2024届河南省永城市实验高级中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届河南省永城市实验高级中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的
A．1
6
B．
1
3
C．
1
2
D．
2
3
2、下列叙述中正确的是（）
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。

工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确
．．．的是
A．①中一定发生了氧化还原反应
B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O
D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化
4、只用一种试剂把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五种溶液区别开，这种试剂是
A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．氨水
5、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是
A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO [Mg(OH)2]
6、某红色固体粉末可能是Cu、Fe O、Cu O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀
H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。

则下列推断不合理
．．．的是( )
A．最后剩余的固体只有Cu
B．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
C．b的取值范围：0＜b≤a
D．若b =4
9
a，则红色固体粉末一定为纯净物
7、对于某些离子的检验及结论说法正确的是
A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+
B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
8、下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
9、下列除杂质的方法不正确
．．．的是（）
A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定
11、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X只能是碱类
12、现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )
A．均为0.84 L
C．①＞②
D．②＞①
13、下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A．硫磺燃烧
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
14、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液
15、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
16、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A．三处B．四处C．五处D．六处
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质F的化学式是___。

（2）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。

（4）溶液I中所含金属离子是__。

18、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。

19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

已知：乙醚沸点为35℃。

提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是
_______（填字母）
A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
20、乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。

回答下列问题：
（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是__。

（2）C中碱石灰的作用是__。

（3）D处实验现象为__。

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
（Ⅰ）固体A中Fe O与稀硫酸反应的离子方程式为__。

（Ⅱ）试剂A 是__（选填字母）。

a .NaOH 溶液
b .酸性KMnO 4溶液
c .酚酞
d .新制氯水
（Ⅲ）有同学认为；即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe 3O 4。

你认为该同学持此看法的理由是__。

21、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒。

这是因为对人体无害的5+价砷类化合物在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的3+价的含砷化合物。

通过以上信息填空：
①维生素C 具有______ (填“氧化性”或“还原性”)。

②3mol +5价砷完全转化为3+价砷，共转移______个电子。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
设NO 2和He 的体积都是V ，则总体积为2V ，He 不溶于水，均留在试管中，NO 2会与水反应，有
2
233NO H O =2HNO NO 3
1V
V 3++，
NO 2与水反应，剩余气体的体积为V 4V V+=33，约占总体积的4V 23=2V 3
，答案选D 。

2、A
【解题分析】
A ．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A 正确；
B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B 错误；
C ．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C 错误；
D ．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D 错误；故选A 。

3、C
【解题分析】
硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。

【题目详解】
A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确；
B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确；
C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：
2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；
D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确；
答案选C。

4、A
【解题分析】
五种物质的阳离子各不相同，可加入碱鉴别，生成不同的物质，现象各不相同，以此解答该题。

【题目详解】
A．五种溶液分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象，产生不同现象，可以鉴别，故A正确；
B．加入氯化钡溶液，只能鉴别硫酸镁，不能鉴别氯化铝、氯化铵以及氯化钠，故B错误；
C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入氨水，MgSO4、AlCl3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选：A。

【题目点拨】
进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。

5、A
【解题分析】
A. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去
B. CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；
C. NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；
D. Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。

答案选A。

6、D
【解题分析】
Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有不溶物生成。

根据a、b的关系可以分析出剩余固体的成分。

【题目详解】
A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有Cu生成，故最后剩余的固体只有Cu，A正确；
B、Fe2O3溶于稀H2SO4后产生Fe3+，剩余固体中有Cu，则Fe3+全部和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4过量，则反应后的溶液中还含有H+，故反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，B正确；
C、有固体剩余，则b>0，且红色粉末中不可能只有Fe2O3；若固体中只有Cu，则b=a；若固体中有Cu2O，则a<b；故b的取值范围：0＜b≤a，C正确；
D、红棕色粉末若为纯净物，则该粉末不可能为Fe2O3；若该粉末为Cu，则b=a；若该粉末为Cu2O，根据方程式可算
得b=5
9
a；D错误；
故选D。

7、D
【解题分析】
A项、向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3＋，但不能说明溶液中是否含有Fe2+，A错误；
B项、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，不能检验溶液中一定有Ag+，B错误；
C项、HCO3－也能与酸反应生成无色的气体，则不一定含有CO32-，C错误；
D项、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，D正确；
故本题选D。

8、A
【解题分析】
A. 溴易挥发，可用水封；
C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；
D. 该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。

【题目详解】
A. 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；
B. NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；
C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；
D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；
故合理选项是A。

【题目点拨】
本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。

9、B
【解题分析】
试题分析：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH 溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D 正确。

故选B。

考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用
【名师点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。

常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。

选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；
③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。

10、B
【解题分析】
溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【题目详解】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

11、A
【解题分析】
一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物。

【题目详解】
A．该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合物，A正确；
B．非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，B错误；
C．该化合物是离子化合物，强碱也为离子化合物，可能是盐还可能为强碱，C错误；
D．该离子化合物，可能是盐还可能为强碱，D错误；
答案为A。

12、C
【解题分析】
①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物
质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为
2
7.51022.4
2
⨯⨯
－
L=0.84L；
②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C 正确，
答案选C。

13、C
【解题分析】
A．硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；
B．氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；
C．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；
D．NaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH 反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，溶液碱性减弱红色褪去，发生了化学反应，故D错误；
14、A
【解题分析】
氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答。

【题目详解】
A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，选项A 正确；
B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；
C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项C错误；
D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项D错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大。

15、D
【解题分析】
A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；
答案选D。

16、C
【解题分析】
①物质按照组成分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，①错误；
②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③正确；
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；
⑤在水溶液里通过自身电离而导电的化合物是电解质，⑤错误；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子的转移，⑦错误；
故答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+
【解题分析】
溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

【题目详解】
根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。

（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。

【题目点拨】
本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要熟练掌握铝、铁及其化合物的性质。

18、H O Na NaOH Na2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
【解题分析】
（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；
（2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键；
（3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。

【题目详解】
(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式
为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，
故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。

19、引流下口蒸馏烧瓶检漏打开分液漏斗上方玻璃活塞 A 蒸馏 A
【解题分析】
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；
（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；
（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。

20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固体变为红色，管壁有水珠出现Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
b 过量的Fe粉与稀盐酸反应也会生成Fe2+
【解题分析】
根据铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的原理、三价铁离子与二价亚铁离子的检验方法进行分析即可。

【题目详解】
(1)A中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)氢气还原氧化铜之前需要干燥，则C中碱石灰的作用是干燥H2；
(3)D处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质和水，实验现象为黑色固体变为红色，管壁有水珠出现；
(4) （Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，发生的离子方程式为
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（Ⅱ）根据结论说明加入试剂A为检验Fe2+的存在，Fe2+具有还原性，在有Fe3+存在的条件下进行检验，故试剂A为酸性KMnO4溶液；答案选b；
（Ⅲ）由于过量的Fe粉与稀盐酸反应也会生成Fe2+，所以即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。

6N
21、还原性A
【解题分析】
①+5价砷类化合物在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，反应中砷元素的化合价降低，得到电子，所以维生素C 失去电子做还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
②题目中+5价砷类化合物作为氧化剂，化合价降低到+3价，得2个电子，3mol +5价砷完全转化为+3价砷，共转移电子3mol 26mol ⨯=，其个数为A 6N 个，故答案为：A 6N ；。