湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案

宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试
化学试题
考试时间:90分钟满分:100分
命题人：董颖超审题人：刘万华
注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35。

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第I卷选择题（共48分)
每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"，该过程发生了置换反应
D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解,出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物
2．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是
A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆
矾、氯化钾、乙醇
C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫
3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A/a个碳原子
B．常温常压下，9mLH2O含有5N A个电子（水的密度为1g/mL）C．标准状况下,16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N A D．0。

1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0。

3N A
4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是
A．Cu2+、Na+、SO42、Cl B．Ba2+ 、K+、HSO3—、Cl
C．Mg2+、K+、MnO4、I D．NH4+、Na+、CO32、NO3
5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体
6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性
B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原
7．将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为
A．g/cm3 B．g/cm3
C．g/cm3D．g/cm3
8．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
C．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－= CaCO3↓+ H2O
D．H2SO4与Ba（OH)2溶液反应：H＋+ OH－= H2O
9．下列各项实验操作中正确的是
A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
10．标准状况下有①4.48L CH4；②6。

02×1023个HCl；③13.6g H2S；
④0.3molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积①＜④＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量①＜④＜③＜②D．氢原子数①＜④＜③＜②
11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl ＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑. 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存,要除去I －而不影响Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl
12．一定量14％的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28％，体积为125mL，
则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2。

2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6。

25mol/L
13．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是
A．C2H4B．CH4C．NO D．CO2
14．常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：
①16H++10Z—+2XO4—＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B—③2B-+Z2＝B2+2Z—
由此判断下列说法错误的是
A．Z元素在①③反应中均被还原
B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z—可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+
15．3。

6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16,则生成的一氧化碳的质量是(相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）
A．3。

3 g B． 6.3 g C．8.4 g D．13.2 g
16．标准状况下,密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器.左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气
的混合气体。

同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况。

反应前后活塞位置如下图所示,则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计）
①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1：2 A．①②B．②④C．①④D．①③
第II卷非选择题(共52分）
17．(6分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
物质需加入的试
剂
有关离子方程式
Cu（Fe)
ZnSO4
（CuSO4)
NaOH[Ca(O
H)2］
18．（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以H 、O 、N 、S 中两种或三种．．．．．
元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥处。

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

(4)设阿伏加德罗常数的值为N A 。

15.9g ⑤溶于水配制成250mL 溶液，CO 32—的粒子数为 ，Na +的物质的量浓度
为 。

(5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH 4＋＋OH －NH 3·H 2O ，其对应的化学反应方程式为 。

19．（9分)某溶液只含Cl -、CO 23-
、SO 24-、Na +、K +、Mg 2+
六种离子中的某几种.经实验:
①原溶液
NaOH −−−−→过量白色沉淀; ②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀； 物质类别 酸 碱
盐 氧化物 化学式 ①HCl
②
____ ③
______ ④
Ba(OH ）2 ⑤Na 2C O 3 ⑥_____
_ ⑦CO 2 ⑧Na 2O 2
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含
有的离子是。

(2）有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确（填“是”或“否”），
说明理由
.
20．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1。

0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
(1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

(2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。

要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH.
（3）对所配制的NaOH 溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L 。

在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________(填序号）。

A ．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B ．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C ．容量瓶未干燥就用来配置溶液
D ．称量NaOH 固体时动作太慢,耗时太长
E ．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
F ．定容时仰视刻度线
G ．NaOH 固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过
电解氯化钠饱和溶液的方法
获得氢氧化钠,反应方程式
为: 。

试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。

实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L ，则耗氧化剂的物质的量为 mol 。

21．(10分）HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2;它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋。

AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
电解
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是________（填序号)。

A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）
D．加入KMnO4溶液，观察溶液是否褪色
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：__________________________________________________.
（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。

宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试
化学答案
1—16: ABDBC ABCBD CBDAB A
17．（6分,每空1分）
18．（13分）
（1）树状分类法（2分)
（2）H2S HNO3H2SO4HNO2H2SO3 任一种；(1分）
NH3·H2O；（1分）
NH4NO3 （NH4)2S NH4HS 任一种(1分）（最多三种元素）（3）CO2+OH-==HCO3-（2分)
（4）0.15N A(2分)1。

2mol/L（2分)
（5）2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba（NO3)2 (2分）
19．(9分）
（1）Mg2+、Cl- （2分）CO32-、SO42-（2分）K+、Na+ （2
分）
（2）是(1分)
溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32—、SO42-，则必然有Cl—（2分）
20．（14分）
（1）②①③⑧（1分）⑦④（1分）250 mL容量瓶（2分）（2）27。

4 （2分）10.0(2分）
（3）ABDE（2分）
（4）（2分）0.1mol（2分）
21．（10分）
（1）AB （2分）
（2）B （2分）
（3）NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－（2分)
（4）2 6 2 2 2 1 (2分）
（5）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2分,各1分)。