江西省上饶市2019-2020学年高一下学期期末化学学业水平测试双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于
A．和B．和
C．、和D．和
2．下列说法正确的是
A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键
C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应
3．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）
A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸
B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()
A．10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液
C．10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
D．20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
5．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）
A．500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1 B．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2 C．发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）
6．下列关于有机物的叙述中不正确是
A．含氢量:乙烷>乙烯>苯
B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环
D．碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多
7．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）
A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a
8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
9．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
A．烧杯B．酒精灯C．蒸发皿D．玻璃棒
10．下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是
A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素
11．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数K(M)＞K(N)
12．液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱
13．块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是() ①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
14．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→，是①②键断裂
A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④
15．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()
A．风力发电B．太阳能发电
C．火力发电D．潮汐能发电
16．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于
水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
17．在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为
0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）
A．X的值为1B．M的平均反应速率为0.15 mol•L-1·min-1
C．M的转化率为60%D．平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1
18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
19．（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以得到NaCl
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
20．（6分）下列物质的水溶液因水解而显碱性的是
A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。

发生反应的化学方程式：
______________________。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。

A、1/2
B、1/3
C、1/4
D、1/6
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。

（2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为
___________。

（3）①的反应类型为__________；D 中官能团的名称是__________。

（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B 、D ，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。

（5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为
_____________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的24N O ，发生反应242N O (g)2NO (g)-Q(Q>0)。

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

80s 时，改变反应温度为T ，24N O 的浓度以-1-10.0020mol L s 的平均反应速率降低，经10s 又达到平衡。

完成下列填空：
（1）比较N 、O 的原子半径：r(N)________r(O)（选填“>”或“<”）。

（2）在0-60s 时段，反应速率()24v N O =________-1-1mol L min 。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是2NO 气体，要达到上述同样的状态，2NO 的起始浓度是________mol /L 。

（4）T_____100℃（选填“>”或“<”），判断理由是________________。

（5）画出容器在80-90s 时段内2NO 和24N O 的浓度变化________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，C项正确；
答案选C。

2．C
【解析】分析：A. 根据离子化合物定义判断；B. 根据构成分子的粒子组成判断；C. 根据离子化合物定义判断；D. 根据化学键断裂过程发生情况判断。

详解：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，NH4+和其它酸根离子构成的化合物都是离子化合物，其元素都是非金属元素，A选项错误；构成分子的微粒有单原子分子，如稀有气体，原子和原子之间没有化学键，只有分之间作用力、双原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之间存在共价键，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之间存在共价键，所以构成分子的粒子不一定含有共价键，B选项错误；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，如氯化钠含有离子键、氢氧化钠含有离子键和极性键，过氧化钠含有离子键和非极性键，C选项正确；物质溶解于水，有的化学键不发生断裂，如酒精、葡萄糖等，也有的发生断裂，但不是发生化学反应，如氢氧化钠溶于水电离产生Na+和OH-，D选项错误；正确选项C。

3．B
【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。

答案选B。

点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。

4．B
【解析】
【详解】
影响因素包括浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，选项B和选项D反应温度均为20 ℃，但选项B中X溶液的浓度比选项D高，故选项B中反应速率最快，故答案为B。

5．A
【解析】
【详解】
A.因为HCl和NaOH反应为放热反应，由图可知放出的热量为ΔE1，所以图a符合，故A选项是正确的；
B.硫酸与氢氧化钡反应也是放热反应，而图b为吸热反应，故B错误；
C.加热是反应条件，与反应的热效应无关。

有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应也需要先加热
达到着火点后才能反应，故C错误；
D.浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图a表示的是化学反应过程中的能量变化，故D错误；
所以正确答案为A选项。

.
【点睛】
由图象可以知道图a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应,以此解答该题。

6．B
【解析】分析：A.根据烃分子的最简式判断；
B.碳酸钠等不是有机物；
C.根据碳原子最外层含有4个电子判断；
D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。

详解：A. 乙烷、乙烯和苯的最简式分别是CH3、CH2和CH，则含氢量：乙烷＞乙烯＞苯，A正确；
B. 凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B错误；
C. 由于碳原子的最外层电子数是4个，既难失去电子，也难得到电子，因此碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环，C正确；
D. 有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种，D正确。

答案选B。

点睛：选项B是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。

有机物是生命产生的物质基础。

无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。

7．B
【解析】
【分析】
首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。

【详解】
设试管的体积为VL，则：
a．等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；
b．等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余；
c．等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；
剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b＞a＞c。

答案选B。

8．C
【解析】
【详解】
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，
C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；
D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；
答案选C。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。

10．B
【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。

详解：A. 酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；
B. 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；
C. 淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；
D. 纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；
答案选B。

11．D
【解析】
【详解】
A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；
B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；
C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选D。

12．D
【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。

详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；
C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，C正确；
D．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D错误；
答案选D。

13．B
【解析】
【分析】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。

增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。

【详解】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。

综合以上分析，②③④正确，答案选B。

【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。

14．B
【解析】
【详解】
①乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH 3COOH CH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；
②酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；
③由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；
④生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。

综上所述，B项正确。

15．C
【解析】
【详解】
A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；
B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；
C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；
D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，
答案选C。

16．C
【解析】
该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。

而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。

答案选C。

17．C
【解析】A项，因为5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反应，故X=1，A正确；B项，B项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1，B正确；C项，5min内反应的M为0.15
mol•L-1•min-1×5min×2L=1.5 mol，故转化率为50%，C错误；D项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以P的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1，故平衡时Ｐ的浓度为0.05 mol•L-1•min-1×5min=0.25 mol•L-1，D正确。

18．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；
B. 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；
D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

19．A
【解析】分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海
水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。

详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A 正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B 错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C 错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D 错误；正确选项A 。

20．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaCl 为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A 错误；
B. NaOH 为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B 错误；
C. NH 4Cl 为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C 错误；
D. CH 3COONa 为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D 正确；
故选D 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．4mol/L 1mol/L 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL 的容量瓶，胶头滴管 2.8升
【解析】
【分析】
(1)先计算HCl 的物质的量，再根据n c V
=计算盐酸的物质的量浓度； (2)根据()()()()c v c v =浓浓稀稀 计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。

(3)Zn 与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2，根据方程式计算生成氢气的体积。

【详解】 (1)n( HCl)=22.4122.4/L mol L mol = ，()10.25mol c HCl L
==4mol/L ； (2) ()()()()
c v c v =浓浓稀稀，则4mol/L×0.25L=c(稀)×1L，c(稀)= 1mol/L ；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL 的容量瓶，胶头滴管；
(3)250mL 盐酸中HCl 的物质的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmol
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2
2 1
0.25mol xmol
21
=
0.25x
x=0.125mol
标准状况下氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．BC Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾气 C
【解析】
【分析】
海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。

【详解】
（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A 错误；
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；
答案选BC；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；
②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；
（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。

设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。

答案选C。

【点睛】
本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。

（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．化学CH2=CH2加成反应羧基饱和碳酸钠溶液分液
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】
【分析】
乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯；一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。

【详解】
（1）由石油生产乙烯的裂解反应，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；
（2）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：CH2=CH2；；
（3）反应①为一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：加成反应；羧基；
（4）实验室制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，分液收集得到乙酸乙酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；
（5）反应②为在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应④为在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O。

【点睛】
本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，对比物质的结构明确发生的反应是解答关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．大于0.06 0.2 大于该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或
者改变温度后反应速率加快，故温度升高）
【解析】
【分析】
（1）同周期中从左到右元素原子的半径依次减小；
（2）根据化学反应速率的定义解答；
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N 2O 4一边满足c(N 2O 4)为0.100mol/L ； （4）N 2O 4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T ＞100℃；
（5）依据题中改变温度，N 2O 4的浓度降低，则可推知平衡向正反应方向移动，再结合物质的速率之比等于参加反应的化学计量数之比得出NO 2的浓度增加量。

【详解】
（1）N 与O 均位于第二周期，N 的原子序数小于O ，则r(N)大于r(O)；
（2）在0-60s 时段，N 2O 4的浓度从0.100 mol/L 降低到0.040mol/L ，则反应速率
()24v N O =0.100mol/L-0.040mol/L 1min
=0.06-1-1mol L min ； （3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N 2O 4一边满足c(N 2O 4)为0.1mol/L ，由N 2O 4⇌2NO 2，可知c(NO 2)=2c(N 2O 4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L ，故答案为：0.2mol/L ；
（4）N 2O 4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T ＞100℃，故答案为：大于；该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高）；
（5）80s 时，改变反应温度为T ，24N O 的浓度以-1-10.0020mol L s 的平均反应速率降低，经10s 又达到平衡，则NO 2的 浓度以-1-10.0020mol L s ×2=-1-10.0040mol L s ，故图像可表示为：。