高中化学人教版高一年级必修一第二章第一节物质的分类(32页)

Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
CO2
H2CO3
CaCO3
规律
酸或酸性
金属
O2
碱性 氧化物
H2O
碱
氧化物
盐
非金 O2
酸性
H2O
属
氧化物
碱或碱性
酸
氧化物
盐
关于 氧化物
1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物， 如CO、NO 2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧 化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Mn2O7 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水 反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO
3.分散系的分类
——按照分散质粒子的大小
溶液
胶体
浊液
0
1nm
100nm
分散质粒子 直径
4.胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1 nm ～100 nm （10-9～10-7m )之间的分散系叫做胶体。
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可 能形成的一种分散状态。例如：NaCl溶于水形成溶
液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
分散系 分散质微粒组成
微粒直径
溶液
胶体
分子、离子
许多分子集合或 高分子
<1 nm
1～100 nm
浊液
巨大数目分子集 合体
>100 nm
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
是否有丁达尔现象 主要特征
无 均一稳定透明
有
均一较稳定多数 透明
无
不稳定不均一 不透明
(3)电泳
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质 概念：把某些特征相似的事物归类到一起的方法 意义：同类中的事物在某些方面的相似性可以帮
助我们做到举一反三；不同类物质使我们有可能 做到由此及彼
思考与交流
1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物
2、请用已有知识对上述概念进行分类，并用图 示把这些概念的相互关系表示出来？
混合物
金属单质
物质
纯净物
单质 非金属单质
①电泳现象： 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极
做定向移动的现象。 ②原因：
胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。 ③应用：电泳除尘
（4）胶体的聚沉
①定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀并
从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
②使胶体聚沉的方法 a.加入少量电解质
盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中
渗析：
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 溶液里分离出来的操作，叫做渗析。
通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。 医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称 为透析。
血透析是利用半透膜的原理，将病人血液与透析液 同时引进透析器，在透析膜两侧呈反方向活动，凭借半 透膜两侧的溶度梯度、渗透梯度和水压梯度，通过弥散、 对流、吸附清除毒素;通过超滤和渗透清除体内多余的水 分;同时补充需要的物质，纠正电解质、酸碱平衡紊 乱。 人体内的“毒物”包括代谢产物、药物、外源性毒 物，只要其原子量或分子量大小适当，就能够通过透析 清除出体外
（2）丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察
到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
①形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的光亮 的“通路”。
②主要应用：区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
③常见的丁达尔效应：白光从窗隙射入暗室、光线透 过树叶间隙射入密林、放电影时放映室射到银幕上的 光柱
➢ 分类单一不全面
②交叉分类法——根据各种不同的分类标准对同 一事物进行分类的方法
Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
特点：物质类别间有交叉的部分 练习
H2SO4
HCl
含氧酸 无氧酸
HNO3 H2S
一元酸 二元酸
练习
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系：
二、分散系及其分类
1.定义
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。
分散质
分散剂
2.分散系组合方式
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散剂 气 液 固 气 液 固 气 液 固
实例 空气 泡沫 泡沫塑料 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 烟灰尘 糖水、油漆 有色玻璃、合金
中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥， 从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成 豆腐，三角洲的形成
b.加入带相反电荷胶粒的胶体
带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶 粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用：用明矾等净水，不同品牌 颜色的钢笔水不能混合使用。
c.加热
加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结 合成大颗粒，形成沉淀。
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
思考
鸡蛋壳表面有很小的孔，可以透过空气和 水蒸气，使鸡蛋呼吸。为什么鸡蛋里的蛋 清和蛋黄等不能流出蛋壳外呢？
思考
如何分离胶体和溶液？
化合物
酸 碱
盐 氧化物
2.分类的方法
①树状分类法——对同类事物进行再分类的方法
混合物
金属单质
物质 纯净物
单质
非金属单质
化合物
按电离程度：强酸、弱酸
酸
按电离出H+个数：一元酸、二元酸、
碱
多 元酸
盐 正盐、酸式盐、碱式盐
氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物
两性氧化物、不成盐氧化物
特点：
➢ 同一层次的物质类别间一般是相互 独立，没有交叉的；
科学探究
Fe(OH)3胶体的制备
（1）饱和FeCl3溶液中滴入沸水
（2）原理：FeCl3+3H2O==△==Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体的性质
（1）稳定性 溶液——稳定体系 浊液——不稳定体系 胶体——介稳体系
1、胶体粒子可以通过吸 附而带有电荷。同种胶体 粒子的电性相同，它们之 间相互排斥阻碍胶体粒子 变大，使它们不易聚沉。 2、胶体粒子由于做布朗运 动而使它们不容易聚集成 质量较大的颗粒而沉降下 来。