(含7套化学期末试卷)北京市交大附中2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题

北京市交大附中2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是 ( )A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素【答案】B【解析】【详解】A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里，A正确；B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中不可能把原子分成更小的微粒，B错误；C、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，例如氯化铝，C正确；D、目前使用的元素周期表中，最长的周期是第六周期，含有32种元素，D正确。

答案选B。

2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B. X形成的气态氢化物比H2S稳定C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D. X的主要化合价是-2、+4、+6【答案】D【解析】【分析】元素X的原子序数为52，则核外各层电子数分别为2、8、18、18、6，为第五周期第ⅥA族元素Te，结合同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题。

【详解】根据以上分析可知X为Te，则A．非金属性比Br弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性弱，A错误；B．非金属性比S弱，则气态氢化物比H2S弱，B错误；C．非金属性比I弱，X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力弱，C错误；D．X为Te元素，位于ⅥA族，性质与S相似，则主要化合价是-2、+4、+6，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握周期表中原子序数及元素的位置、元素周期律的应用为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大。

3.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A. 它是一种共价化合物B. 它受热时，不能分解产生有色气体C. 它不可能与NaOH溶液反应D. 它既含离子键又含共价键【答案】D【解析】【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答。

【详解】A、PH4I中存在PH4+与I-之间形成离子键，P与H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，A错误；B、氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI 又分解生成碘单质为紫色气体，B错误；C、NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，C错误；D、PH4I中存在PH4+与I-之间形成离子键，P与H之间形成共价键，D正确；答案选D。

4.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A. 体系的压强不再发生变化B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)C. 生成n molCO的同时生成n mol H2D. 1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

【详解】A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系压强始终不变，则不能据此确定达平衡状态，A错误；B、根据反应可知2v正（CO）=v逆（H2O）不能满足反应速率之比是化学计量数之比，不能说明反应到达平衡，B错误；C、根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C错误；D、l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，D正确；答案选D。

5.下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】【分析】烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。

【详解】烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种。

答案选C。

6.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

下列说法不正确的是（）A. C2H5OH在电池的负极上参加反应B. 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D. 电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】B【解析】乙醇作为一种燃料，在反应中失去电子，被氧化。

因此在燃料电池中乙醇在负极上发生反应。

乙醇中碳原子的化合价是＋2价，而在产物中碳原子的化合价是＋4价，即1个碳原子失去6个电子，所以1mol乙醇转移12mol电子，即选项B是错误的。

负极失去电子，电子沿导线传递到正极上，因此溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

答案是B。

7.下列有关判断正确的是( )A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D. 原电池装置能够实现2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑反应【答案】C【解析】【详解】A．金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，C正确；D．Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，D错误；答案选C。

8.下列电子式书写正确的是( )A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.四氯化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B.过氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C.氯化钙是离子化合物，电子式为，C正确；D.二氧化碳分子中含有碳氧双键，电子式为，D错误。

答案选C。

9.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是A. ①③B. ①②④C. ①④D. ①③④【答案】C【解析】【分析】金属的金属性强弱判断方法：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼性较强的金属能置换出较不活泼金属，金属和酸或水反应越剧烈，据此分析解答。

【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，Fe能置换出硫酸铜中的铜，说明金属性铁＞铜，正确；②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧，产物分别为FeCl3和CuCl2，Fe元素化合价变化大于Cu，不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，错误；③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4，Fe元素化合价变化大于Cu，不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上有气泡，铜片上不产生气泡，说明金属性Fe＞Cu，正确；答案选C。

【点睛】本题考查金属性强弱判断方法，明确金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，10.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)，一定温度下在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. ①②③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，正确；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n mol O2的同时必定生成2n mol NO，所以不能据此判断化学平衡状态，错误；③任何时候，用NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2：2：1，所以不能据此判断平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，表示二氧化氮物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，错误；⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，正确；⑦反应前后气体质量不变，而该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，正确；答案选A。

【点睛】本题考查平衡状态的判断，注意只有前后改变的物理量不变时，才能表示反应达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据。

11.下列各对物质属于同系物的是( )A. CH2=CHCH3和CH2=CH2B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2ClC. CH2=CH2和D. 12C和14C【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同。