南京市高一下学期化学期中考试试卷A卷

南京市高一下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。

下列有关说法正确的是（）
A . H2和H3互为同位素
B . O中不含化学键
C . C60中含有共价键
D . N中含有离子键
2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
3. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）
A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
4. （2分）化学用语准确的是（）
A . 铁触煤
B . 氨盐
C . 硬脂酸
D . 活性碳
5. （2分） (2015高二下·杭州期中) 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ，则表示该时段的化学反应速率正确的是（）
A . v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
B . v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
C . v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1
D . v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1
6. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A . 1s22s22p63s23p3
B . 1s22s22p3
C . 1s22s22p2
D . 1s22s22p63s23p2
7. （2分）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）
A . 中子数
B . 质子数
C . 电子数
D . 质量数
8. （2分）下列有关能量转换的说法错误的是（）
A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
9. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）
A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－
C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池的说法错误的是（）
A . 锂为负极，钢为正极
B . 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋
C . 工作时OH－向钢电极移动
D . 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极
11. （2分）已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。

下列关系正确的是（）
A . ν（NH3）=ν（O2）
B . ν（O2）=ν（H2O）
C . ν（NH3）=ν（H2O）
D . ν（O2）=ν（NO）
12. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（）
A . 混合气体颜色不再变化
B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D . 2v(H2)正＝v(HI)逆
13. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A . H2+CuO═Cu+H2O
B . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C . H2+Cl2═2HCl
D . 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
14. （2分）下列关于粒子半径的说法中，正确的是（）
A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同
C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D . 原子序数越大，原子半径越大
15. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）
A . F
B . O
C . Mg
D . Al
16. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是（）
A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑+ 28H+
B . 外电路电子移动方向由b极到a极
C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5mol
D . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大
17. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1
B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1
C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1
D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣1
19. （2分） (2017高二上·西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
③用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是（）
A . Z的阳离子氧化性最强
B . W的还原性强于Y的还原性
C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极
20. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化过程中Q＞0的是（）
A . CH3COOH CH3COO－ + H+ + Q
B . CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q
C . S2- + H2O HS- + OH- + Q
D . S（g）→S（l）+ Q
二、综合题 (共2题；共10分)
21. （6分） (2016高二下·黑龙江期中) 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1） C、N、O三种元素中电负性最小的是________．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）________．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有________，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3） NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN﹣的电子式________，1mol O22+中含有的π键数目为________．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．
（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为________．
22. （4分）(2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.________。

（2）化学氧化法除Mn2+：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是________
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为________
（3）石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是________;
三、填空题 (共2题；共11分)
23. （8分） (2019高二上·中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
（1） I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A . 增大压强
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 增大反应物的浓度
（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。

t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。

（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t4～t5
D.t5～t6
（4）Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

（5）Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是（）
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO3
E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH3
24. （3分）如图所示装置工作时均与H2有关．
（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．
图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．
某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品________；________．
（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1
b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=________．
（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：
负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．
四、实验题 (共1题；共4分)
25. （4分）(2018·昆明模拟) 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。

请回答下列问题：
（1）Ⅰ.验证NH3能还原CuO
试剂X为________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。

g→________。

（3）装置B的作用是________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是________。

（5） II.探充还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
三、填空题 (共2题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
四、实验题 (共1题；共4分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。