⅡ一定条件Br OHC
OHC
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
Cl 2,光照
ⅢⅣⅤCOOH C 2H 5OH ⅥⅡ反应②反应③反应④反应⑤
NaOH/水,△氧化
Ⅶ反应⑥
氧化
（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称为 ，化合物Ⅱ的分子式为 。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为 ，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO 4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，该设想明显不合理，其理由是 。

（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体， 请写出一种符合下列要求的结构简式 。

i ）苯环上有两个取代基
ii ）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag
（4）反应⑥的化学方程式为 。

（注明条件）
（5）化合物 与化合物 在一定条件下按物质的量之比
CuSO 4(aq) 蓝色沉淀 沉淀溶解 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体 氨水 氨水 氨水
极性较小的溶液（如乙醇）
1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式。