2018秋九年级化学下册 专题复习(四)计算题同步测试 (新版)新人教版
人教版初中九年级下册化学同步训练全套(附答案)
人教版初中九年级下册化学同步训练全套《第8单元课题1 金属材料》同步练习我夯基我达标1. 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于（）A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料思路解析：根据成分，可以把铜合金归类，应该属于金属材料。
答案：A2.下列说法不正确的是（）A.生铁和钢都是铁合金B.纯铁质软C.合金有很多优越性能，因此应用很广泛D.合金是由几种金属混合而成思路解析：根据合金的定义可知，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的。
由此可知D错。
答案：D3.下列描述不属于铁的物理性质的是（）A.具有银白色金属光泽B.具有良好的导电性、导热性C.具有良好的延展性D.在潮湿的空气中容易生锈思路解析：颜色，导电、导热性，延展性属于金属的物理性质；在潮湿的空气中容易生锈，生成了新物质，是铁的化学性质。
答案：D4.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。
这里的“铁”是指（）A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金思路解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人体贫血主要是因缺少铁元素而无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。
答案：A5.武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70 ℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大A.①B.①②③④C.①③D.全部思路解析：保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全。
所以要求熔点低，易于熔断。
答案：A6.下列物质中不属于铁合金的是（）A.不锈钢B.碳素钢C.生铁D.氧化铁思路解析：根据合金的定义，不锈钢、碳素钢和生铁都是铁合金。
而氧化铁则是铁的氧化物。
答案：D我综合我发展7.铝的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性质？(1)导线：________________________。
人教版九年级化学下册计算题复习试题含答案
人教版九年级化学下册计算题复习试题含答案一、计算题(共6分)24．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100 g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示：【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为0.4 g。
(2)实验数据表中m的值为51.3。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。
解：设该铁合金中铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56 2x 0.4 g56 2＝x0.4 gx＝11.2 g合金中碳的质量为：11.5 g－11.2 g＝0.3 g。
合金中碳的质量分数为0.3 g11.5 g×100%≈2.6%。
2．6%介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁二、计算题(共8分)25．(陕西中考)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g。
(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算：(1)10 g样品中杂质的质量为2g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160 6×36.58 g x1606×36.5＝8 gxx＝10.95 g稀盐酸中溶质的质量分数：10.95 g100 g×100%＝10.95%.三、计算题(共9分)24．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50 g装入烧杯中，每次滴加50 g稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图象如下：请根据有关信息计算：(1)a的数值为4.4。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：第四单元测评(同步习题)【含答案及解析】
第四单元测评(时间:45分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19一、快乐点击(每小题3分,共30分)1.赤潮是一种水污染现象,造成这种现象的主要原因是( )A.河流中的水硬度大,可溶性钙、镁化合物含量过高B.温室效应导致水温升高C.水体富营养化,导致海水中藻类植物生长过快D.降水充沛,河流中水量过大2.下图中的符号表示氢气化学式的是( )3.下列有关水的说法错误的是( )A.水是氧化物B.煮沸可降低天然水的硬度C.肥皂水可区分硬水和软水D.电解水的实验,说明水是由氢气和氧气组成的4.下列属于氧化物的是( )A.O 2B.SO 2C.KClD.NaOH 5.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )A.N 2B.OC.CuD.CO 2 6.用如图所示的装置进行电解水实验,有以下描述,其中正确的是( )①向水中加入少量硫酸,能使水电解产生气体的速度加快 ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2∶1 ③甲试管内产生的气体能燃烧 ④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃A.①②③④B.③C.①②D.①②③7.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )①SO 2 ②Mg 2+ ③CO 2 ④Cu +2SO 4 ⑤O 2-⑥H 2O 2A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④D.③⑥中的“2”表示一个分子中含有某种原子个数8.右图是活性炭净水器示意图,下列说法正确的是( )A.该净水器能降低水的硬度B.活性炭的主要作用是杀菌消毒C.净水器中的活性炭发生了化学变化D.水流下进上出是为了提高净化效果9.下列化合物中氮元素的化合价最高的是( )A.NH 3B.NOC.NO 2D.HNO 310.关于水的净化过程描述错误的是( )A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质二、积累运用(共31分)11.(8分)写出下列元素的氧化物的化学式。
2018届九年级化学下学期第四次联考试题新人教版
(填基本反应类型)。
13.（8分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如下图所示。 试回答下列问题:1.写出图中有标号仪器的名称: , 。2.图示实验中有一处明显的错误是;
图示实验中玻璃棒的作用是。3.小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为g,需要量取水的体积为ml(水的密度近似看作1g/ml)。4.称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。
5.在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
14.（9分）小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。1.【知识回放】金属活动性顺序:（请你在横线上填写所缺的金属的元素符号）
安徽省淮南市潘集区2018届九年级化学下学期第四次联考试题
温馨提示：试卷共4页，满分60分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
题号
1
2
3
4
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6
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9
10
答案Байду номын сангаас
一、选择题（每题2分，共20分）
1.世界上的物质绚丽多彩变化万千，下列呈现出来的是化学变化的是（）
A.食盐溶于水B.干冰升华C.钢铁生锈D.铁杵磨成针
2、下列图示的实验操作中,正确的是( )A. B. C. D.
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)1.已知氧原子质量为2.657×10^-26 kg，碳-12的质量为1.993×10^-26 kg，求氧原子的相对原子质量。
改写：已知氧原子质量和碳-12质量，求氧原子的相对原子质量。
2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？改写：已知氧原子的相对原子质量和硫原子的相对原子质量，求氧原子的质量。
3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.66×10^-27 kg，一个铝原子的质量为4.482×10^-26 kg，镁的相对原子质量为24.1) 铝的相对原子质量。
2) 一个镁原子的质量。
改写：已知碳原子的质量和铝原子的质量，以及镁的相对原子质量，求铝的相对原子质量和镁原子的质量。
4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？改写：已知MO3中含氧元素的百分比，求MO3的相对分子质量和M的相对原子质量。
5.已知A原子的原子质量是3.986×10^-26 kg，A原子的质子数与中子数相等。
碳-12原子的质量为1.993×10^-26 kg。
1) A原子的相对原子质量是多少？2) A原子的中子数是多少？3) A原子的电子数是多少？改写：已知A原子的原子质量和碳-12原子的质量，求A 原子的相对原子质量、中子数和电子数。
6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.×10^-25 kg（已知碳原子质量为1.993×10^-26 kg）。
1) 则该原子的相对原子质量是多少？2) 该原子中子数为多少？3) 中子数与电子数之差是多少？改写：已知该原子的质量和碳原子的质量，求该原子的相对原子质量、中子数和中子数与电子数之差。
7.计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）。
【重点考点】最新秋九年级化学下册 专题复习(四)计算题同步测试 (新版)新人教版
专题复习(四) 计算题1．(2018·安徽)尿素[CO(NH 2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O ，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为14×212＋16＋14×2＋4×100%＝46.7% (2)设生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为x 。
CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O34 60x 6 t3460＝x 6 tx ＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t 。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH ＋SiO 2=== Na 2SiO 3＋H 2O 。
现以125 t 石英沙(SiO 2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液反应。
试计算：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为125 t ×96%＝120 t(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x 。
2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O60 122120 t x60122＝120 t xx ＝244 t 答：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为120 t ；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。
进行如下实验：取上述铜片100 g ，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g 。
试计算上述铜片中铜的质量分数。
解：100 g 质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g ×9.8%＝9.8 g设铜片中氧化铜的质量为x 。
秋九年级化学下册 专题复习(四)计算题同步测试 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学
专题复习(四) 计算题1．(2018·某某)尿素[CO(NH 2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O ，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为14×212＋16＋14×2＋4×100%＝46.7% (2)设生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为x 。
CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O34 60x 6 t3460＝x 6 tx ＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t 。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH ＋SiO 2=== Na 2SiO 3＋H 2O 。
现以125 t 石英沙(SiO 2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液反应。
试计算：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为125 t ×96%＝120 t(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x 。
2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O60 122120 t x60122＝120 t xx ＝244 t 答：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为120 t ；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。
进行如下实验：取上述铜片100 g ，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g 。
试计算上述铜片中铜的质量分数。
解：100 g 质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g ×9.8%＝9.8 g设铜片中氧化铜的质量为x 。
(河南专版)秋九年级化学下册 专题复习(四)综合应用题习题 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九
专题复习(四) 综合应用题1．(2018·某某)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。
a ．纯碱 b ．烧碱 c ．苏打 d ．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V 2 mL 时，溶液中的溶质为__Na 2SO 4、H 2SO 4__。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓。
③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na 2CO 3和NaOH 。
取少量的溶液X ，滴加足量的CaCl 2(或BaCl 2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g ，(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。
CO 2的质量为100 g ＋10 g －106.7 g ＝3.3 g CaCO 2＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44x 3.3 g10044＝x 3.3 gx ＝7.5 g样品中碳酸钙的质量分数为7.5 g10 g×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题： (1)A 的化学式为__CO 2__。
2020九年级化学下册 专题复习(四)计算题同步测试 (新版)新人教版-精装版
教学资料范本2020九年级化学下册专题复习（四）计算题同步测试（新版）新人教版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新九年级化学下册专题复习（四）计算题同步测试（新版）新人教版1．(20xx·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数.(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为×100%＝46.7%(2)设生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为x.CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O34 60x 6 t34＝x＝3.4 t60答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t.2．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O .现以125 t石英沙(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应.试计算：(1)125 t石英沙中SiO2的质量.(2)理论上得到硅酸钠的质量.解：(1)125 t石英沙中SiO2的质量为125 t×96%＝120 t(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x.2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O60 122120 t x60＝x＝244 t122答：(1)125 t石英沙中SiO2的质量为120 t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t.3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数.进行如下实验：取上述铜片100 g，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g.试计算上述铜片中铜的质量分数.解：100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g×9.8%＝9.8 g设铜片中氧化铜的质量为x.H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O98 809.8g x98＝x＝8 g80铜片中铜的质量分数为×100%＝92%答：铜片中铜的质量分数为92 %.4．为了测定某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克(注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应).请计算：(1)赤铁矿石含氧化铁的质量分数；(2)稀盐酸的溶质质量分数.解：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量为20 g－4 g＝16 g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16 g×100%＝80%20 g(2)设氯化氢的质量为x.6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O219 160x 16 g219＝x＝21.9 g160盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；(2)盐酸的溶质质量分数为10%.5．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验(实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发).求：(1)生成氧气质量为__3.2__克.(2)实验中所用双氧水的质量分数为多少？解：设100.0 g双氧水中过氧化氢的质量为x.2H2O22H2O＋O2↑68 32x 3.2 g68＝x＝6.8 g32实验中所用双氧水的质量分数为×100%＝6.8%答：实验中所用双氧水的质量分数为6.8%.6．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__16__g；(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数.解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36．5 40x 16 g×5%36.540＝x＝0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%.答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.7．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把40 g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0 g第二次加入10g2.0 g第三次加入10g1.2 g第四次加入10gm(1)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(2)实验室现要制取二氧化碳气体9.24 g，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？解：(1)比较加入第一、二、三次的数据可知：10 g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙3.0 g－2.0 g＝1 g；第三次中仅减少了2.0 g－1.2 g＝0.8 g，没有减少到1 g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有 1.2 g杂质.样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝70%(2)设需要这种石灰石的质量为x.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 4470%×x 9.24 g100 44＝x＝30 g g24.9%70x答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%；(2)需要这种纯度的石灰石30 g.。
(广东专版)2018年秋九年级化学下册综合测试卷(新版)新人教版
九年级下册综合测试卷(满分：100分时间：80分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na－23 Cl－35.5一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项正确)1．(眉山中考)生活中的下列变化属于化学变化的是( B )A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．玻璃破碎D．汽油挥发2．(贵港中考)下列关于空气的说法中正确的是( A )A．氮气可用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨3．(海南中考)下列化学用语解释正确的是( D )A．H2—2个氢原子B．2N—2个氮元素C．O—1个氧分子D．F e＋3—＋3价铁元素4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。
下列物质俗称、化学式、类别三者一致的是( D )A．苛性钠Na2CO3盐B．干冰H2O 氧化物C．生石灰Ca(OH)2碱D．水银Hg 单质5．溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎，溴酸钠中溴元素的化合价是( D )A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋56．(哈尔滨中考)下列实验操作错误的是( B ),A.检查装置的气密性) ,B.过滤) ,C.液体的量取) ,D.稀释浓硫酸)7．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图)中，获取了下列信息，其中错误的是( C )A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构8．某化工厂发生硫酸泄漏事件。
为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是( A ) A．熟石灰B．硫酸铜C．食盐D．干冰9．(广东中考)下列实验操作，现象与结论对应关系正确的是( A )A．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物也一定是有机物B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11．已知粉末是CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、Mg四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表，则该固体粉末是( B )323212．(菏泽中考)化学与人类的生活密切相关，下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是( A )的是( A )二、填空题(本大题包括5小题，共21分)15．(5分)(苏州中考)化学与人类生活、生产息息相关。
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
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专题复习(四) 计算题
1．(2018·安徽)尿素[CO(NH 2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O ，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？
解：(1)尿素中氮元素的质量分数为14×212＋16＋14×2＋4
×100%＝46.7% (2)设生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为x 。
CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O
34 60
x 6 t
3460＝x 6 t
x ＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t 。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH ＋SiO 2=== Na 2SiO 3＋H 2O 。
现以125 t 石英沙(SiO 2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液反应。
试计算：
(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为125 t ×96%＝120 t
(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x 。
2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O
60 122
120 t x
60122＝120 t x
x ＝244 t 答：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为120 t ；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。
进行如下实验：取上述铜片100 g ，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g 。
试计算上述铜片中铜的质量分数。
解：100 g 质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g ×9.8%＝9.8 g
设铜片中氧化铜的质量为x 。
H 2SO 4＋CuO===CuSO 4＋H 2O
98 80
9.8g x
9880＝9.8 g x
x ＝8 g 铜片中铜的质量分数为100 g －8 g 100 g
×100%＝92% 答：铜片中铜的质量分数为92 %。
4．为了测定某赤铁矿石中氧化铁(Fe 2O 3)的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克(注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)。
请计算：
(1)赤铁矿石含氧化铁的质量分数；
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
解：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量为20 g －4 g ＝16 g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 16 g 20 g ×100%＝80% (2)设氯化氢的质量为x 。
6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O
219 160
x 16 g 219160＝x 16 g
x ＝21.9 g 盐酸的溶质质量分数为21.9 g 219 g
×100%＝10% 答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；(2)盐酸的溶质质量分数为10%。
5．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验(实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发)。
求：
(1)生成氧气质量为__3.2__克。
(2)实验中所用双氧水的质量分数为多少？
解：设100.0 g 双氧水中过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
68 32
x 3.2 g
6832＝x 3.2 g
x ＝6.8 g 实验中所用双氧水的质量分数为6.8 g 100 g
×100%＝6.8% 答：实验中所用双氧水的质量分数为6.8%。
6．将5%的NaOH 溶液逐滴加入到10 g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示，请回答：
(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为__16__g ；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x 。
HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
36．5 40
x 16 g ×5%
36.540＝x 16 g ×5%
x ＝0.73 g 稀盐酸中溶质的质量分数为0.73 g 10 g
×100%＝7.3%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
7．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把40 g 稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量 第一次加入10 g
3.0 g 第二次加入10 g
2.0 g 第三次加入10 g
1.2 g 第四次加入10 g m
(1)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)实验室现要制取二氧化碳气体9.24 g ，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？
解：(1)比较加入第一、二、三次的数据可知：10 g 盐酸完全反应可以消耗碳酸钙3.0 g －2.0 g ＝1 g ；第三次中仅减少了2.0 g －1.2 g ＝0.8 g ，没有减少到1 g ，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有1.2 g 杂质。
样
品中碳酸钙的质量分数为4 g －1.2 g 4 g
×100%＝70% (2)设需要这种石灰石的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 44
70%×x 9.24 g
10044＝g
24.9%70x x ＝30 g 答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%；
(2)需要这种纯度的石灰石30 g 。