人教版高一化学必修二课件：第三章 3生活中两种常见的有机物 (共39张PPT)

2．乙醇的催化氧化 (1)乙醇的催化氧化原理 将弯成螺旋状的粗铜丝灼热后，插入乙醇中，会发生下列 反应： (铜丝变黑)
总反应方程式为：
反应中Cu作催化剂。
(2)乙醇催化氧化的本质
在有机反应中得氧或失氢的反应均为氧化反应。乙醇催化氧化 生成乙醛时，乙醇分子并未得氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分
子。因此乙醇变为乙醛的反应实质是去氢反应。所以，有机化学反
子上有H原子的醇能被氧化，但只有含有2个氢原子的醇(即含有— CH2OH)才能转化为醛。
【答案】 C
1．乙酸的酸性：乙酸的电离方程式为：
(在水溶液里只有部分电离，生成氢离子)。
乙酸是弱酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红；能与活泼 金属、碱等物质发生反应。
2．乙酸的酯化反应：乙酸与乙醇生成乙酸乙酯。这种酸与醇反
应中的氧化即为加氧或去氢的反应，还原即为加氢或去氧的反应。
下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化 反应生成醛类的物质是( )
【导航】 乙醇的化学性质，要落实每项性质中化学键是从
何处断裂的。把握住反应规律。
【解析】 发生消去反应的条件是：与—OH相连的碳原子的
邻碳原子上有H原子，上述醇中B没有。与羟基(—OH)相连的碳原
应生成酯和水的反应称为酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应进行 的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
在制取乙酸乙酯的实验中应注意以下几点：
(1)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂，此反应是可逆反应，加
入浓硫酸可以缩短达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙 酯的方向进行。
(2)注意配制混合溶液时，试剂的加入顺序：化学药品加入试
管中时，一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常做法 是：乙醇→浓硫酸→乙酸(当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加
浓硫酸)。
(3)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是防止液体 发生倒吸。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙 酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发 出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。 (5)反应混合物中加入碎瓷片的作用是为了防止加热过程中液体发 生暴沸。 (6)通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。
的衍生物具有不同于 相应烃的特殊性质，被称为 官能团。
4．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠反应产生了 氢气 ，
说明乙醇分子中含有
—OH 基团，称为 羟基 。乙醇可以看成是
乙烷分子中的 氢原子 被 羟基 取代后的产物。
乙醇与金属钠反应的化学方程式为
2C2H5ONa＋H2↑。
2C2H5OH＋2Na―→
钠粒浮在水面上，熔成 气体在空气 闪亮的小球，并在水面 中燃烧，发 水 四处游动，发出“嘶嘶” 出淡蓝色火 声音。钠球迅速变小， 焰 最后消失 气体在空气 中安静地燃 钠粒沉于无水酒精底部， 烧，火焰呈 乙 不熔化成小球，也不发 淡蓝色，倒 醇 出响声，并且反应缓慢 扣在火焰上 方的烧杯内 壁有水滴
(3)反应的实质：钠与水反应是水分子中的氢原子被置换；乙醇
与金属钠的反应是乙醇分子中羟基上氢原子被置换。
金属钠的变化
产生气体燃 产物的检验 烧现象 向反应后的溶液中 滴加酚酞，溶液变 红，说明有碱性物 质生成 向反应后的溶液中 滴加酚酞，溶液变 红，说明有碱性物 质生成。向倒扣在 火焰上方的小烧杯 中加入澄清石灰水 无明显现象，证明 无CO2产生
1．与金属钠的反应
钠与水、乙醇反应的比较
通过比较我们可以得出如下结论：
(1)物质的密度：水>钠>乙醇 (2)反应的剧烈程度：钠与水反应剧烈，与乙醇反应缓慢，说明
乙醇分子中的羟基氢原子活泼程度不如水分子中的氢原子活泼。可
见乙基对羟基的影响，使羟基氢原子活泼性减弱。所以乙醇与金属 钠的反应比水与金属钠的反应要缓和的多。
溶解多种 有机物 和无机物 ，能与水以任意比互溶 ，乙醇俗称 酒精 。
2．乙醇的结构 乙醇的分子式是 C2H6O，结构式是 为 C2H5OH 或 CH3CH2OH 。 ，结构简式
3．烃的衍生物和官能团 烃分子里的氢原子被其他原子 或 原子团所取代而生成的一系列 化合物称为烃的衍生物，其中取代 氢原子 的其他原子或原子团使烃
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应 平缓 得多，说明乙 醇 羟基 中的氢原子不如水分子中的氢原子 活泼 。 (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇在空气中燃烧，放出 大量
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。
的热；方程式为
②在一定条件下，乙醇可以与 氧化剂反应。在 铜 或 银 做 催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛，方程式为
2CH3CH2OH＋ + 2H2O。
酸性高锰酸钾溶液 ③乙醇还可以与 或 酸性重铬酸钾溶液反应，
被直接氧化为乙酸。
二、乙酸
1．乙酸的分子组成和结构
分子式 C2H4O2，结构式
，结构简式 CH3COOH ，
乙酸可以看成是由甲基和羧基结合而成，官能团为 羧基 。 2．乙酸的物理性质 乙酸是有 强烈刺激 性气味的 无色 为 冰醋酸 ，乙酸易溶于 水 和 乙醇 。
(7)该反应的机理是：酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原
液体，纯净的乙酸在
温度低于16.6 ℃时凝结成似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称
3．乙酸的化学性质 弱 (1)乙酸具有酸的通性，乙酸是 酸，其酸性比碳酸 强 。 (2)乙酸的酯化反应：酸与 醇 作用，生成 酯 和水的反应叫做 酯化反应。 乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O。 浓硫酸的作用是 催化剂和吸水剂 ，饱和碳酸钠溶液的作用是 中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味 、 溶解挥发出的乙醇 、减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层 。
第3节
生活中两种常见的有机物
教学目标
1．乙醇、乙酸的分子组成、结构、物理性质和化学性质。 2．乙醇、乙酸在日常生活中的应用。 3．乙醇的催化氧化反应的应用。 4．对酯化反应的反应原理及有关实验装置、实验现象、无色、有特殊 香味的 液 体，密度比水 小 ，易挥发，能