成都市中考化学二模试卷解析版

成都市中考化学二模试卷解析版
一、选择题
1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B．氯碱工业制得纯碱
C．侯氏碱法的产品是NaHCO3
D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水
2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）
A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B．X：CO2 Y：O2 Z：CO
C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2
D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
3．如图所示A～F是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。

其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

则下列说法正确的是（）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
4．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4<m<6.5
C．1.8≤m≤6.5
D．1.8<m<6.5
5．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A．8g B．10g C．12g D．14g
6．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的
A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+
C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
8．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说
法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
10．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正
确的是（）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙
11．下列实验操作能达到实验目的的是：（）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中少量的CO点燃
B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸
D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
12．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）
A．16%
B．20%
C．25%
D．40%
13．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。

取样品
11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠
14．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
15．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )
A、稀盐酸
B、水
C、加强热
D、CaCl2溶液
16．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3
H8O+ b O2点燃
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质丙醇氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 6.012.8000反应后质量/g007.28.8x
下列判断正确的是
A．表中x的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a:b=1:3
17．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
18．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：
A．A B．B C．C D．D
19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中错误的操作顺序是（）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③20．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。

”下列有关化学史的说法正确的是（）
A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”
D．波义耳发现了质量守恒定律
21．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
22．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。

待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
23．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3
C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．BaCl2、KCl、AgNO3
24．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g
D．大于2.86g
25．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2
B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO
C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2
D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2
二、实验题
26．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、
H+、SO42-)能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是。

（2）通过实验I可以证明。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加
入。

（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。

27．在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。

为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

（步骤一）未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_______溶液(填一试剂)加以检验。

（步骤二）未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。

(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：____________。

（步骤三）打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。

(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

实验操作使用现象对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。

现象一：粗砂纸打磨的在划痕
处有少量气泡，附着少量疏松
的紫红色固体。

现象一与现象二对比，
说明
①______
现象二：粗砂纸打磨的片刻内
现象不明显。

Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。

现象三：特细砂纸打磨的表面
产生较多细小气泡，表面均匀
附着紫红色固体。

现象三与现象一对比，
说明
②________
现象四：特细砂纸打磨的表面
一段时间内没有明显现象。

现象四与现象三对比，
说明
③________
影响因素：
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：____________________。

(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：____________________。

28．兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件
（资料）白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度
（资料）二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为
V2。

① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。

② 步骤3的实验现象是_____。

③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。

29．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为______________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。

（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析因为CO2气体生成和从水面逸出的速
率远大于其溶解和与水反应的速率，
所以可用排水法收集。

因为①_________，所
以可用向上排空气法收
集。

收集过程分析用排水法收集CO2，集满现象是：
②_____
“验满”分析：因气体无
色，故集满与否较难确
定．即便用燃着木条移
近容器口火焰熄灭，也
难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶
内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短
先浑浊后变澄清所需时
间较长
由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：③____________
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。

反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用下图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到
_______________________，则表明该装置的气密性良好。

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：
_____________________________________。

③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
_____________________。

30．某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。

为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论：
（查阅资料）422
Δ
CH+4CuO4Cu+CO+2H O
（实验装置）
（1）装置C中的氧化铜由黑色变为红色，说明__________。

（2）大家认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_________（填装置序号，下同）间再增加一个_____装置，才能证明含有CH4。

（3）装置B的作用是________。

（4）该装置存在的安全隐患是_______。

（5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
装置实验现象/数据实验结论
A石灰水变浑浊
通过实验现象和数据，小组成员一致
认为该气体样品中含有_______。

B无明显现象
C黑色粉末变成红色
D装置D增重3.6g
E装置E增重4.4g
（反思）（6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是_________。

31．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制氧气时，将过氧化氢溶液通过_____________（填仪器名称）加入A中，化学反应方程式为_________________。

（2）确定C作为气体发生装置应满足的条件是_________________。

（3）实验室制得的氢气可用上图装置中________________（填字母序号）收集。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
解析：D
【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；
B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；
C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；
D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。

故选D。

2．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，
CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）
2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
D 、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH 能够通过一步转化生成NaCl ，Na 2CO 3能够通过一步转化生成NaOH ，但是NaCl 不能够通过一步转化生成Na 2CO 3，选项错误，故选D 。

3．D
解析：D 【解析】
A 是紫红色金属，那么A 是铜；C 是人体胃液中含有的酸，那么C 是盐酸；
B 常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B ，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B 是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。

盐酸能转化为D ，D 能转化为铜，故D 可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E 和F ，E 和F 能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。

A 、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B 、B 一定是氢气，错误；
C 、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；
D 、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。

故选D 。

点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。

4．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。

根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。

则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.5
36.5
=7.3g 。

假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
22321
2
Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 2473542197.3g
7.3g
x x ↑↑
1224
54
==737.3g 2197.3g x x 12=2.4g
=1.8g x x
22223
4
Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 657356737.3g
7.3g
x x ↑↑
3
4
6556==737.3g 737.3g x x 34=6.5g
=5.6g x x
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为1.8g ，而该物质为混合物，故m 的最大值应小于6.5g ，最小值应大于1.8g ，故选D 。

5．B
解析：B 【解析】 【分析】
要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe ：从
CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量； 【详解】
设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y ，
2442CuO +H SO CuSO +H O 8098160m x y
═ 8098m x
= 80=160m y
x =
9880m y =2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，生成硫酸亚铁的质量为d ，
44Fe +CuSO FeSO +Cu 561606464-56=82m a
═固体质量增加
1602=8m a a =0.1m
24
42Fe +H SO FeSO +H 5698
98100g 14%-80
b
m ↑
⨯═
56=
9898100g 14%-80
b m
b =8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a =b
0.1m =8-0.7m 解得m =10g ， 答：原先氧化铜的质量为10g 。

故选B 。

【点睛】
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。

6．C
解析：C 【解析】
根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A 、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B 、滤液中只含有一种阳离子Na +，正确；C 、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D 、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。

故选C 。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

7．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl 溶液。

不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
B 、FeCl 3溶液是黄色的，能与FeCl 3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
C 、CuCl 2溶液是蓝色的，能与CuCl 2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H 2SO 4，无明显变化的是BaCl 2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。

故选D。

8．D
解析：D
【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。

9．D
解析：D
【解析】
【分析】
金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。

【详解】
A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；
B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。

故选：D。

10．D
解析：D
【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。

故选D。

11．D
解析：D
【解析】
A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
12．C
解析：C
【解析】
【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：
24
24g100% 4.8g
120
⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的
质量=
96
19.2g100%19.6g
98
÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g
÷；
反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量
=
16
1.8g100% 1.6g
18
⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水
中氧元素质量=1.6g。

原混合物中氧元素的质量分数=
1.6g
100%25%
1.6g+4.8g
⨯=。

故选
C。

13．D
解析：D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x CaCl2～2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此： A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，错误； C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化。