精品2019年中考化学复习 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课时训练15 几种重要的盐练习

课时训练(十五) 几种重要的盐
(建议限时:30分钟)
|夯实基础|
1.[2018·黄石]合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。

下列化学肥料属于复合肥料的是 ( )
A.Ca3(PO4)2
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.NH4H2PO4
2.[2018·梧州]关于碳酸钠的说法错误的是( )
A.易溶于水
B.可用于洗涤油污
C.受热易分解
D.可用于制造普通玻璃
3.下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法,不合理的是( )
A.将硝酸铵与草木灰(含碳酸钾)混合使用
B.纯碱既可以从内陆盐湖提取,又可以用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D.高温煅烧石灰石可以制得生石灰
4.下列选项中,各组内物质之间不能发生反应的是 ( )
A.NaOH和盐酸
B.Ba(OH)2和K2SO4
C.NaCl和AgNO3
D.Na2CO3和KNO3
5.[2018·徐州树德二模]物质的性质决定物质的用途。

现有①硫酸铜、②熟石灰、③硫酸铵、④硝酸钾、⑤纯碱、
⑥烧碱六种物质,从中选取合适的物质按要求填空(填序号)。

(1)可用作复合肥料的物质是。

(2)可用于配制农药波尔多液的盐是。

(3)可使农作物叶色浓绿,不能和碱性物质混用的化肥是。

(4)面发过时蒸出的馒头常发酸,为避免蒸出的馒头发酸,可加入的物质是。

6.[2018·宜昌]下列方法可以解决生活中的一些问题。

(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了操作。

(2)生石灰常用作食品干燥剂,它起干燥作用时发生反应的化学方程式是。

(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是。

7.[2018·邵阳] X是常见的碳酸盐,可发生如图Z15-1所示的变化,部分生成物省略。

请回答下列问题。

图Z15-1
(1)C的化学式是。

(2)写出图中①反应的化学方程式: 。

该反应基本类型是。

|能力提升|
8.[2018·扬州]下列各组物质,仅用水无法鉴别的是( )
A.CuSO4、Na2SO4
B.KCl、NaCl
C.CaCO 3、Na 2CO 3
D.NH 4NO 3、NaNO 3
9.[2018·舟山] 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO 4的思维导图。

其中所选用的物质错误的是 (
)
图Z15-2
A.①-Mg
B.②-MgCl 2
C.③-H 2SO 4
D.④-Mg(OH)2
10.[2018·徐州树人一模] 如图Z15-3,A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质,B 是赤铁矿的主要成分,E 是一种蓝色溶液(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去)。

下列判断错误的是 (
)
图Z15-3
A.E 可以用于泳池杀菌消毒
B.图中物质相互间发生的反应未涉及分解反应
C.反应①属于置换反应
D.反应②的过程中放出热量
11.化学李老师发明了一种增氧酒精灯,将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。

普通酒精灯火焰温度为500 ℃左右,增氧酒精灯火焰温度可达1 000 ℃以上。

某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1~2 min 。

提出问题
加热后剩余固体的成分是什么? 猜想与探究
猜想一:碳酸钙全部分解,剩余固体的成分为 。

作出该猜想的依据是 (用化学方程式表示),验证该猜想的方案为 。

猜想二:碳酸钙部分分解,剩余固体的成分为 。

验证该猜想的方案如下表所示:
你认为“猜想二”的验证方案 (填“存在”或“不存在”)问题,理由是。

另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1~2 min,将加热后的固体放入水中,搅拌、静置。

取上层清液,滴加无色酚
酞试液,不变色,此时加热后的固体成分为,发生该情况的原因是。

12.[2017·徐州二模]化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究。

实验探究Ⅰ:碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
实验步骤
(1)在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末,并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。

(2)按图Z15-4连好实验装置,并调节杠杆处于水平状态。

图Z15-4
(3)点燃酒精灯,先加热左端试管里的碳酸钠2分钟,杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色。

说明碳酸钠受热(填“分解”或“不分解”)。

(4)然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟,发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆右端(填“上升”或“下降”),说明碳酸氢钠受热分解。

拓展延伸 (1)验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,也可用图Z15-5所示的装置。

在加热过程中,观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊,说明乙物质是(填俗称)。

图Z15-5
(2)结合以上实验现象及质量守恒定律,写出碳酸氢钠分解的化学方程式: 。

实验探究Ⅱ:碳酸氢钠受热后残留固体的成分
提出猜想根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式,不难作出如下三个猜想:
①仅有碳酸氢钠;
②仅有;
③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

实验验证 (1)取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68 g,充分加热一段时间;冷却后再次称量固体质量,约为1.23 g。

(2)通过推算可知,猜想成立。

参考答案
1.D
2.C
3.A
4.D
5.（1）④（2）①（3）③（4）⑤
6.（1）过滤（2）CaO+H2O Ca（OH）2
（3）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
7.（1）CaCO3
（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
[解析] X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,则A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。

（1）C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。

（2）图中①反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。

8.B [解析] 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液;氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶解时温度均无明显变化;碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液;硝酸铵溶于水吸热,温度降低,硝酸钠溶于水温度无明显变化。

9.B
10.C [解析] E是蓝色溶液,故E可能为硫酸铜溶液;B是赤铁矿的主要成分,故B是氧化铁;由于A和E能反应,故A 为铁;B与C能反应、C与D能反应,故C属于酸（如稀硫酸等）;又因为A、B、C、D、E为不同类别物质（单质、酸、碱、盐和氧化物）,故D是碱。

硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,A正确;反应①是稀酸（如稀硫酸）与铜的化合物发生的复分解反应,C错误;反应②是酸碱中和反应,能放热,D正确。

11.猜想一:CaO CaCO3CaO+CO2↑取加热后的固体滴加足量稀盐酸,若没有气体产生,则碳酸钙全部分解
猜想二:CaO和CaCO3CaO 存在氢氧化钙微溶于水,底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙CaCO3酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度
[解析] 根据碳酸钙受热分解的化学方程式可知,当碳酸钙完全分解后,剩余固体中只含氧化钙;若碳酸钙没有完全分解,则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙。

根据步骤B中现象可知上层清液呈碱性,这是因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,从而证明剩余固体中含有氧化钙;步骤A的方案设计不合理,是因为没有考虑氢氧化钙的微溶性对实验的干扰。

将用普通酒精灯加热后的固体放入水中,不能使酚酞试液变色,说明碳酸钙并没有分解,这是因为普通酒精灯的火焰温度太低,不足以使碳酸钙分解。

12.实验探究Ⅰ:实验步骤（3）不分解（4）上升
拓展延伸（1）小苏打
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究Ⅱ:提出猜想碳酸钠
实验验证（2）③
[解析] 实验步骤（3）根据实验中的现象“杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色”,说明碳酸钠受热不分解。

（4）结合题意和上述分析可知,碳酸氢钠受热分解后生成二氧化碳和水、固体质量变轻,故发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升。

拓展延伸（1）小苏打受热分解能生成二氧化碳,而碳酸钠不能,根据A、B试管中现象可知,乙物质是小苏打。

提出猜想根据碳酸氢钠分解的程度可知,猜想②为碳酸钠。

实验验证（2）假设残留固体全部是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠的质量为x,则
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
1.68 g x
=
x=1.06 g<1.23 g
由此可知,残留固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。