高中化学 2021届高三大题优练10 以电解质溶液为主线串联反应原理 教师版

例：1．Na2SO3是一种重要的还原剂。

(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) ∆H=m kJ/mol，O2(g)O2(aq) ∆H=n kJ/mol，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为________。

(2)291.5K时1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg/L，每5s 记录溶解氧浓度，实验结果如图所示。

当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg/L，则0~20s内Na2SO3的平均反应速率为________mol∙L−1∙s−1。

(3)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙c a(SO2−3)，富氧区反应速率方程v=k∙c(SO2−3)∙c(O2)，k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na2SO3的氧化位于贫氧区时，c(SO2−3)与速率数值关系如下表所示，则a=________。

c(SO2−3)×10−3 3.65 5.657.311.65
V×10610.224.540.8104.4
①由富氧区速率方程v=k∙c(SO2−3)∙c(O2)，当其他条件不变时，SO2−3、O2的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的________倍。

(4)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。

已知ln(2
1
k
k
)=
21
11
a
E
R
T T
⎛⎫
⨯-
⎪
⎝⎭
，R为常数，
优选例题
以电解质溶液为主线串联反应原理大题优练10
则E a (富氧区)________(填“＞”或“＜”)E a (贫氧区)。

(5)常温下，向H 2SO 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

(不考虑H 2SO 3、SO 2−3的氧化)
①向H 2SO 3溶液中滴加NaOH 至过量，滴加过程中水的电离程度变化趋势是______。

①由图分析，表示pH 与-lg
()()
233
c SO c HSO -
-的变化关系是曲线__________(填“①”或“①”)，亚硫酸的二级电离平衡
常数K a2为_________mol/L(用指数表示)。

【答案】（1）()()()()1
232242Na SO aq O g 2Na SO aq ΔH m n kJ?mol -+==+kJ·mol
−1 （2）510mol?L ?s ---
mol·(L·s)−1
（3）2 4 （4）<
（5）先变大后变小 ① 4.6610-
【解析】(1)①2Na 2SO 3(aq)+O 2(aq)=2Na 2SO 4(aq) ∆H =m kJ/mol ，①O 2
(g)
O 2(aq) ∆H =n kJ/mol ，根据盖
斯定律①+①，即可得到2Na 2SO 3(aq)+O 2(g)=2Na 2SO 4(aq) ∆H =(m+n) kJ/mol ；(2)c(O 2)=9.60-6.4=3.2mg/L=10−4 mol/L ，根据方程式c(Na 2SO 3)=2×10−4mol/L ，v(Na 2SO 3)=2×10−4÷20=10−5mol/(L∙s)；(3)①利用表中数据，3.65与7.3，根据反应常数k 不变及贫氧区速率方程可得
10.23.65
a
=40.8
7.3a ，解的a=2；①根据富氧区速率方程v=k∙c(SO 2−3)∙c(O 2)，SO 2−
3、O 2的浓度分别增大为原来的
2倍，k 不变，则速率v 为原来的4倍；(4)ln(2
1
k k )随Ea
的增大而增大，富氧区中ln(2
1
k k )的值小于贫氧区，则E a (富氧区)＜E a (贫氧区)；(5)①H 2SO 3为二元弱酸，与NaOH 反应逐渐生成NaHSO 3、Na 2SO 3，促进水的电离，水的电离程度逐渐增强；后NaOH 过量，逐渐抑制水的电离，故滴加过程中水的电离程度变化趋势是先变大后变小；①H 2SO 3为二元弱酸，主要为第一步电离，根据图像，-lg ()()
233
c SO c HSO -
-
=0时，即c(SO 2−3)=c(HSO −3
)，c(H +
)小于第一步电离的，故-lg ()()23
3
c SO c HSO --的变化关系是曲线为II ；
K a2=
()
()23
3
c SO c HSO --×c(H +
)，当-lg ()()
23
3
c SO c HSO --=0时，pH=4.66，即c(H +)=10−4.66
mol/L ，K a2
=10−4.66
mol/L 。

1．(1)NaCN溶液中各离子浓度的大小关系为___________；NaCN遇酸能产生HCN，25①时，HCN的电离常数K=6.2×10−10，CH3COOH的电离常数K=1.7×10−5体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是___________(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH_________(填“＞”“=”或“＜”)CH3COONa 溶液的pH。

(2)200①时，固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移8mol电子放出84.8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：___________。

(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0，某温度下，该反应的平衡常数K为400。

在密闭容器中加入TiO2(s)和Cl2(g)，反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示：
物质Cl2TiCl4O2
模拟优练
①下一时刻此反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。

①若经10min 反应达到平衡，则该时间内反应速率v(Cl 2)=___________mol·L −1·min −1下列措施可以使平衡向右移动的是___________(填序号)。

a ．使用催化剂 b ．增大压强 c ．减小压强 d ．升高温度
【答案】（1）c(Na +)＞c(CN −)＞c(OH −)＞c(H +) A ＞
（2）NH 4NO 3(s)
200℃
N 2O(g)+2H 2O(g) ΔH =-42.4kJ·mol −1
（3）正 0.16 d
【解析】(1)NaCN 溶液中CN −离子水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na +)＞c(CN −)＞c(OH −)＞c(H +)；25①时，HCN 的电离常数K a =6.2×10−10mol·L −1；CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10−5mol·L −1，都是弱酸说明醋酸酸性大于氰酸，稀释相同倍数，酸性弱的溶液pH 变化小，则HCN 溶液pH 变化小，A 为醋酸变化曲线，酸越弱对应盐水解程度越大，相同条件下同浓度的NaCN 溶液的pH 大于CH 3COONa 溶液的pH ，故答案为：c(Na +)＞c(CN −)＞c(OH −)＞c(H +)；A ；＞；(2)200①固体硝酸铵可以分解为N 2O 和H 2O ，化学方程式为NH 4NO 3=N 2O+2H 2O ，反应中氮元素化合价-3价和+5价变化为+1价，电子转移总数为4e −，此过程中每转移电子8mol 放出热量84.8kJ ，则转移4mol 电子放出热量42.4KJ ，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：NH 4NO 3(s)
200℃
N 2O(g)+2H 2O(g) ΔH =-42.4kJ·mol −1，故答案为：NH 4NO 3(s)
200℃
N 2O(g)+2
H 2O(g) ΔH =-42.4kJ·mol −1；(3)①TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) ΔH ＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，反应到t 时刻测得各组分的浓度计算浓度商Qc=
2
0.60.6
0.44
=1.86＜K=400，则反应正向进行，故答案为：正； ①
若经10min 反应达到平衡，设平衡消耗氯气浓度x ，
()
2
0.5x 0.5x
1.64x ⨯-=400，解得x=1.6mol/L ，该时间内反应速率v(Cl 2)=
1.6mol/L
10min
=0.16mol/L·min ，a ．使用催化剂
改变化学反应速率不改变化学平衡，故a 错误；b ．反应前后气体不变，增大压强平衡不变，故b 错误；c ．反应前后气体不变，减小压强平衡不变，故c 错误；d ．反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，故d 正确；故答案为：0.16；d 。

2．砷(As)与氮同一主族，As 原子比N 原子多两个电子层。

可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4，等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题： (1)As 的原子序数为_____________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2S 3)制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式____________。

该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+3
2
H 2(g)+2O 2(g)=H 3AsO 4(s) 1H ∆ H 2(g)+
1
2O 2(g)=H 2O(l) 2H ∆ 2As(s)+5
2
O 2(g)=As 2O 5(s) 3H ∆
则反应As 2O 5(s)+3H 2O(l)=2H 3AsO 4(s)的H ∆=______________________。

(4)298K 时，将20mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L −1 I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 3－
3
(aq)+I 2(aq)+2OH −→AsO 3－4(aq)+2I −(aq)+H 2O(l)。

溶液中c(AsO 3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)
a ．v(I −)=2v(AsO 3－
3) b ．溶液的pH 不再变化
c ．c(I −)=y mol·L −1
d ．c(AsO 3－4)/c(AsO 3－3)不再变化
①t m 时，v 正____v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

①)t m 时v 逆____t n 时v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

①若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x 、y 表示)。

【答案】（1）33
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率（3）2ΔH1-3ΔH2-ΔH3
（4）bd 大于小于t m时生成物浓度较低
3
2 4 ()
y
x y
【解析】（1）砷(As)与氮处于同一主族，As原子比N原子多两个电子层，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，砷元素原子序数为7+8+18=33，故答案为：33；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：①As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1；①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2；①2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) ΔH3，则利用盖斯定律将①×2-①×3-①可得As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3，故答案为：2ΔH1-3ΔH2-ΔH3；（4）①a．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I−)=2v(AsO3－3)，a项错误；b．溶液pH不变时，则c(OH−)也保持不变，反应达到平衡状态，b项正确；c．由图可知，当c(AsO3－4)=y mol·L−1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I−)=2y mol·L−1，所以c(I−)=y mol·L−1时没有达到平衡状态，c项错误；d．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d项正确；故答案为：bd；①反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；①t m时比t n时生成物浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；t m时AsO3－4浓度更小，反应速率更慢；①反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3x mol/L×20/(20+20+20)=x mol/L，同理I2的浓度为x mol/L，反应达到平衡时，生产c(AsO3－4)为y mol/L，则反应生产的c(I−)=2y mol/L，消耗的AsO3－3、I2的浓度均为y mol/L，平衡时c(AsO3－3)=（x-y）mol/L，c(I2)=（x-y）mol/L，溶液中c(OH−)=1mol/L，则
，故答案为：4y3/(x－y)2。

3．2020年六盘水市荣获第六届全国文明城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。

工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。

①．燃煤烟气中含有大量的SO2，工业上常用Na2SO3溶液脱除烟气中的SO2。

(1)Na2SO3溶液显碱性的原因_______。

(用离子方程式表示)
(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系正确的是_______。

(选填序号)
a．c(Na+)=c(SO2−3)+c(HSO−3)+c(H2SO3)
b．c(Na+)＞c(SO2−3)＞c(OH−)＞c(H+)
c．c(Na+)+c(H+)=2c(SO2−3)+c(HSO−3)+c(OH−)
d．c(OH−)=c(HSO−3)+c(H2SO3)+c(H+)
(3)Na2SO3溶液脱除烟气中SO2的离子方程式为________________。

Cr O-。

①．硫酸工业废气中的SO2常用于处理酸性含铬废水中的2
27
Cr O-还原为Cr3+，还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。

(1)SO2将2
27
Cr O-转化为Cr3+后，调节pH可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去，常温下调节pH为8时，废水中
(2)当2
27
Cr3+浓度为_______mol/L。

(K sp[Cr(OH)3]=6.3×10−31)
①．SO2在一定条件下与氧气构成原电池，利用该电池在铁制品表面镀铜，装置如图所示。

(1)铁制品为_______极。

(填“c”或“d”)
(2)a极电极反应式为_______。

【答案】①．（1）SO2−3+H2O=HSO−3+OH−
（2）bc
（3）SO2−3+SO2+H2O=2HSO−3
①．（1）3∶1
（2）6.3×10−13
①．（1）c
（2）O2+4e−+4H+=H2O
【解析】(1)Na2SO3中SO2−3水解生成HSO−3和OH−，导致溶液显碱性，离子方程式为SO2−3+H2O=HSO−3+OH−；
(2)a．根据物料守恒，则c(Na+)=2c(SO2−3)+2c(HSO−3)+2c(H2SO3)，a关系错误；b．Na2SO3溶液则c(Na+)＞c(SO2−3)，
少量的SO2−3水解，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，c(Na+)＞c(SO2−3)＞c(OH−)＞c(H+)，b关系正确；c．根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(SO2−3 )+c(HSO−3 )+c(OH−)，c关系正确；d．根据质子守恒，则c(OH−)= c(HSO−3)+2c(H2SO3)+c(H+)，d关系错误；答案为bc；(3)Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2−3+SO2+H2O=2HSO−3；①．(1)SO2将2
27
Cr O 还原为Cr3+，S的化合价由+4价变为+6价，SO2为还原剂，而Cr由+6价变为+3价，则还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶1；(2)K sp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH−)，pH为8时，c(OH−)=10−6，则c(Cr3+)=6.3×10−31÷c3(OH−)=6.3×10−13mol/L；①．(1)左池为原电池，b极失电子，作负极，目的为在铁制品表面镀铜，则铜作阳极，与a极相连，铁制品做阴极，与b极相连，为c极；(2)a极作正极，氧气得电子，与氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e−+4H+=H2O。

4．碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应①：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反应①：HI(aq)=1
2H2(g)+
1
2
I2(aq) ΔH2
反应①：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=______（用ΔH1、ΔH2表示）；
①分析上述反应，下列判断正确的是______。

A．反应①易在常温下进行B．反应I中SO2还原性比HI强
C．循环过程中需补充H2O D．循环过程中产生1mol O2同时产生1mol H2
①反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I−(aq)I−3(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。

现将1mol SO2。

缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。

溶液中I−3的物质的量n（I−3）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。

开始阶段n（I−3）逐渐增大的原因是：______。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。

酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO−3），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______。

（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。

氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I−(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl−(aq)，反应达到平衡后溶液中c（I−）=______[用c（Cl−）、K sp（AgCl）和K sp（AgI）表示]。

该方法去除碘离子的原理是______。

【答案】（1）ΔH1+2ΔH2BC 开始阶段，SO2和I2反应生成的I−的浓度不断增大，I2(aq)+I−(aq)
I −3(aq)的反应平衡向右移动，n (I −
3)不断增加 （2）5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO −3+10Cl −+12H +
（3）
sp sp (Cl )(AgI)(AgCl)
c K K -⋅ AgI 的溶度积比AgCl 的溶度积小
【解析】(1)①a ．SO 2(g)+I 2(aq)+2H 2O(l)=2HI(aq)+H 2SO 4(aq) ΔH 1 b ．HI(aq)=
H 2(g)+
I 2(aq) ΔH 2
由盖斯定律可知a+2×b 得SO 2(g)+2H 2O(1)=H 2SO 4(aq)+H 2(g) ΔH =ΔH 1+2ΔH 2。

答案为：ΔH 1+2ΔH 2；①A ．ΔH -TΔS ＜0的反应可自发进行，为吸热、熵增的反应，常温不能自发进行，A 错误；B ．I 中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则SO 2还原性比HI 强，B 正确；C ．将三个反应式相加，得出2H 2O(1)=2H 2(g)+O 2(g)，反应消耗水，需要不断补充，C 正确；D ．分解水生成氢气和氧气的体积比为2①1，则产生1mol O 2同时产生2mol H 2，D 错误。

答案为：BC ；①n (I −3)逐渐增大的原因是开始阶段，
SO 2和I 2反应生成的I −的浓度不断增大，I 2(aq)+I −(aq)I −3(aq)的反应平衡向右移动，n (I −3
)不断增加。

答案为：开始阶段，SO 2和I 2反应生成I −的浓度不断增大，
I 2(aq)+I −(aq)I −3(aq)的反应平衡向右移动，n (I −3)不断增加；
(2)酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO −3 )，氯气与碘单质反应的离子方程式为5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO −3
+10Cl −+12H +。

答案为：5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO −3+10Cl −+12H +；(3)吸附反应为I −
(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl −(aq)，反应达到平衡后，c (I −
)=(Cl )c K
-=sp sp (Cl )(AgI)(AgCl)c K K -
⋅，去除碘离子的原理是AgI 溶度积比
AgCl 的溶度积小，发生沉淀的转化。

答案为：
sp sp (Cl )(AgI)(AgCl)
c K K -⋅；AgI 溶度积比AgCl 的溶度积小。

5．硫及其化合物之间的转化具有重要意义。

请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中H 2S 经两步反应氧化成SO 2−4，两步反应的能量变化如图：
写出1mol H 2S(g)全部氧化成SO 2−4(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO 2通入0.1mol/L Ba(NO 3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO 3)2和BaCl 2溶液，进行如下实验：
①实验C 中，没有观察到白色沉淀，但pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

①NaHSO 3水溶液为酸性。

下列关系正确的是___________
A ．c(HSO −3)>c(SO 2−3)>c(H 2SO 3)
B ．c(Na +)=c(HSO −3)+c(SO 2−3)+c(H 2SO 3)
C ．c(Na +)=c(HSO −3)>c(H +)>c(OH −)
D ．c(Na +)+c(H +)=c(HSO −3)+c(OH −)+c(SO 2−3)
①实验B 中出现白色沉淀比实验A 快很多。

其原因可能是___________。

【答案】（1）2224H S(g)+2O (g)=SO (aq)+2H (aq)
H=-806.39kJ mol -+-∆ ΔH =-806.39kJ/mol （2）223
243SO +3Ba +2NO +2H O=3BaSO +2NO +4H +-+↓↑ （3）SO 2+2H 2O H 2SO 3；H 2SO 3H ++HSO −3 AB 溶液中O 2氧化SO 2的速度比NO −3快
【解析】(1)题中两个能量关系图所对应的热化学方程式分别是：1
22211H S(g)+O (g)=S(s)+H O(l) H =-221.19kJ mol 2
-∆ ΔH =-221.19 kJ/mol①，2+122423S(s)+O (g)+H O(l)=SO (aq)+2H (aq) H =-585.20kJ mol 2
--∆ ΔH =-585.20kJ/mol①。

两式①+①合并，消除中间产物S 和H 2O ，得到所需热化学方程，对应焓变值ΔH =ΔH 1+ΔH 2=-806.39kJ·mol −1。

所以本空填写
2224H S(g)+2O (g)=SO (aq)+2H (aq) H=-806.39kJ mol -+-∆ ΔH =-806.39kJ/mol
；(2)反应物SO 2、H 2O 不能拆，Ba(NO 3)2是可溶盐，拆为离子形式，生成物BaSO 4难溶不拆，NO 氧化物，不拆。

所以离子方程式应写为
223243SO +3Ba +2NO +2H O=3BaSO +2NO +4H +-+↓↑；(3)①C 中SO 2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离
子，化学表达为SO 2+2H 2O
H 2SO 3；H 2SO 3 H ++HSO −3；①3HSO -水溶液中有两个平衡：233HSO H +SO -+-，3223HSO +H O H SO +OH --；A ．NaHSO 3溶液显酸性，说明电离程度更强一些，所以溶液中23SO -的量比H 2SO 3的量多一些，所以A 项符合题意；B ．溶液中的3HSO -、23SO -和H 2SO 3微粒均是溶质
NaHSO 3溶于水后的阴离子进一步电离、水解产生的，根据物料守恒可知三者总量与Na +的量相同，所以B 项
符合题意；C ．NaHSO 3溶于水后3HSO -有进一步电离、水解，故平衡后3HSO -数量就小于Na +数量，所以C 项
不符题意；D ．电荷守恒表达式中最关键的两点，一是离子种类不能缺，二是各离子的浓度值前的系数应与该
离子带电荷量等值。

所以23SO -的浓度值前系数应为2，所以D 项不符题意；综上，此空选填AB 。

①对比实验
A 和
B 之间唯一差异在B 烧杯中溶液用未煮沸的蒸馏水配制，那么B 烧杯中的溶液溶氧量就比A 烧杯中液体多。

故此出现现象差异，应该是溶于水的氧气造成的，所以此空应填“溶液中O 2氧化SO 2的速度比NO −3快”。