港澳台化学高三第二学期周练——4.docx

港澳台高三化学第二学期周练——4
一、选择题
1•下列说法不正确的是
A」J以利用废油脂制肥皂
B.合金屮不可能含有非金属元索
C.燃烧煤时，可以加入适量的CaO,可以减少SO?的量
D.X光肠胃透视时用的“顿餐”主要成分是硫酸钦
2•下列各组化合物中，所含化学键类型不相同的是
A.Na2O2和Na?。

B.CaCl2和NazS
C.CO2和CS2
D.KOH 和KC1O
3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2T+3CO2T,其中被还原的元素是
A.N 和0
B.C 和O
C.N 和S
D.N 和C
4•下列关于氯水的叙述中正确的是
A.再通入少量氯气，c (HJ /c (CIO )减小
B.通入SO?漂白性增加
C.加入少量NaOH, 一定有c (Na+) =c (CD +c (CIO )
D.加入少量盐酸，c (CIO')减小
5.当基态原了的P层只有2个电子时，则0层的电子数可为
A.8
B.18
C.8〜18
D.8 〜32
6.已知反应:
①CH4 (g) +202 (g) =CO2 (g) +2H2O (1)
②2Zn (s) +Ag2O2 (s) +2H2O (1) +4OFT (aq) =2Ag) s) +2Zn (OH) 42' (aq) 按照上述化学反应，①和②中转移电子数依次为
A.8、2
B.8、4
C.4、4
D.4、2
7.在2NO2 (g) ==N2O4 (g)平衡体系屮，NO2, N2O4分了数之比为1:3,则混合气体的平均分子量为
A.80.5
B.77.0
C.69.0
D.57.5
&锌镒十电池中MnCh中的作用是
A.电池吸水剂
B.导电介质
C.填料
9.符合下列分了式的有机物只有一种的是
A.C2H4O2
B.C3H6
C.C3H8
10.下列关于邻二甲苯和对二甲苯的叙述中，错误的是
A.分了量相等
B.沸点相同
C.都不溶于水
1L下列关于苯酚的的叙述，错误的是
A.纯净的苯酚是无色品体
B.易溶于饱和碳酸氢钠溶液
C.比苯更容易发生取代反应
D.比苯更容易发生氧化反应
12.下列分子屮，共平面的原子最多有
HC=C-C=C H・CHs
CH3
A.6个
B.8个C」0个D」2个
D.正极材料
D.CqH］。

D.都能被高猛酸钾氧化
13.用N A表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说屮匸确的是
A.等物质的量的CO?和丙烷中所含共价键的Z比为2:5
B.16g氧气中所含电子数、质子数和屮子数均为8N A
C.浓度同为0.010mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液屮的H%为0.010N A
D.N2和CO2的混合气体与等质最的C2H4中所含质子数Z比为2:3
14.下列叙述中，止确的是
A.金屈和非金屈元索之间只能形成离子化合物
B.非金属原子之间只能形成共价化合物
C.离了化合物中，离了总是形成8电了稳定结构
D.红原子在成键时，既可以失去电子，也可以得到电子
15.卞列实验目的可以实现的是
AJIJ湿润的淀粉碘化钾试纸可以区分NO?和漠蒸气
B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氮
C.用浓硫酸和固体碘化钾制备碘化氢气体
D.用氯化顿溶液检验亚硫酸钠溶液中的硫酸钠
16.用N^CCh标准溶液标定盐酸浓度：①可用酚瞰做指示剂；②可用甲基橙做指示剂；③滴
定终点的主耍产物是NaHCO3和NaCl；④滴定终点产物是CO2和NaCl。

上述说法正确的是
A.②④
B.①④
C.②③
17.有关有图的反应进程的叙述正确的是
A.第一步反应为放热反应
B.第二步反应止逆反应的活化能相同
C.总反应△ H=E2-E I
D.第二步反应比第一•步反应速率快
某白色混合物可能含有Na2CO3^ Na2S2O3> NaHSO4^ BaCC^屮的一种或儿种。

现对该混合物进行如下实验：取少虽样品溶于水得到透明溶液；向溶液小加入少许盐酸有黄色沉淀产生和刺激性气体逸出，气体能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

下列实验结论止确的是
A.只存在Na2S2O3
B.Na2S2O3肯定存在，Na2CO3肯定不存在
C.NaHSO4和BaCO3肯定不存在，其他成分无法确定
D.Na2S2O3肯定存在，NaHSOq和BaCO3肯定不存在
二、填空题
19.向2L的密闭容器中通入amol H2 (g)和bmol Br2 (g) (a>b),在一定条件下发主反应：H2 (g) +Br2 (g) ==2HBr (g) △H<0。

反应3min 时，Br?浓度减少了1/4,回答下列问题：
(1)升高温度，反应速率____________ , Bu转化率_______________ (增大、减小、不变)
(2)如果将反应容器体积扩大一倍，则反应速率 _____________ B2转化率______________ (增人、减小、不变)
(3)该反应0〜3min内的'卜均反应速率") v (H2) = _________________________________
v (Br2) = ____________________ ；v (HBr) = _____________________ ；
(4)在3min时，出的转化率_____________________ , E"转化率______________________ □
20.氮的化合物既是实验室重要的化学试剂，也是重要的化工原料。

回答下列问题
(1)硝酸的酸酊是______________________ ;
(2)制备硝酸吋，尾气直接排放将污染空气，冃前科学家探索利用甲烷将尾气中的氮氧化物还原成氮气和水，反应机理如下：
®CH4 (g) +4NO2 (g) =4NO (g) +CO2 (g) +2H2O (1) △H=・574kJ・mol，
②CH4 (g) +4NO (g) =2N2 (g) +CO2 (g) +2出0 (1) AH=-1160kJmoF1
则卬烷直接将NO2还原成氮气的热化学反应方程式是：
(3)氨气若在纯氧中燃烧，发生反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,科学家利用此反应，设计
成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极吋_____________ (正极、负极)碱性条件下，该
电极上的电极反应式是____________________________________________________________ (4)浓硝酸与_____________ 混合液常被称为王水，两者的体积比是 ___________________ ; 浓硝酸与金属铜反应生成硝酸铜溶液，其反应方程式为：
(5)利用石墨电极电解硝酸铜溶液，则电解过程中，阳极的电极反应式为
21.工业利用食盐、NaCl和氨气制备NaHCO3进而制备NazCOs。

实验室利用下列装置制备NaHCO3o
A梅么咬A
A Bl C B2 D
饱和MCI
实验步骤：
①检验装置气密性
②打开活塞2,将D中产生气体通入C中,
③打开活塞1,将A屮产生气体通入C屮，宜至C屮固体不再增加，停止通入两种气体；
④将C中固体分离，得到NaHCCh；
⑤向④中所得溶液中加入适最NaCl固体，边加边搅拌，有固体NHQ析出，过滤分离，保存滤液和固体。

回答卜•列问题：
(1)检查气密性的方法是___________________________________________________________
(2)A中所加固体是_____________________ ,D中分液漏斗所盛的是_____________ 溶液；
(3)B1和B2的作用是
；
(4)为使D中的反应加快，应作的改进是__________________________________________ ；
(5)C中的反应方程式
；
（6）_________________________________________ ⑤中析出NH4CI固体的原因是（7）设计实验证明⑤中固体主要是NH4C1,并说明现彖
（8）本实验可以循环的物质是 _____________________________________________________ 22.元素周期表中，原子序数依次增大的5种元素，R、T、X、Y、Z的信息如下
回答下列问题:
（1）_____________________ 元素X为__________________________________________ ,元索Z的原子结构示意图为 _____ :
（2）______________________________________________元素T的单质屮，分子呈非直线型的是 _________________________________________________ , T与其他4种元素形成的二
元共价化合物为_______________ （填化学式）
（3）_________________________________________________________________ X、Y、Z、分别与R和T形成的三元化合物中，碱性最强的是____________________________ ,在空气中不稳定的是_____________ ，显著呈两性的是__________________________ 0
（4）Z的两种价态离子（Zi和Z?）与阴离子CM （[C=N]-）形成一种钾盐化合物为蓝色燃料，其中Z离子和CN•离子结构示意图如图所示,Z的两种价态是______________________ , 该化合物化学式为______________________ o
（5）Z、T与钠形成一种三元化合物（Z呈+6价），具有很强的氧化性，是一种新型的绿色水处理剂。

该化合物与水反应生成一种红棕色絮状沉淀和氧气，该反应的离子方程式
23.链型有机化合物A的分子式为C5H8O,分子屮含有两个不同官能团。

A能经催化氢化生成B, B在适当条件下可以分别转化为C （C5HQ、D （C5H10O2）、E （C1（）H20O2）O A、B、C、D、E的转化关系与B的结构简式如下图所示：
KNfnO.、r
MFA . E
④
回答下列问题:
（1）___________________________________________ B的系统命名是
（2）______________________________ ①的反应类型是 ________________________ ,②的反应类型是___________________________ ,
③的反应类型是_______________________ ,④的反应类型是________________________ o （3）_________________________________ D的结构简式是______________________ , E 分子中官能团名称是________________________ o
（4）
写出一•种鉴别C的官能团的方法 _____________________________________________ ；（5）
写出A所有町能的结构简式 ___________________________________________________
二、计算题
24.将锌片和银片浸入盛有稀硫酸的烧杯中组成原电池。

该电池两电极的总质量为60.0g,工作一段时间后，去除锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47.0g,计算：
（1）产生氢气的体积（标准状况）
（2）通过导线的电量（F=96500Cmor'）
25.用碘量法测定合金中铜含量的步骤如下：把某铜锌合金1.2001g溶硝酸，溶解后赶尽硝酸，制成100mL近中性的含CF溶液。

取溶液25.00mL,加入过量K1,牛成白色沉淀和单质碘，再用0.05000mol L* 1 2的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，滴定终点时,消耗硫代硫酸钠22.50mL o写出反应的离子方程式，并计算合金样站中铜的含量（提示：Na2S2O3可以被碘氧化为连四硫酸钠Na2S4O6,在该题计算中，铜原子量用63.55）。