高二化学下册课时限时规范特训13

限时规范特训
1. 氯气是化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
答案：B
解析：A选项，氯水与SO32－发生氧化还原反应，正确；B选项，需要条件加热或点燃，错误；D选项，HClO见光分解，使Cl2＋H2O HCl＋HClO右移，正确。

2. 将一定量的氯气通入60 mL 10.00 mol/L热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是()
A. 反应后的溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
C. 该反应的氧化产物为NaClO3
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案：B
解析：由于生成的三种盐中钠、氯元素的原子数目比为1∶1，而Na＋总物质的量为0.6 mol，故B正确；若n(Na＋)∶n(Cl－)＝7∶3，则n(Cl－)∶[n(ClO－)＋n(ClO3－)]＝3∶4，由得失电子守恒原理知此式不可能成立，A项错误；同理D也不成立；该反应的氧化产物还有
NaClO ，C 项错误。

3. [2014·上海闵行一模]今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 甲＝乙>丙
B. 甲>丙>乙
C. 丙>甲＝乙
D. 乙>丙>甲 答案：B
解析：依Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，甲中少量NaHCO 3与HCl 反应使平衡右移，HClO 的浓度增大；乙中NaHSO 3与Cl 2、HClO 发生氧化还原反应，使HClO 的浓度减小。

4. 下列离子方程式正确的是( )
A. 将Cl 2通入NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
B. 用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －
＋2H 2O=====电解
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
C. NaClO 水溶液呈碱性的原因：ClO －＋H 2O===HClO ＋OH －
D. 将少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===SO 32－＋2HClO
答案：A
解析：选项B 中电解生成的OH －与溶液中的Mg 2＋结合生成Mg(OH)2沉淀；水解是可逆反应，C 错；HClO 具有强氧化性，能够将SO 32－氧化成SO 42－，故选项D 错。

5. 下列说法中正确的是 ( )
A. 把氟气通入氯化钠溶液中，可得到氯气和氟化钠
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
C. 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D. 向盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后，充分振荡后静置，可观察到上层液体无色，下层液体紫红色
答案：D
解析：把氟气通入食盐水中，氟气首先与水发生剧烈的置换反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错误；固体CuCl2为棕黄色，B错误；漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂粉精的有效成分均是Ca(ClO)2，C错误；四氯化碳可萃取碘水中的单质碘，且密度大于水，D正确。

6. [2014·福建质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是()
A. 反应生成物都属于电解质
B. HCl全部发生氧化反应
C. 该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D. 1 mol KClO3在反应中得到6 mol e－
答案：C
解析：Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错；6 mol HCl只有5 mol参加了氧化反应，B错误；1 mol KClO3在反应中得到5 mol e－，D错。

7. 将21.75 g MnO2粉末与80 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积(V)是()
A. V＝4.48 L
B. V＝5.6 L
C. 4.48 L<V<5.6 L
D. V<4.48 L
答案：D
解析：MnO2只能与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，而与稀盐酸不反应，该题中MnO2过量，根据浓盐酸的量计算可得生成的氯气为4.48 L，但随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，所以盐酸不能完全参加反应，因而生成的气体的体积小于4.48 L。

8. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法中正确的是( )
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
答案：D
解析：即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，A错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应Cl－＋
ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

9. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①②③④
A 黄绿
色
橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿
色
橙色蓝色无色
D 黄绿
色
无色紫色白色
答案：A
解析：由①处知产生Cl2为黄绿色，②处发生反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，棉球呈橙色，③处发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－或Br2＋2I－===I2＋2Br－使KI淀粉溶液呈蓝色，④处发生反应X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2代表Cl2、Br2)，产物无色，故棉球仍呈白色。

10. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()
操作现象结论
A 用CH3COOH溶液浸
泡水垢
水垢溶解，有无色气
泡生成
酸性：
CH3COOH>H2CO3
B
测定等浓度的
Na2CO3和Na2SO3溶
液的pH
前者的pH比后者大非金属性：S>C
C 向FeBr2溶液中通入
过量Cl2
溶液由浅绿色变成
黄色
氧化性：Br2>Fe3＋
D 用石墨电极电解滴
有酚酞的饱和NaCl
溶液
阴极附近溶液呈现
红色
离子移动方向：OH－
移向阴极
答案：A
解析：A项，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，依据强酸制弱酸
原理可以证明醋酸的酸性比碳酸强；B项，亚硫酸钠不是硫的最高价含氧酸盐，不能证明硫元素的非金属性强弱；C项，Cl2可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，也能把Br－氧化为Br2，Fe3＋的水溶液和溴水均显黄色，故不能证明Br2的氧化性强于Fe3＋；D项，用惰性电极电解食盐水时，氢离子在阴极放电，阴极周围OH－浓度大于H＋浓度，OH－向阳极移动。

11. [2014·江苏模拟]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是()
A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D. 图示转化反应都是氧化还原反应
答案：B
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，故不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。

12. [2014·河北衡水中学二调]下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________________________________ _____________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象___________________________________________________________ _____________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是___________________________________________________________ _____________。

(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___________________________________________________________ _____________
_______________________________________________________ _________________，
判断改用NaHSO3溶液是否可行________(填“是”或“否”)。

答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)黄
(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(6)HSO3－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋3H＋
(或4HSO3－＋Cl2===SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)否
解析：(2)发生堵塞时，B瓶中气压增大，把锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中；(3)从B中出来的氯气中含有水蒸气，所以Ⅰ不能用干燥的有色布条，排除a、b选项，Ⅱ装的是固体干燥剂，只有d 选项符合；(5)碘易溶于苯呈紫红色，苯的密度小于水的密度；(6)Cl2与HSO3－反应使溶液呈酸性，会与HSO3－反应生成污染气体SO2，不可行。

13. [2013·豫北质量检测]如图所示的物质相互转化关系中，反应
①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可用来生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均在水溶液中进行；常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：________。

(2)人们将反应①涉及的化学工业称为________。

(3)写出电解A、B混合液的阳极反应式：________________________。

(4)写出B与D反应的离子方程式：___________________________________________________________
_____________。

(5)写出反应④的离子方程式：________________________________________________________________________。

(6)写出反应⑤的离子方程式：________________________________________________________________________。

(7)高铁酸钠(Na 2FeO 4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na 2FeO 4具有强氧化性可杀菌消毒；
②_____________________________________________________________。

答案：(1)NaClO
(2)氯碱工业
(3)2Cl －－2e －===Cl 2↑
(4)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
(5)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O
(6)2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2O
(7)Na 2FeO 4中＋6价的Fe 被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
解析：(1)根据F 的水溶液可作为杀菌消毒剂推测F 为NaClO 。

(2)反应①为电解饱和食盐水，涉及的化学工业称为氯碱工业。

(3)电解饱和食盐水时，阳极为Cl －放电：2Cl －－2e －===Cl 2↑。

(4)根据2NaCl
＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，由C 为化合物可知C 为NaOH ，结合C 、D 能反应，则D 为Cl 2，B 为H 2O ，B 与D 反应的离子方程
式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

(5)G为HCl，根据反应④有B(H2O)生成，则H为Fe的氧化物，由题给条件可推知H为Fe2O3，则反应④的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

(6)反应⑤为FeCl3、NaOH、NaClO的氧化还原反应，由J为Na2FeO4，知NaClO 被还原为NaCl，离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。

14. [2014·福建三明联考]氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO K＝4.5×10－4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为___________________________________________________________ ________。

(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。

(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固
体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱
的微型装置(如图)。

①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序
号)。

A. 饱和食盐水
B. 饱和Na 2SO 3溶液
C. 饱和NaOH 溶液
D. 浓硫酸
②能说明Cl 2的氧化性强于I 2的实验现象是________________________________________________________________________。

答案： (1)2NaCl ＋2H 2O=====通电
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
(2)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
(3)①BC ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
解析： (3)氯气可与碱反应，还可与还原剂Na 2SO 3溶液反应。

15. 由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO 2)气体。

ClO 2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、振动或加热。

(1)在ClO 2分子中氯元素的化合价是________。

(2)欧洲一些国家用NaClO 3氧化浓盐酸来制取ClO 2，同时有Cl 2生成，且Cl 2体积为ClO 2的一半。

表示这一反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)我国广泛采用将氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2)的柱内制得ClO 2，表示这一反应的化学方程式是______________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO 2中不含Cl 2杂质。

(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na 2C 2O 4)还原NaClO 3也可制得
ClO2，表示这一反应的化学方程式是__________________________，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。

答案：(1)＋4
(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl
(3)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl
(4)Na2C2O4＋2NaClO3===2Na2CO3＋2ClO2↑
解析：(1)根据化合价规则可写出氯元素的化合价。

(2)反应物已经确定了，生成物的主要成分也知道，而且有比例关系，所以可以将化学方程式配平。

(3)和(4)根据原子守恒和元素守恒即可得出结论。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。

山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。

须晴日，看红装素裹，分外妖娆。

江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。

一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。

俱往矣，数风流人物，还看今朝。