2020-2021学年湖北省枣阳市第一中学高二下学期3月月考化学试题 word版

枣阳市第一中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题可能用到的相对原于质量： N-14 O-16 Si-28 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 生活是化学的源泉。

下列叙述错误的是( )
A. 浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒
B. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
C. 许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
D. 节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
2. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )
A. X-射线衍射实验
B. 观察各向异性
C. 测定固定熔点
D. 观察自范性
3. 下列说法正确的是（）
A. CH4分子的球棍模型为
B. 铍原子最外层的电子云图为
C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
4. 某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是（）
A. 该元素位于周期表第四周期ⅦB族
B. 该元素的最高化合价为+7价
C. 该元素的化合物常用作催化剂
D. 该元素位于周期表ds区
5. 下列说法中不正确的是（）
A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子
B. 酸性强弱：H2SO4＞H2SO3
C. 水稳定是因为水能形成分子间氢键
D. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
6. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C -C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A. 不和氢氧化钠溶液发生反应
B. 分子中N≡C 键的键长大于C≡C 键的键长
C. 分子中既有极性键，又有非极性键
D. 一个该分子含有2个σ键和4个π键
7. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A. CH 4和NH 4+
是等电子体，键角均为60o
B. NO 3-和CO 32-是等电子体，均为平面三角形结构
C. H 3O +和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
D. N 2和CO 是等电子体，化学性质完全相同
8. 磷化铜(32Cu P )用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的3PH ，下列判断错误的是（ ） A. 3PH 中心原子的杂化方式为3
sp B. 电负性：Cu<P C. 熔沸点：3PH >3NH
D. 基态Cu 原子的价电子排布图为
9. 在碱性溶液中，2+Cu 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是( )
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子有H 、N 和O
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu 原子的价电子排布式是1013d 4s
D. 该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为O>N>C>H
10. 已知某些元素在周期表中的位置如图所示, 下列说法正确的是（）
A. 表中五种元素位于5个不同的区
B. 与元素4具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C. 元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D. 元素5的简化电子排布式为：[Ar]3d104s2 4p2
11. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）
A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2
C. 硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个
D. 一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F--
12. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A. 该过程使用的催化剂减小了该反应的焓变
B. 过程I吸收能量，化学键断裂；过程Ⅱ放出能量，形成了O-O，H-H键
C. 该过程中，每得到1mol的氧气，转移4mol的电子
D. 整个过程实现了光能向化学能的转化
13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )
A B C D
0～3s内，反应速率
v(O3)＝2mol·L－1·s－1
降低温度，平衡常数
增大
t1时仅加入催化剂，
平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，
则x为一定是c(O2) 14. 工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。

下列说法正确的
是（）
A. A电极接电源的正极
B. A极区溶液的碱性逐渐增强
C. 本装置中使用的是阴离子交换膜
D. B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ＝2
4
SO ＋4H＋
15. 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变
化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A. 一元酸HA为弱酸
B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C. pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)＝[c(A-)-c(HA)]
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分） X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。

回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置为___________，基态Q原子价电子排布图为___________。

（2）基态Z原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，Z原子最外层电子的运动状态有_____种。

（3）WX3的电子式为___________，其中W的轨道杂化方式为___________杂化，分子的空间构型为___________。

（4）X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为___________(用元素符号表示)。

（5）Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。

（6）W的简单氢化物极易溶于水，原因是________ ___。

17.（14分）结合所学知识回答问题：
（1）碳和硅及其化合物具有广泛的用途
①下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______；
A. B. C. D.
②60克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为__ _（用N A表示）；
③有机物M（）中碳的杂化类型有_ _杂化。

（2）某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：
该元素原子最外层电子数是____。

（3） 氮元素能能形成多种化合物。

①肼(22H N NH -)分子中孤电子对数与σ键的数目之比为______
②正硝酸钠(34Na NO )为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中34NO -
离子的空间构型 为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。

③铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示,其化学式为______。

若两个最近的Fe 原子间的距离为a nm ，则该晶体的密度是______3g/cm (设阿伏加德
罗常数的值为A N )。

18.（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

（1）合成氨反应223N (g)3H (g)
2NH (g)+，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在
相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数()3φNH 与温度、压强的关系如图所示。

①A 、B 两点的化学反应速率()3A v NH ___________()3B v NH (填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、41.010kPa ⨯下，
2H 的平衡转化率为_________%(计算结果保留小数点后1位)。

（2）随着温度升高，单位时间内3
NH 产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内3
NH 的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、______ _____。

（3）合成氨反应中，正反应速率()()3
22 v =k c N c H ⋅⋅正正，逆反应速率()2
3
v =k c NH ⋅逆逆，
k 正、k 逆为速率常数。

正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“1L ”或“2L ”)。

②T 0℃时，
＝ 。

（4）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。

下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(1m mol min -⋅)。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。

②某温度下，Ru 作催化剂，向恒容密闭容器中通入32mol NH ，此时压强为0P ，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应3222NH (g)
N (g)3H (g)+的平衡常数p =
K ___________(以分压表示，不用带单位，分压=总压×物质的量分数)。

19. （14分）用含钴废料（主要成分为Co ，含有一定量的Ni 、Al 203、Fe 、SiO 2等）制备草
酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。

己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）
（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式_____ _____。

（4）加入氧化钴的目的是_____ _____。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_____ ；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高二年级3月月考化学试题答案
16.（共13分，标注的空2分，其余每空1分） （1）第3周期ⅥA 族
（2）哑铃 6
（3）
sp 3
三角锥形 （4）F O N C >>> （2分）
（5）432CH NH H O >> （2分）
（6）氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，因此氨气极易溶于水（2
分，每个原因1分，氨气与水发生反应没答不扣分） 17.（共14分，标注的空2分，其余每空1分）
（1） ① C ② 4N A （2分）③sp 2
、sp 3
（2分） （2） 3（2分） （3） ①2:5 ②正四面体形（四面体形也得分） 4CF 或4CCl 等 ③4Fe N （2分）
213
A 102N a
（2分） 18.（共14分，每空2分） （1）① ＜ ② 66.7
（2） 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，3NH 产率下降 （3）① 2L ②1 （4）①Fe ②
2
027P 64
(或200.42P ) 19.（共14分，标注的空1分，其余每空2分）
（1）SiO 2（1分）；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌（任写一条即可）（1分） （2）分液漏斗、烧杯 （3）2Fe 2+
+2H +
+H 2O 2=2Fe 3+
+2H 2O （4）调节溶液pH ,使铁离子和铝离子沉淀 ； （5）6:7 （6）2MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2++l0CO 2↑+8H 2O ； 偏高。