九年级化学下册10_2酸和碱的中和反映导学案无答案新人教版

第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反映
第1课时中和反映
一、学习目标
1.了解中和反映的特点及应用。

2.学会书写中和反映的化学方程式；
重点：中和反映的反映规律及化学方程式的书写
难点：明白得中和反映的实质
二、自主学习
1、中和反映
（1）概念：，叫做中和反映。

（2）农业上经常使用来改良酸性土壤；硫酸工厂排放的污水可用来进行中和处置；印染厂的废水呈碱性，可加入进行中和；人体胃液中过量的盐酸可用（如氢氧化铝）药物进行中和处置。

三、合作探讨：
1.结合教材实验10-8，探讨盐酸与氢氧化钠的反映，完成下表。

实验步骤实验现象实验结论
1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液溶液呈色；
溶液变成色；
2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅
拌
讨论：(1)向氢氧化钠溶液中加入酚酞的目的是，（2）依照上述现象说明氢氧化钠与盐酸是不是发生了化学反映。

（3）当溶液变成无色时，溶液显性或性；2.写出盐酸与氢氧化钠反映的化学方程式：。

3、完成以下化学方程式(注意配平)：
（1） Ca(OH)2 + HCl == 。

（2） NaOH + H2SO4 == 。

4、结合教材60页图10-14，说说你对中和反映的熟悉。

中和反映的实质是：酸溶液中的离子与碱溶液中的离子作用生成水的进程。

5、中和反映在生活实际中的应用：
1.农业上，用中和土壤中的酸；
2.硫酸厂用中和污水中的硫酸；
3.生活顶用含的药物医治胃酸过量；
4.在皮肤上涂以减轻因蚊虫叮咬产生的肿痛；
【课堂小结】通过本节课的学习，你收成了什么？
【回忆反思】想一想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探讨？
【课堂检测】
1.以下必需通过指示剂才能判定反映是不是发生的是（）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
2.下列反映中，属于中和反映的是（）
A．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
B．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C．Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
D．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
3.在滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的转变是（）
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色
4.按要求写化学方程式
（1）用含Al(OH)3的药物中和过量胃酸：
，
（2）苛性钠露置在空气中慢慢变成白色粉末：
，
（3）用盐酸除铁锈：，
（4）水垢的要紧成份是CaCO3和Mg(OH)2，试写出HCl与Mg(OH)2反映的化学方程式：。

第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反映
第2课时溶液酸碱度的表示及PH的测定
一、学习目标
1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的转变范围与溶液酸碱度的关系。

2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方式。

3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。

重点：pH值与溶液酸碱度的关系、pH值的测定
难点：有关溶液pH的计算
二、自主学习
1．溶液的酸碱度经常使用pH来表示，pH的范围在～之间。

2．pH<7时，溶液呈性，pH越小，酸性越；
pH>7时，溶液呈性，，pH越，碱性越强；
pH=7时，溶液呈性，
3.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是。

人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。

土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。

三、合作探讨
1.溶液的酸碱性的判定：
使紫色石蕊试液变红色的溶液显性；使紫色石蕊试液变蓝色的溶液显性；使无色酚酞试液变红色的溶液显性，不能使无色酚酞试液变色的溶液显性或性。

2.溶液酸碱度的表示法——pH
测定溶液中pH值最简便的方式是利用____________。

3．pH的测定
利用酸碱指示剂，只能实验溶液是酸性仍是碱性，不能实验溶液的酸碱度。

那么如何表示溶液的酸碱度呢？
(1).溶液的酸碱度经常使用表示，其范围通常在之间。

(2).酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。

3.测定pH的实验：
(1)[实验探讨10－9]：用pH试纸测定一些液体的pH
(3)操作方式：_______________________________________.
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示_______的颜色。

②结论：由pH试纸的颜色转变结果，可知溶液的酸碱度－pH
[讨论]：
(1)溶液的酸碱性和酸碱度别离如何测定?可否用指示剂测定溶液的酸碱度?可否用pH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)可否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)可否将pH试纸浸入溶液中测定?什么缘故?
4．阅读讲义P63-64页，说出溶液酸碱度的实际意义。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收成了什么？
【回忆反思】想一想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探讨？
【课堂检测】
1．某溶液pH=3，那么该溶液（）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判定
2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
3．以下各pH表示溶液酸性最强的是（）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
4.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。

这种疾病患者大多属于酸性体质，应常常食用碱性食物。

依照下表中的信息，这种患者应常常食用的食物为（）
食物苹果葡萄牛奶豆制品
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄
5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，若是先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A．偏低 B．偏高 C．相等D．无法比较
6．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH转变的图象正确的选项是（）。