高考化学大一轮复习 第3章 第3讲 铁及其化合物配套文档(含解析)鲁科版

高考化学大一轮复习第3章第3讲铁及其化合物配
套文档（含解析）鲁科版
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化
3．铁的氧化物和氢氧化物
(1)铁的氧化物
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
俗名铁红磁性氧化铁
颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定
稳定
稳定
与H ＋
反应的离子方程式
FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2O
Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O
Fe 3O 4＋8H ＋
===Fe 2＋
＋2Fe 3＋
＋4H 2O
(2)铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体
红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋
===Fe 2＋
＋2H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O
受热分解
2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O 制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋
＋2OH －
===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe 3＋
＋3OH －
===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，
现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
4． 亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐：
含有Fe 2＋
的溶液呈浅绿色，Fe 2＋
既有________性，又有________性，Fe 2＋
与Zn 、Cl 2反应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，____________________________________________________。

(2)铁盐：
①氧化性：含有Fe 3＋
的溶液呈______色，Fe 3＋
具有氧化性，Fe 3＋
与Fe 、Cu 反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。

②特性：含有Fe 3＋
的盐溶液遇到________时变成血红色。

③易水解：FeCl 3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。

答案 (1)氧化 还原 Zn ＋Fe 2＋
===Zn 2＋
＋Fe 2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
(2)①棕黄色 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
②KSCN ③Fe 3＋
＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
深度思考
1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？
答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

3． FeCl 3、FeCl 2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
答案 都可以。

2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
4． 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：
(1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

答案 Fe →Fe 2＋
：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。

如：Fe ＋S=====△
FeS,2H ＋
＋Fe===Fe 2＋
＋H 2↑，Cu 2＋
＋Fe===Fe 2＋
＋Cu 。

(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。

答案 Fe →Fe 3＋
：铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。

例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3，Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O,2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△
Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O
题组一 铁及其化合物的性质
1． 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气
中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3 B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3 C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4
答案 B
解析 铁与稀硫酸反应生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe 2O 3。

2． 在高温条件下铁与水能发生反应。

资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的
产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO ，高于570 ℃时，生成Fe 3O 4。

老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是______________________________ ________________________。

答案(1)检验反应中生成的H2
(2)固体样品质量和红棕色固体的质量
解析本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。

为了确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中n(Fe)
≤1时，才一定含有Fe3O4，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红n(O)
棕色固体(Fe2O3)的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。

题组二铁及其化合物的定量计算
3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋
④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以__________形式存在。

(2)BC段铁元素以__________形式存在。

(3)CD段铁元素以__________形式存在。

答案(1)①(2)④(3)③
解析向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。

4．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是() A．1∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
答案 D
解析可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)∶(8/16)＝3∶4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合n(Fe)∶n(O)＝3∶4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1∶1。

5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
() A．0.21 mol B．0.25 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol
答案 B
解析
n(HNO3)＝0.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO－3)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。

归纳总结
1．分析铁与稀HNO3反应的关键
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：
HNO3过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

2．在铁及其化合物的计算中能用“守恒法”的很多，常用到的有质量守恒、电子守恒等。

如第5题中用到N原子守恒、Fe原子守恒以及溶液中Fe2＋、NO－3的电荷守恒。

题组三有关铁及其化合物的实验探究
6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

答案①②③⑤
解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

反思归纳
成功制备Fe(OH)2的关键
由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

考点二“铁三角”的转化关系及应用
“铁三角”的转化关系
深度思考
1．用离子方程式实现下列转化：Fe2＋①Cl2、②NO－3(H＋)
③Fe、④Cu Fe3＋
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；
③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；
④Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

2．如何除去括号中的杂质
(1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤；
(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；
(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；
(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤；
(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。

3．(1)Fe2O3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用两个表示)为______________ __________________________________________________________。

(2)Fe(OH)3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用一个表示)为
________________________________________________________________________。

答案(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
(2)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
题组一Fe2＋与Fe3＋的转化及应用
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()
①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
答案 D
解析要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO－3在酸性条件下才表现强氧化性。

2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是() A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
答案 D
解析氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。

不论哪种情况，Fe3＋和Fe都会转化为Fe2＋。

3．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________________________________，
分离得到的固体主要成分是______________________________________________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________。

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)反应掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀盐酸后过滤
(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3＋4CaCl2
解析FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。

题组二Fe3＋、Fe2＋的检验
4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()
A．④B．③C．③④D．①②③④⑤
答案 C
解析③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
答案 C
解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。

KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。

反思归纳
检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
1．根据溶液颜色
含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3．用NaOH溶液
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
题组三涉及Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题
6．下列各离子组能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、H＋、SO2－4
B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－
C．Fe2＋、[Al(OH)4]－、Na＋、NO－3
D．Fe3＋、HCO－3、NH＋4、NO－3
答案 A
解析B项中Fe3＋与I－易发生氧化还原反应；C项中Fe2＋与[Al(OH)4]－发生双水解反应不能大量共存；D项中，Fe3＋与HCO－3发生双水解反应不能大量共存。

7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋
答案 D
解析A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下易水解，只能存在于酸性溶液中。

反思归纳
Fe 3＋、Fe 2＋
的离子共存问题
(1)Fe 2＋、Fe 3＋均水解，与HCO －3、[Al(OH)4]－、CO 2－3等因水解相互促进，在溶液中不能
大量共存。

(2)Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3，Fe 2＋与NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋)在溶液中因发
生氧化还原反应不能大量共存。

(3)Fe 3＋与SCN －发生络合反应不能大量共存。

探究高考 明确考向
1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl
－
( )
(2013·海南，10C)
(2)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
( )
(2013·广东理综，23D)
(3)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2
＋
( )
(2013·江苏，13D)
(4)Fe 3＋
有氧化性，所以FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
( )
(2012·广东理综，12D)
(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
( )
(2012·浙江理综，8C)
(6)过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3
＋
( )
(2011·安徽理综，10A)
(7)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3
( )
(2012·天津理综，2D)
(8)Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
( )
(2011·重庆理综，7A)
(9)Fe 与S 混合加热生成FeS 2
( )
(2012·重庆理综，7A)
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
解析 (2)4H 2O(g)＋3Fe=====高温
Fe 3O 4＋4H 2，粉末变黑。

(4)原理为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

(5)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶
液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。

(6)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以溶液不呈血红色，因为过量的Fe又把Fe3＋还原成Fe2＋。

(7)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3。

(8)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2。

(9)Fe 与S混合加热生成FeS。

2．[2012·新课标全国卷，26(1)(2)]铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54 g
的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：__________________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，
则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

答案(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol
0．54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g
n(Fe)＝0.185 g/56 g·mol－1≈0.003 3 mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3
(2)0.10盐酸氯气
解析解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH－的物质的量等于Cl－的物质的量，从而求出FeCl x中x的值。

(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH－的
物质的量等于FeCl x中Cl－的物质的量。

通过中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。

FeCl x中Fe元素的质量为0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g
FeCl x中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.185 g
56 g·mol－1
∶0.010 mol≈1∶3，故x＝3。

(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的
量分数为0.10。

注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。

3．[2013·天津理综，9节选]FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟
工业流程制备无水FeCl 3，再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl 3
的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl 2，并用干燥的N 2赶尽Cl 2，将收集器密封。

请回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl 3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端。

要使沉积的FeCl 3进入收集器，第④步操作是__________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl 3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(4)装置B 中冷水浴的作用为______________________________________________； 装置C 的名称为________；装置D 中FeCl 2全部反应后，因失去吸收Cl 2的作用而失效，写出检验FeCl 2是否失效的试剂：_________________________________________。

Ⅱ.该组同学用装置D 中的副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl 3与H 2S 反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。

(7)电解池中H ＋
在阴极放电产生H 2，阳极的电极反应式为____________________。

(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H 2S 的原子利用率为100%；
②________________________________________________________________________。

答案 (1)2Fe ＋3Cl 2=====△
2FeCl 3 (2)在沉积的FeCl 3固体下方加热 (3)②⑤
(4)冷却，使FeCl 3沉积，便于收集产品 干燥管 K 3[Fe(CN)6]溶液
(6)2Fe 3＋
＋H 2S===2Fe 2＋
＋S ↓＋2H ＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋
(8)FeCl3得到循环利用
△解析(1)装置A中进行的是Fe与Cl2制取FeCl3，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2=====
2FeCl3。

(2)由于FeCl3沉积在反应管A右端，时间长了会堵塞，所以应在此处进一步加热使FeCl3
再次升华进入收集装置。

(3)通入干燥氯气可排出空气以及其中所含的水蒸气，反应完毕后将多余Cl2赶出，将收
集器密封以防吸收空气中的水蒸气从而避免了FeCl3的潮解。

(4)通过冷水浴将升华的FeCl3冷却收集，Fe2＋的检验可通过与赤铁盐(K3[Fe(CN)6])生成
蓝色沉淀(腾化盐)的方法来完成。

(6)Fe3＋与H2S的氧化还原反应的离子方程式的书写应注意得失电子守恒与电荷守恒。

(7)、(8)电解FeCl2溶液，通过阴极：2H＋＋2e－===H2↑
阳极：Fe2＋－e－===Fe3＋来完成溶液中FeCl3的循环利用。

练出高分
1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
答案 C
解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。

2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
答案 C
解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。

3．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是() A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋
C．Fe2＋、NH＋4D．Fe3＋
答案 B
解析2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为[Al(OH)4]－，NH＋4转变为NH3气体，NH＋4减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，[Al(OH)4]－再转变为Al3＋，几乎不变。

4．下列说法正确的是() A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
答案 B
解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。

5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是() A．K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、S O2－4D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3
答案 D
解析A中CO2－3和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。

6．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是() A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
答案 A
解析pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为
0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。

7．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
答案 A
解析Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO2－4，白色沉淀是BaSO4。

依据2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋可知溶液酸性增强，B、C、D正确；因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A错误。

8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是()
操作、现象解释
A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶
液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有
一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O 2氧化成Fe(OH)3
答案 D
解析 A 项中Fe 3＋将I －氧化为I 2，淀粉遇碘变蓝；B 项中红棕色斑点是Fe 2O 3；C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO 。

9． 将3.48 g 四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L
－1
的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液
25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2＋
全部转化为Fe 3＋
，Cr 2O 2－
7全部转化为Cr 3
＋
，则K 2Cr 2O 7溶
液的物质的量浓度是
( )
A ．0.05 mol·L －
1
B ．0.1 mol·L －
1
C ．0.2 mol·L －1
D ．0.3 mol·L －1
答案 B
解析 可以把Fe 3O 4看作FeO·Fe 2O 3，则n (Fe 3O 4)＝n (FeO)＝n (Fe 2＋)，依次可知，在反应中
Fe 2＋――→－e －Fe 3＋，Cr 2O 2－7――→＋2×3e －2Cr 3＋
，若设
K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为c ，则
根据得失电子守恒有： 3.48 g 232 g·mol －1×1＝c ×0.025 L ×6，解得c ＝0.1 mol·L －1。

10．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋
浓
度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为
( )
A ．1∶1∶1
B ．1∶3∶1
C ．3∶3∶8
D ．1∶1∶4
答案 D
解析 据氧化性由强到弱的顺序HNO 3>Fe 3＋>Cu 2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO 3(稀)＋Fe
=== Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 4 mol 1 mol 1 mol
2Fe(NO3)3＋Fe === 3Fe(NO3)2
2 mol 1 mol
3 mol
Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu
1 mol 1 mol 1 mol
所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶
4 mol＝1∶1∶4。

11．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________。

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关
的离子方程式________________________、________________________。

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式________________________________。

答案(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
解析该题入手点是物质的颜色，红色金属M与硫酸反应生成蓝色溶液，所以M为金属铜。

金属E与CuSO4溶液发生置换反应，所以金属E的活动性强于Cu的，且根据图示可知Y溶液与KSCN形成血红色溶液，所以E为铁。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，在酸性条件下，氧气氧化Fe2＋生成Fe3＋。

Y溶液中也含有Fe3＋，所以Z为Fe(OH)3，氯气具有强氧化性，在碱性条件下Fe＋3(OH)3被氧化成K2Fe＋6O4。

12．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”
的作用是__________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应
中均作________。

若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________．
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)2＋4。

该水解反
应的离子方程式为__________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标
准，产品中不得含有Fe2＋及NO－3。

为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母序号)。

A．氯水B．KSCN溶液
C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
答案(1)Al3＋加快反应速率
(2)氧化剂 2 mol
(3)2Fe(OH)2＋＋2H2O Fe2(OH)2＋4＋2H＋
(4)D
解析(1)废铁屑中含有氧化铝，反应Ⅰ中引入了杂质Al3＋，加入NaHCO3调节pH至4.4可使Al3＋完全沉淀。

“搅拌”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。

(2)硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，铁的化合价升高而N的化合价降低，故NaNO2在反应中作氧化剂。

1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。

(4)Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2＋。

13．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。

探究过程如下：。