教学设计1：3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积

液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
(学生分析实验过程)
【答案】B
【解析】
A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；
B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；
C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。

2、溶度积
（1）在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂乘积。

（2）公式：对于物质
，
=
学生思考：读右图，分析各点含义。

（3）影响因素------温度
（4）与离子积Qc关系
练习1、（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: pM=－lgc(M)，
pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。

下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与
电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。

图线变化隐含pH的实质。

A.pM 、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。

因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次减小。

B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞
c(CO32－)。

D.c点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)＜c(CO32－)。

四、应用
1、沉淀的生成-----使Q c＞Ksp。

例2、（2013·新课标卷I·11）已知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（AgBr）=7.7×10-13，K sp（Ag2CrO4）=9×10-11。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br、CrO42-、Cl-
学生计算（银离子沉淀的最小浓度）
【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。

【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-130.01z2=9×10-11可分别解出x ≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C。

【答案】C
2、沉淀的转化------离子浓度变得更小。

思考：向AgNO3中依次滴加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液后现象及原因。

练习2、
海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1．0⨯10-5mol⋅L，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变
K kp,CaCo3=4．96⨯10-6K kp,MgCO3=6．82⨯10-6 K kp,Ca（OH）2=4．68⨯10-9K kp,Mg（OH）2=5．61⨯10-11下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+。