山东省枣庄市高一上学期第一次月考化学试卷

山东省枣庄市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共33分)
1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 关于分散系，下列叙述中不正确的是（）
A . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式
B . 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液
C . 溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀
D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”
2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）
A . 3:1
B . 1:2
C . 2：3
D . 1:3
3. （2分）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . 二氧化碳、硫酸钡
B . 盐酸、蔗糖
C . 硝酸钾、酒精
D . 氢氧化钠、氯气
4. （2分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）
A . 物质的量
B . 分子数
C . 原子数
D . 体积
5. （2分） (2018高一上·包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 1：2：3
D . 1：1：1
6. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）
A . 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B . 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C . 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL
D . 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL
7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移溶液
D . 定容
8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.2 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.4 mol/L
9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D . 78g苯含有C=C键的数目为3NA
10. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
11. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A . 0.5 溶液中含有的的数目是
B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3
C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2
D . 100g98%的浓中含有氧原子的数目为4
12. （2分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
13. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
14. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）
A . 它们的体积之比为1：1
B . 它们所含氧原子数目之比为2：3
C . 它们的分子数目之比为1：1
D . 它们所含原子数目之比为3：4
15. （3分）下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）
A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
C . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g
二、解答题 (共6题；共46分)
16. （5分） (2019高二下·易县期末) 工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S
等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释________。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在________。

（3）已知:Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH=+532.36 kJ· mol-1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH=+473.63kJ· mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:________。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:________,其理由是________
17. （6分） (2017高一上·洛阳期中) 按要求填空：
（1） 0.4mol OH﹣的质量为________，其中含有________个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为________；同条件下体积比为________．（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是________、________．（保留1位小数）
18. （8分） (2016高二上·宁德期中) 废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图
（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为________，放电后该电极质量________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是________．
（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：________．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的________倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为________．
（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是________，阴极的电极反应式为________．
19. （7分） (2016高一上·宁晋期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．
（2）用托盘天平秤取NaOH固体________．
（3）配制时，其正确的操作顺序是________（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘
B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D . 定容时俯视刻度线
E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
20. （10分） (2016高一上·青海期中) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．
21. （10分） (2016高一上·青海期中) 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
参考答案一、选择题 (共15题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共6题；共46分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、。