山东省桓台第二中学高二化学5月月考试题

山东省桓台第二中学2015-2016学年高二化学5月月考试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥
3. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋
A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
5. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。

这四种离子的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
7. 将 5.4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
8. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—
B. K+、CO32-、Cl—、NO3—
C. Na+、K+、NO3—、SO32—
D. NH4+、Na+、SO42-、NO3—
9. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
10. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2
12. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法不正确的是 ( )
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
14. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
15. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 ( )
A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g
16. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为( )
A B C
A ．1：1
B ．10：1
C ．2：1
D ．5：1
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17.（13
(1) 上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；
从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式 (2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

(3) 若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。

(4) 制备Cl2需用8 mol/L 的盐酸100mL ，现用12 mol/L 的盐酸来配制。

①需要12 mol/L 的盐酸的体积为 mL （精确到0.1 mL ） ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。

A ．使用容量瓶前检查它是否漏水 B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C ．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm ～2cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D ．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 18．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1) 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN 溶液，再滴加 ，该过程的现象
为：。

(2) 步骤②加入过量H2O2的目的：。

(3) 步骤③中反应的离子方程式：。

(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

(6) 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色。

若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）。

19．（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
(1) 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。

(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。

(3) 写出(2)所发生的反应的离子方程式。

(4) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。

(5) 取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除 _ 离子的存在。

(6) 将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是 (具体的操作方法)。

20．（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
1.16
(1) 写出m-n段反应的离子方程式。

(2) 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是，MgCl2的物质的量是
___________。

(3) P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

高二检测化学参考答案
一、选择题答案(每题３分，共48分)
17.（13分）
(1) Cl2 (1分)；NH3 (1分)；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
(2) ① C ② B ③A或C（各1分）
(3) 浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）（2分）
(4) ①66.7 （2分）②BC（2分）
18．(14分)
(1) 氯水（或双氧水等合理氧化剂）（1分）；溶液由浅绿色变成血红色。

（1分）
(2) 将Fe2+全部氧化成Fe3+ 。

（1分）
(3) Fe3+＋3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O= Fe（OH）3↓+ 3NH4+ ）（2分）
(4) 洗涤；冷却（2分）
(5) 0.07a （2分）
(6) 250mL容量瓶（2分）； b（1分）；紫（或紫红）（1分）；偏低（1分）
19．(15分)
(1) CO32－、AlO2- （1分）
(2) Fe3＋、NO3-（2分）
(3) 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－（2分）
(4) Al3+（2分）
(5) Ba2+（1分）；SO42-（1分）
(6) NH4+、Ba2+、I－（2分）；Al3+、Fe3＋、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2- （2分）；Na+（1分）；焰色反应（1分）
20．（10分，每空2分）
(1) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
(2) 0.085mol；0.01mol；0.02mol
(3) 170。