专题03离子反应-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编含解析.docx

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2018年高考试题
1.[2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不牙硕的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C M HMOOH+CJ^OH、浓就代'SHMOOCJVHj8。

△
B.常温时，0. 1 mol •「氨水的pH=ll. 1： NH3 - H2O?=^|^J]+Or
C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^+^Cj：—► Na* [:Cl：]'
D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e^=Cu
【答案】A
【解析】分析：A项，酣化反应的机理是“酸脱轻基酹脱氢” ；B项，氨水为弱碱水滚液，存在电离平衡;
C项，Na易失电子形成Na+, Cl易得电子形成CT; D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A 项，酯化反应的机理是“酸脱軽基酹脱氢”，硬脂酸与乙裁反应的化学方程式为
CKHjiCOOH+CjHs^OH^tttCrHs^CO^OCaHs+HjO, A 项错误；B 项，常温下0. lmol ・Lr 氨水的
&
pH=ll.l,濬滋中c (OH") =10-2%nol-L-i<0. lmol ■ L'l,氨水为弱碱水滚酒，电高方程式为
丽• H J OUNH/PH", B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成NaJ Cl 原子最外层有7个电子，C1易得电子形成Cl , Na将最外层的1个电子转移给Cl, Na*与CT间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为62++站=6, D项正确；答案选A。

点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解
精炼铜的原理。

注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。

2.[2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0. 1 mol • L_1KI 溶液：Na*、K\ C10「、OH
B.0. 1 mol • LTFezGOjs溶液：Cu2\ N附、NO八SO产
C.0. 1 mol • L H HC1溶液：Ba"、K\ CH3COO\ NOf
D.0. 1 mol • r'NaOH 溶液：Mg"、Na\ SO广、HC(V
【答案】B
【解析】分析：A项，厂与CKT发生氧化还原反应；B项，在Fe? (SO』)3溶液中离子相互间不
反应；C项，在HC1溶液中CILCOO「不能大量存在；D项，Mg2\ HCO/都能与0H「反应。

详解：A项，厂具有强还原性，C1CT具有强氧化性，厂与C10「发生氧化还原反应，厂与C10「
不能大量共存；B项，在Fe2 (SO4) 3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，C%COO「
能与H*反应生成CHaCOOH,在HC1溶液中CH£OO「不能大量存在；D项，Mg2\ HCO/都能与
0IT反应，Mg2\ HCO「与Off不能大量共存；答案选B。

点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子
间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D
项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如A1"与HCO/
等；④离子间发生络合反应，如Fe”与SCN「等；⑤注意题中的附加条件。

3.[2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和NazCOs溶液与CaS0«固体反应：C032 +CaS045=iCaC03+S042~
B.酸化NaI03和Nal的混合溶液：厂+10/+6用=12+3比0
C.KC10 碱性溶液与Fe (0H) 3反应：3C10>2Fe (OH) 3=2Fe0^+3Cr+4H++H20
D.电解饱和食盐水：2CF+2H+il£l2 t + H2 t
【答案】A
【解析】分析：A项，饱和N&83滚液与CaSS发生复分解反应生成更难溶于水的Ca8” B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性滚液中不可能生成IT； D项，电解饱和食盐水生成NaOH、Hi 和6。

详解：A项，饱和N&83溶液与QS5发生复分解反应生成更难滚于水的Ca83,反应的离子方程式为832-YaSa = Ca83+SCh2-, A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为51-+16-代用=弧+3尽0 B项错误；C项，在碱性滚液中不可能生成正确的离子方程式为3ClO +2Fe (OH) 3+4OfT=3Cl+2FeOi2+5H2O, C 项错误；D 项，电解饱和倉盐水生成NaOH、Hj 和Ch,电解饱和食盐水的离子方程式为2CT+2H2<gCb t +H2 t +2OH-, D项错误；答案选Ao
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：
①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从
守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；
④从反应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判
断。

2018届高考模拟试题
4.【2018届余姚中学一模】下列离子方程式中正确的是
A.将S0?气体通入NaClO 溶液中：S02+2C10_ +H2O=SO32_ +2HC10
B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H202===2Fe3++02 f +2H+
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba (0H) 2溶液至中性：2F+S0广+Ba"+20IT=BaS0N+2出0
D.NH4HC03溶液与过量NaOH 溶液反应：NH4++OH =NH3 t +H20
【答案】C
【解析】A. SCh气体具有还原性，NadO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SQ2-和a-,正确的离子方程式应为：sago-+H2o=so42-+ci-+2I r,故A错误；B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2>+2H t+H J O5=2Fe}>+2H2O故B错误；C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH”溶液至中性时, 硫酸氢钾与氢氧化顿以2：1的物质的量比来反应，过量SJ2-离子实际不参加反应，故C正确；
D. NH4HCO3滚液与过量NaOH溶液时,HCO3-与OH-也反应,正确的离子方程式为:NH/+H83-+2OH -=NHj
H20+C032 +H20,故D 错误。

本题选C。

5.[2018届泰州中学第四次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：NH4\ Fe3\ SO广、OH
B.c(N0I)=lmol/L 的溶液中：『、Fe2\ SO产、CF
C.能使甲基橙变红的溶液中：Na\ NH4\ S042「、N03_
D.c(H+)/c(OH~)=1X1012的溶液中：Ca\ Na\ SiO广、HCOJ
【答案】C
【解析】A. Fe3+为棕黄色，A错误;B. NO,与工可以组合成HNO3, HNOs能将Fe2窜化为Fe",
而不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下Nal NH4\ SO产、
NO/,与F不反应，相互之间也不反应，可以大量共存，C正确；D. c(H+)/c (OH)=1X1012
的溶液中，c(H+)=0. lmol/L, c(OH「)=lX10巴溶液显酸性，SiO广、HC0「都和『反应,而
不能大量共存，D错误；答案选C.
6.【2018届泰州中学第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收足量的S0?气体:20H"+S02=S032_+H20
B.NaClO 将污水中的NH3氧化成％: 3C10_+2NH3=N2 f +3Cr+3H20
C.酸性条件下，用HO 将Fe"转化为Fe3+: H202+Fe2++2H+=Fe3++2H20
D.NH4A1 (SOJ2溶液与过量NaOH 溶液反应:Al3++40H'=A102>2H20
【答案】B
【解析】A.用氨水吸收足量的S0?气体，反应生成亚硫酸氢鞍，正确的离子方程式为：
NH3- H20+S02=NH4++HS03\ A错误;B. NaClO具有强氧化性，Nft具有还原性，NaClO能将N%氧化成N”离子方程式为：3C10+2NH3=N2 t +3Cr+3H20, B正确；C.酸性条件下,用HA将Fe"转化为Fe3+,正确的离子方程式为：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O, C错误； D . NH4A1 (S04)2溶液与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为：NH4++Ar++5OH=A1O2'+2H2O+ NH31 H20, D 错误；答案选B.
7.[2018届广安市三模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚猷显红色的溶液中：Na\ Al3\ SO产、CF
B.「)|=1 x 10"的溶液中：NH4\ Na*、C032\ SiO广
C.c(Fe2+)=l 的溶液中：Mg2\ H\ Mn04\ SO广
D.无色透明溶液中：K\ Ca2\ Cl\ HCOs-
【答案】D
【解析】使酚酎显红色的滚液呈碱性，AF•与OH•发生反应不能共存，A错误；根据c(lf) Xc(OH-)=10-1<J^^=lX
可以得到c(lT)=0. lmol/L,滚液显酸性，8产、Sid2■都能与反应，不能共存，B错误；F*具有还原性，MnOT在酸性条件下能氧化FW+,所以MnCM\ F* 三者之间不能共存，C错误；无色透明滚液中：K-、Q2-、cr、H8$-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；正确选项D。

点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀(难溶物)、气体(挥发性物质)、(弱电解质)水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。

8.[2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.MiA与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cr^MnCl2+C12 t +2H20
B.NaA102溶液中通入过量CO” A1O2_+CO2+2H2O=A1 (OH) 3 I +HCO3~
C.FeS04溶液中加入盐酸酸化的H2O2： Fe2++H20卄2H*=Fe”+2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3_+NH3 - H20=CaC03 I +H20+NH4+
【答案】B
【解析】A. Mn6与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：Mn€>2+斗HWcr亠伽2+灿f+2HJ。

，选项A错误；B.
NaAlCh滚液中通入过量C6,反应的离子方程式为:AlOf•KX>3+2H J O=A1 (OH)3 ] +HCO3-, 选项B正确；
C.FeSO<滚液中加入盐酸酸化的讯02,反应的鳶子方程式为
选项C错误；D . Ca(HCO3)2滚液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2'+2HCO3 +2NHj - HjOCaCOj ] +2H2<H2NH4_+ CO32-,选项D 错误。

答案选B。

9.[2018届苏锡常镇四市三模】工业上用盐酸酸化的FeCb溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀
后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A.加入过量CuO:Fe3\ H\ Cu2\ CT
B.加入过量NaOH 溶液：Na\ Fe"、0H\ Cl-
C.通入过量CI2： Fe3\ H\ Cu2\ Cr
D.通入过量SO* Fe3\ H\ Cu2\ SO广、CF
【答案】C
【解析】腐蚀后的溶液中含Fe”、H+、Cut Fe2+、Cl_等离子。

A.加入过量CuO, CuO与萨
反应生成Cu2+和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3+、Cu2+、CP, A错误；B.加
入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3\ H\ C U2\ Fe"反应，反应后的溶液中主要存在的离子
为：CP, Na+、OIT, B错误；C.通入过量CL, CL与Fe2反应生成F&+和C「反应后
的溶液中主要存在的离子为：Fe3+、H+、C U2+、CF, C正确；D.通入过量SO” SO?与Fe3
+反应生成F『+和SO广，反应后的溶液中主要存在的离子为:H+、C U2+、SO广、Cl-, Fe2+,
D错误；答案选C.
点睛：D为易错项,Fe3+能将SO?氧化成S042「
10.[2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.电解熔融NaCl： 2Cr + 2H=0 通曳20IT + C1 昇+H2 t
B.用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag++2NH3• H20=[Ag(NH3)2]++2H20
C.Nag溶液吸收漠蒸气：3C0广+Bit=Br「+BrO「+ 3CO2
D.金属钠与水反应：2Na+2H20 = 2Na++20H_ + H2 t
【答案】D
【解析】A.惰性电极电解熔融NaCl,体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；B. AgCl 难溶于水，用氨水溶解AgCl 沉淀:AgCl+2NH3 - H20=[A g(NH3)2]++2H20+2Cr,故 B 错误；
C. 3C0厂+Br2=Br「+BrO厂+3C0?反应不遵守电荷守恒，故C错误；
D.金属钠与水反应，离子方程式：
2Na+2H20=2Na++20H>H2 t ,故D正确；故选D。

11.[2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Fe"、NH；、厂、C0C
B.0. 1 mol • L^1 KN03溶液中：Na\ Fe2\ Cl-, SO?
C.使甲基橙变红的溶液中：Nal Mg"、SO仁A10,
D.水电离产生的c(H+) =10_13mol - L_1的溶液中：K\ Ca2\ NO* HCO,
【答案】B
【解析】A. FM+是黄色的离子，与濬液无色不符，故A错误；B.在KN6溶液中Na\ FW CT、SO^ 亶子间不发生反应，能够犬量共存，故B正确；C.使甲基橙变红的滚液显酸性，在酸性滚'液中SOQ- 和AlCh齐能大量存在，故C错误；D.水电离产生的c(IT) =KrUmol・LT的滚液显强酸性或强碱性, 在强酸性和强碱性滚液中HCO3-都不能大量存在，故D错误；故选B。

12.[2018届南京市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将饱和FeCh溶液滴入沸水中制备Fe (0H)3胶体：Fe3++3H20=Fe (OH) 3 I +3H+
B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2A13++6NH3 - H2O=2A1 (0H)3 ! +6NH?
C.向NaClO 溶液中通入过量的SO2： S02+C10_+H20=HS03_+HC10
D.向(NH4)=Fe (S04)2溶液中滴加过量NaOH 溶液：Fe2++2OH =Fe (OH) 2 I
【答案】B
【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A的方程式错误。

氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项B的方程式正确(当然，将系数化简为最简整数比也是正确的)。

次氯酸具有很强的氧化性，应该能将+4价硫氧化为+6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO?应该发生氧化还原反应，选项C错误。

向(NH4) 2Fe (S04)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会和鞍根离子和Fe"
反应，所以选项D的方程式不正确。

点睛：离子方程式的正误判断的方法是：①是否以化学反应的客观事实为依据。

②物质的拆分是否正确。

③是否遵循质量守恒和电荷守恒。

④是否符合物质的固定组成。

13.[2018届南京市三模】常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Fe a+, Ba2\ NO/、CF
B.使酚瞰变红色的溶液中：Na+、NH4\ Cl\ SO广
C.C(A13+)=0. lmol/L 的溶液中:K\ S0/\ A101
D.由水电商产生的c(H+)=10_13mol/L 的溶被中:K： Na\ CH3COO\ NO/
【答案】A
【解析】Ba"、NOi\ CT四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。

酚酎变红色的滚液应该显碱性，不能存在大量的枝根离子，选项B错误。

铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。

由水电离产生的c（lT）=10-^mol/L，说明水的电离被抑制了，而
CftCOCT对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。

点睛：判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：
1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag*与C厂等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性
物质:如:『与CO广、HCO3\ S2\ HS「等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：『与CHCOCT等因生成弱酸不能大量共存；0H「与NHJ因生成的弱碱不能大量共存；H*与0H「生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3*、C10\ MnOP等）与还原性离子（如S*、厂、Fe2+ 等）不能大量共
存。

3、离子间发生双水解反应不能共存：如A1J Fe"与CO广、HCO3\ S2\ HS「等。

4、络合反应：如Fe"和SCN\
14.【2018届泰安市二模】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A .用肥皂（主要成份CnHssCOONa）水检验含有较多钙离子的硬水：
2C17H35C00_+Ca2+=== （C17H35COO） =Ca I
B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe30（+8『=2Fe"+Fe"+4H20
C.常温下，在虹必
1=0. 1的溶液中：Na\ K\ SO广、HCOJ能大量共存
D.在NaClO溶液中:S0产、0H\ Cl\ K*能大量共存
【答案】A
【解析】A.用肥皂（主要成份G了册COONa）检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程式为: 2C17H35COO_+Ca2+===（Ci7H35COO）2Ca I ,故A正确；B.磁性氧化铁溶于氢碘酸,二者发生氧
化还原反应，正确的离子方程式为:2F+Fe304+8H+=3Fe2++4H20+I2,故B错误;C
的溶液中存在大量氢氧根离子，0H「与HCOa「反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. NaClO、SO广之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。

15. [2018届辽宁省辽南协作校一模】1L某溶液A中存在Ba"、Fe"、Al"、Fe"、Mg2\ HCO3\ CO訂、Cl\ NO/、SO产中的五种离子，浓度均为0. lmol/Lo对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

A.溶液B中存在的阴离子是C l「、N03\S0：「
B.固体C可能是MgO、MgC03或MgCL
C.沉淀甲是Fe(0H)3、沉淀乙是Al (OH)3
D.A中不能确定的高子是Ba"、Al"和C厂
【答案】A
【解析】向原滚液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应①后的滚液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原滚液中一定含有CT, 一定没有HCO3-和COP;有气体生成则含有F矣和NO门一共有五种离子，浓度均为O.lmol/L, FW-, CT, N5-正好电荷守恒.说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为側：*■和SdX综上可知，濬液中存在的五种离子为:F0+、CT、NOT、Mg"和Sg A.由以上分析可知，濬液B中存在的阴禽子是CT、NOs\ SOZ, A正确；B. M昨不能调节滚港的PH,固体C不可育猩MgCk, B错误；C.沉淀甲是Fe (OH) 3八沉淀乙是Mg (OH) 3, C错误；D.由以上分析可知，_定有CT,没有Ba?-、Ap-, D错误；答案选A.
16. [2018届杭州市学军中学模拟】取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
②取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCh溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCL和HC1溶液，产生白色沉淀2. 33g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

该固体样品可能
是
A. NHiCl、NaBr、(NHJ2SO4
B. NaCl、NaBr、(NHJ2SO3
C.NaBr、Na2C03> (NH4)2S04
D. CuBr, NaCl、(NHJ2SO3
【答案】B
【解析】①取一定量的样品，加足量水充分濬解，得澄清透明濬液，说明物质间不能反应生成沉淀，D会生成亚硫酸铜沉淀，不符合；②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，C会反应放出二氧化碳气体，不符合；再加入814滚液分层，下层为橙红鱼，说明含有浪离子，AB符合；③分液后，将② 中上层濬液加入足tBaCh和HC1濬液，产生白色沉淀2.33g,为O.Olmol硫酸顿，AB符合；④另取lOmL原溶液，扣入过量的浓氢氧化钠滚
液并加热，收集到标准状况下448皿气体，为0.02mol氨气, 说明含有披盐，且钱根离子和含硫的阴离子（亚硫酸根离子和硫酸根离子）的物质的量之比为2:1,则A 不符合，故选B。

点睛：本题考查了离子反应和离子共存在物质的组成的判断方面的应用。

本题的难点为A的排除，要注意根据生成的氨气和硫酸锲的物质的量的关系分析判断。

17. [2018届宁波市三月模拟】某溶液中可能含有Kl Na\ Mg2\ NH4\ Fe2\ Br\ CO广、
SO广、SO广中的若干种离子。

某同学做了如下实验：
①取少量溶液,滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化锁溶液，无沉淀生成
③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是
A.上述实验③不透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液，滴加氯水和CCh,振荡、静置
C.取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】B
【解析】①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有C03=因此溶液不可能含有Mg2+和Fe",则溶液颜色变成黄色，可证明是BH被氯水氧化为Br?所致，即溶液中含有Br「，②加盐酸酸化的氯化钗溶液，无沉淀生成，则不含S0广，实验③说明含有K+,由此可知，需要进一步检验NalNH*和SOa^A、不透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na", 即A需要；B滴加氯水和CC1*振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br「的，但实验①可以确定含有Br\所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有S032「，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH「，故D也需要。

所以本题正确答案为B。

18. [2018届黔东南州二模】pH=O的某X溶液中，除『外,还可能存在Al"、Fe"、NH「、Ba2'
C厂、CO产、SO广、NO]中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验:
下列有关判断不正确的是()
A.生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++N03=3Fe3++N0 t +2H20
B.生成沉淀H的离子方程式为：AlOf+CO2+2H2O=Al(OH)3 I +HCO；
C.溶液X中一定没有的离子仅为：C032\ Ba"
D.溶液X中一定含有的离子是：『、Fe2\ SO广、NH4\ Al3+
【答案】C
【解析】强酸性滚液X,则滚液中不存在弱酸根离子CO3「溶液和硝酸顿滚滋反应生成沉淀C,则滚液中存在S52-,不存在和硫酸根离子反应的Ba2-, C是BaSCM；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以濬液中Fe^口NO3齐能共存，加入硝酸顿产生气体，则滚液中存在F*,不存在NO门A是NO;溶液B中加入过量氢氧化钠滚液时，产生气体D,则滚液中含有NHf, D是NHi,产生沉淀F是Fe(OH) 3,滚'液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和滚液G,则滚滋中存在AP+,沉淀H是Al (OH) 3,滚'液G是NaH83； A.滚液X中应含有Fe「酸性条件下与硝酸根宫子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：3F甜血T+NO3-=3Fe+NOf+2吐0,选项A正确；B.生成沉淀H的离子方程式为：AlCh-KXh+^OAl(OH)3 ! +HCOf,选项B 正确；C.溶液X 中一定没有的高子为:CO32\ Ba2>. NO3；
选项C错误；D.滚液X中一定含有的高子是：FW-、SO*「NH化Al%选顷D错误。

答案选Bo
点睛：本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，
熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸锲反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，强酸性溶液X, 则溶液中不存在弱酸根离子co广,溶液和硝酸锁溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在so产，不存在和硫酸根离子反应的Ba", C是BaSO”酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe"和NO/不能共存，加入硝酸锁产生气体，则溶液中存在Fe",不存在NO], A 是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,则溶液中含有NH- D是N%, 产生沉淀F是Fe (OH) 3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶液中存在AF,沉淀H是Al (OH) 3,溶液G是NaHCOs,据此作答。

19.【2018届嘉兴市二模】某固体混合物X可能是由NaiSiOs、Fe、Na2CO3> BaCl：中的两种或两种以上的物质组
成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

Y痒盐醴|亠竝* . NaOJHMLr*白色沉淀»
f mi严白z谨c
―沉淀八'洛机荷也溶液c
下列说法不正确的是：
A.气体A—定是混合气体
B.沉淀A—定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D.该固体混合物一定含有Fe、Nag、BaCL
【答案】D
【解析】固体混合物可能由NajSig Fe、MCOs、氏6中的两种或两种以上的物质组成，由实殓可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变'浑浊，则A中一走含CQ；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HiSiQ。

溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe (OH) 2,溶'液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为Agd,则原混合物中一定含有Fe、NasCOs. NaaSiOi,可能含有BaCb。

根据臥上分析可以解答下列问题。

A.稀盐酸与N32CO3反应生成C6气体，与Fe反应生成氐，气体A是g与Ha的混合气体，A正确；B.沉淀A为ItSiCh沉淀，B正确；
C. B为Fe (OH) 2 ,在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；
D.该固体混合物中可能含有
BaCb, D错误。

答案选
D.
20.[2018届大连市一模】雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离
子:Nal NH4\ Mg"、Al3\ SO广、NO/、C「某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。

请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:3N0】+8Al+50H「+2H20=3NHM +8A10/
该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl 和MgS04 【答案】B
【解析】试样滚液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1,气体1只能是NH J ,则试样中含有NH?
向滤液1中通入CQ ,得到滚液2、沉淀2 ,滚液2中加入A1和碱，根据
3NO3-+8Al+5OfT+2H2O=3NH3f+8A10/,生成气体2,该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体 中一定含有NH J ,如果铝过量，过童的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已 知条件知，溶液2中含有NCV,根据元素守恒知，原滚液中含有N (V;滤液1中通入C6,得到沉淀
2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸顿等难滚性碳酸盐；沉淀1加入酸后, 沉淀部分'漆解，硫酸顿不濬于酸，说明原来溶液中含有SO*2',能和过量Ba (OH) 2反应生成能滚于酸的 沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以滚液中含有换2+。

A.根据以上分析可知溶液中含 有NH/、Mgh 、SQ2耳口 NO/,故A 正确；B.气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B 错误；C.根 据实殓操作不能确定是否含有AT,即试样中可能含有Al 『，故C 正确；D.根据以上分析可知滚'液中 含有NHA Mg 2\ SO?^[INO3-,贝U 该雾霾中可能存在曲心、NH<C1和M^S5,故D 正确；故选B 。

点睛：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键。

本题的易错点为B,要 注意铝能够与碱溶液反应放出氢气。

AI/OH L 气体2(遇湿禰红色万彗试
沉淀2-^沉淀搐解井放岀代体 ~►沉淀1 沉淀部分洛娜
A. 试样中一定存在NH 「、Mg"、SO 广和NOJ
B. 气体1和气体2成分一定相同
C. 试样中可能含有A1"
D. 过 1Rg(0H),(・q)
A。