辽宁省语文高三上学期期中化学试卷A卷

辽宁省语文高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测错误的是（）
A . Cl-可能存在
B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-
C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应
D . Mg2+、Ba2+一定不存在
2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）
A . H2O2的电子式：
B . CO2分子的结构式：O═C═O
C . 原子核内有8个中子的碳原子：
D . 氯化钾的分子式：KCl
3. （2分）已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行
设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）
A . 高于409 K
B . 低于136 K
C . 高于136 K而低于409 K
D . 低于409 K
4. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）
A . 电源的M极为正极
B . 甲装置中溶液的pH减小
C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1
D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
5. （2分） (2017高一上·惠来期末) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 刺激性气味的气体是氨气
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D . 反应中硫酸作氧化剂
6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NA
B . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NA
C . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NA
D . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
7. （2分）常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（）
A . 甲一定是强碱
B . 乙一定是弱碱
C . 乙一定是二元碱
D . 甲一定是一元碱
8. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0
9. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的化学式：NaCl2
B . 镁的原子结构示意图：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32一
10. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述相符的是（）
A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强
11. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）
A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气
B . 锌与稀硫酸的反应
C . 酸碱中和反应
D . 二氧化硫的催化氧化反应
12. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C . 易溶于水的电解质一定是强电解质
D . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
13. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC （g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . x+y＜z
C . B的转化率下降
D . C的体积分数减小
14. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
15. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）
A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合
D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加
16. （2分）下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（）
A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）
B . 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
C . PCl5⇌PCl3（g）+Cl2（g）
D . CaCO3（s）⇌CaO（g）+CO2 （g）
17. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23
18. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1 ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）
A . SnO2•4H2O
B . Sn（NO3）4
C . Sn（NO3）2
D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
19. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ．下列叙述不正确的是（）
A . 甲中A的转化率为75%
B . Q1+Q2=Q
C . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol
20. （2分）(2018·佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。

下列说法正确的是（）
A . 电池放电时Li为正极
B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量
C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变
D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
二、解答题 (共9题；共40分)
21. （7分）已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
温度/°C70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=________mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________;
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．
22. （1分） (2017高二上·晋江期末) 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其热化学方程式为________．
23. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) 在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式________．
24. （2分）制甲醇所需要的H2 ，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）在容积为2L 的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示．
①下列有关说法正确的是________
A．该反应为吸热反应
B．该反应在T2时的平衡常数比T1时的小
C．选择合适催化剂以提高H2的产率D．温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为ν（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
②在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=________．
25. （6分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1。

①该反应自发进行的外界条件是________。

②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________ （填相应的编号）。

A．CO和H2的体积分数相同
B．1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O键
C．容器中的压强不变
D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
起始量/mol平衡量/mol
实验组温度/℃
CO H2O H2CO
165042 1.6 2.4
2900210.4 1.6
①该反应的△H________ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②计算实验2条件下平衡常数的值K=________ 。

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=﹣lgKa，有关数据如图：
①0.01mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH=bl ，0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=b2 ，则b1________ b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L﹣1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L﹣1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣，其浓度由大到小的顺序为________ 。

26. （5分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
酸或碱电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10﹣5
HNO2 4.6×10﹣4
HCN5×10﹣10
HClO3×10﹣8
NH3•H2O 1.8×10﹣5
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________ （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________ （填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：________ ，溶液中各离子浓度大小的关系是________ ．
27. （5分）依据氧化还原反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，
⑤重复滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到达终点？________;
下列操作会导致测定结果偏低的是________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；
A . 托盘天平
B . 量筒
C . 碱式滴定管
D . 酸式滴定管．
28. （6分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D________;
（2） C管中浓硫酸的作用是________;
（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为________（有机物用分子式表示）
（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为________；该有机物的一氯代物有________种，该有机物的二氯代物有________种．
29. （7分） (2016高一下·乐清月考) 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.349.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.28.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp （CuS）________ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的．
A . KMnO4
B . O2
C . H2O2
D . Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________．
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、答案：略
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共9题；共40分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、
28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、。