高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素的性质(第2课时)教案鲁科版选修3(2021学年)

20１７－2０１８学年高中化学第1章原子结构1.３原子结构与元素的性质（第2课时）教案鲁科版选修3
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第３节原子结构与元素的性质
第2课时元素的电负性及其变化规律【教学目标】
1。

了解电负性的概念及内涵;
２.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。

3.了解化合价与原子结构的关系。

【教学重点】电负性概念及其变化规律。

【教学难点】电负性变化规律
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
【教学过程】
(4)判断原子间成键的类型。

一般两元素电负性的差值大于1。

7，易形成离子键,差值小于1．７,易形成共价键。

2。

电负性的变化规律读图,找规律同周期,从左到右:
电负性依次增大
同主族,从上到下：
电负性依次减小
培养读图
能力和分
析归纳的
能力。

化合价与电子排布的关系3。

电负性的意义元素的最高正价等于
它所在的族序数(除
Ⅷ族和0族外）
反映了原子间的成键
能力和成键类型
阅读课本总结规律:
１。

一般认为：电负性
大于2。

0的元素为非金
属元素电负性小于 2.0
的元素为金属元素。

2。

一般认为：
如果两个成键元素间
的电负性差值大于１.7,
他们之间通常形成离子
键
如果两个成键元素
间的电负性差值小于1。

以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

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二、元素的电负性及其变化规律
1. 电负性的概念
2. 电负性的变化规律
3. 电负性的意义
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