部编人教版九年级化学(上册)月考综合能力测试卷及答案

部编人教版九年级化学(上册)月考综合能力测试卷及答案
(时间：60分钟分数：100分)
班级：姓名：分数：
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
2、下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）
A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成
3、关于金属及合金的说法错误的是（）
A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
4、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
5、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
（）
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
6、下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
7、地壳中含量最多的元素是（）
A．Si B．Al C．O D．Fe
8、某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是（）
的溶解度为30g
A．该温度下，KNO
3
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9、下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
10、下列清洁用品中碱性最强的是（）
A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8
C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13
11、下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体12、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
13、一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①②B．①③C．②③D．①②③
14、决定元素种类的是（）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
15、下列说法正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
16、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）
A．B．C．D．
17、成语是中华民族文明与智慧的结晶。

下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）
A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针
18、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）
A．Na
2CO
3
和H
2
B．Na
2
O和O
2
C．NaOH和O
2 D．Na
2
CO
3
和O
2
19、生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
20、中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及化学变化的是（）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
二、填空题（共3小题，共12分）
1、金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________（填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe
2O
3
76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含
Fe98%的生铁的质量是___t。

2、将如图各仪器下的字母序号与其用途相对应的选项填在相应的位置上．
（1）用于吸取和滴加少量液体的是______；
（2）用于较大量液体的反应容器是______；
（3）收集和储存少量气体的是______；
（4）用于搅拌的玻璃仪器是______；
（5）需要垫加石棉网才能加热的仪器是______；
（6）向酒精灯里添加酒精的仪器是______；
（7）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；
（8）用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作的仪器是______．
3、现有①木炭②硫磺③红磷④细铁丝四种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答问题：
(1)发出明亮的蓝紫色火焰的是________
(2)产生大量白烟的是________
(3)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是________
(4)剧烈燃烧，火星四射的是________．
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。

（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数
C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。

2、氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1) 实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生
_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的
_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H
2SO
4
中溶质的质量分数。

_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____
2、取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。

请回答下列问题：
（1）图中m=______；石灰石样品中CaCO
3
的质量分数=______；
（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）
七、 AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO
2B．NO
2
C．NH
3
D．N
2
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、B
2、C
3、A
4、C
5、B
6、C
7、C
8、C
9、A
10、D
11、C
12、D
13、D
14、B
15、A
16、C
17、C
18、D
19、B
20、A
二、填空题（共3小题，共12分）
Cu、Fe 2660
1、C ①④ MgCl
2
2、f b d a b g c e
3、②；③；①；④．
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、量筒 7.5 42.5 左搅拌，加快溶解的速率 AB 100
2、集气瓶黑 2H
2O
通电
2H
2
↑+O
2
↑负②③①
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、（1）Na+、H+、SO
42-（2）0.8（3）稀H
2
SO
4
的溶质质量分数是9.8%；（4）恰
好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

2、（1）100；80%；（2）8.8g
七、 AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
1、B。