山东省潍坊市高一下学期化学期末考试试卷(理)

山东省潍坊市高一下学期化学期末考试试卷（理）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分）(2019·浙江模拟) 下列属于化学变化的是（）
A . 淀粉遇 I2 变蓝
B . 海水晒盐
C . 石油分馏得到柴油
D . 从煤焦油获得苯、甲苯
2. （2分）由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
A . ①②③④
B . ①③④
C . ②④
D . ③④
3. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 由分子构成的物质中一定含有共价键
B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素
C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D . ClO2﹣的空间构型为直线型
4. （2分） (2018高三上·云南期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：
B . 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O
C . S2-的结构示意图
D . 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：
5. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）
①丙烷的球棍模型：
②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
③ 的化学式为C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物
⑤ 与C8H6互为同分异构体
⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．
A . ①③④⑤
B . ①③
C . ②④⑥
D . ①②
6. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等
B . 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C . 聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的
D . 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键
7. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。

下列说法正确的是（）
X Y
R Q
A . 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质
B . X和Y 的单质熔点： X<Y
C . 第一电离能：Q> R > Z
D . Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物
8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）
A . Al13、Al14互为同位素
B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C . Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
9. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 这些离子中结合H＋能力最强的是E
B . A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定
C . C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D . B→A+D是吸热反应
10. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）
A . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100﹣110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响
C . 福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本
D . 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可
11. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
12. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列各组中的反应属于同一反应类型的是（）
A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷
D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯
13. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH
B . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3
14. （2分）(2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（）
A . 氧气在放电条件下变成臭氧
B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜
C . 漂白的草帽久置空气中变黄
D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
15. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是（）
A . 能量转化形式主要为化学能转化为电能
B . 电极材料分别为Fe和Fe3O4
C . 负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O
D . 该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4
16. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列说法正确的是（）
A . 气态单质分子中一定含有非极性共价键
B . 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物
C . 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 双原子气体分子中的共价键一定是非极性键
17. （2分） (2016高一下·莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 只由这四种元素不能组成有机化合物
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D . X，Y形成的化合物都易溶于水
18. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）
A . ④>③＝②>①
B . ④<③＝②<①
C . ①>②>③>④
D . ④>③>②>①
19. （2分）(2018·北京) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法错误的是（）
A . 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B . 对比①②, k3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D . 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
20. （2分） (2016高二下·成都期中) 下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）
A . 丁酸
B . 丁烯（C4H8）
C . 二氯丁烷
D . 丁醇
21. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）
A . 该物质分子式为C7H10O5
B . 该物质与乙酸互为同系物
C . 该物质能与乙醇发生酯化反应
D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol
22. （2分） (2019高二上·通榆月考) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是（）
A . 两容器中达到平衡的时间A<B
B . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大
C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小
D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）
23. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . v正(B)=2v逆(C)
B . 每消耗1molC，同时生成1molD
C . 气体的密度保持不变
D . 容器内压强保持不变
24. （2分） (2018高二下·天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）
A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
二、综合题 (共2题；共6分)
25. （2分） (2017高二下·凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2 ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2 ，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

26. （4分） (2018高二下·宁波期末) 甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：
请回答下列问题：
（1）下列说法中错误的是（）
A . 化合物A能形成内盐
B . 1molB最多能与2molNaOH反应
C . D的分子式为C11H13NO3
D . 甲氧普胺属于芳香族化合物
（2）化合物C的结构简式：________
（3）写出D→E的化学方程式：________
（4）写出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分异构体________
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应②能发生水解③苯环上的一氯取代物只有两种
（5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件________。

（有机物写结构简式，其它无机试剂自选）
已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO2；
Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2。

三、填空题 (共1题；共5分)
27. （5分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知:
①Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;
②Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;
③R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;
④Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:
（1） Z2+的核外电子排布式是________。

（2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。

a.稳定性:甲>乙
b.稳定性:甲<乙
（3） Q、R、Y三种元素的第一电离能的数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（4）五种元素中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。

四、实验题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2018高一下·湖南期末) ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4 ，也可表示为ZrO2·SiO2 ，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3 ， Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋
（1）“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________。

（2）“滤渣Ⅰ”的化学式为________。

（3）为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a ，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为________。

（4）向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。

该反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、。