高考化学 真题透析 第3讲 等效平衡(高效演练)(含解析)

第3讲等效平衡
1．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)△H＝akJ•mol﹣1达到平衡。

下列说法正确的是( )
A．若T1＜T2，则a＞0
B．T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1
C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小
D．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动
【答案】BD
【解析】
T1时CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)
开始 10 7 0 0
转化 2 2 2 2
平衡 8 5 2 2
K1＝0.1
容器1、2比较，温度相同，1看成2体积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡；
T2时CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)
开始 3 0 7 7
转化 5.5 5.5 5.5 5.5
平衡 8.5 5.5 1.5 1.5
K2＝0.048
A、若T1＜T2，由上述分析可知，升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a<0，故A错误；
B、由上述计算可知，T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1，故B正确；
C 、容器1、2比较，温度相同，1看成2体积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡，转化率相同，故C 错误；
D 、容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH 2S(g)和0.3molH 2(g)，此时c(CO)=8.5mol/L ，c(H 2S)=6.6mol/L ，c(COS)=1.5mol/L ，c(H 2)=1.8mol/L ，Qc=(1.8×1.5)/(8.5×6.6)=0.048=K，平衡不移动，故D 正确。

2．（海南省海南中学2018届高三第二次模拟考试）温度为T 时，在两个起始容积都为1 L 的恒温密闭容器发生反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g) ΔH <0。

实验测得：v 正＝2v (H 2)消耗＝2v (I 2)消耗＝k 正c (H 2)·c (I 2)，v 逆＝
v (HI)消耗＝k 逆c 2(HI)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是
容器
物质的起始浓度(mol·L －1)
物质的平衡浓度
c (H 2)
c (I 2)
c (HI)
Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 c (I 2)＝0.07 mol·L －1
Ⅱ(恒压) 0
0.6
A ．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B ．两容器达平衡时：c (HI ，容器Ⅱ)>3c (HI ，容器Ⅰ)
C ．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K )，有K ＝k 正/k 逆成立
D ．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I 2和0.1 mol HI ，则此时v 正>v 逆 【答案】AC
【解析】A. 假设能按照比例完全转化为 HI ，反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体物质的量之比等于气体的总压强的比为 1:3 ，故 A 正确；B. 两容器达平衡时： c(HI ， 容器Ⅱ )=3c(HI ，容器Ⅰ ) ，故 B 错误；C. 温度一定容器Ⅱ中反应达到平衡状态 ，v 正=v 逆，v 正＝2v (H 2)消耗＝2v (I 2)消耗＝k 正
c (H 2)·c (I 2)， 得到 c(H 2)⋅c(I 2)=
K υ正
正
，v 逆＝v (HI)消耗＝k 逆c 2
(HI)，k 正、k 逆为速率常数，
c 2
(HI)=
K υ逆
逆
， 据此计算平衡常数 K=
()()()
222c HI c H c I n =k 正/k 逆，故 C 正确；D. 容器Ⅰ达到平衡
时 H 2 、 I 2 、 HI 的浓度为： 0.07mol ⋅L −1
，0.07mol ⋅L −1
，0.03mol/L ，K=20.030.070.07
⨯=0.184，达
平衡时 , 向容器Ⅰ中同时再通入 0.1molI 2 和0.1molHI ，Qc=2
0.130.170.07
⨯=1.42>K ，则此时 ν正<ν
逆
，故 D 错误。

3．（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
容器容器类型起始温度/起始物质的量/mol
平衡时H2物质的量/mol CO H2O CO2H2
Ⅰ恒温恒容800 1.2 0.6 0 0 0.4
Ⅱ恒温恒容900 0.7 0.1 0.5 0.5
Ⅲ绝热恒容800 0 0 1.2 0.8
下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D．达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
【答案】BD
【解析】A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，n(H2)=0.4mol，根据反应可知，n(CO)=0.4mol，平均反应速率v(CO)＝=0.02 mol·L－1·min－1，选项A错误；
B. 根据表中数据可知，平衡时CO、H2O、CO2、H2各浓度为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，
K=，若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，Q=，平衡将正向移动，选项B正确；C. 若与Ⅰ温度相同，则为等效平衡，达平衡时应生成0.8molCO，吸收热量0.1a kJ，但由于升高温度平衡向吸热反应的逆反应移动，生成更多的CO，达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于0.1a kJ，选项C错误；
D. 若为恒温恒容，根据三段式，设CO2转化率为x，
CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)
开始/mol/L 0 0 0.6 0.4
改变/mol/L 0.6x 0.6x 0.6x 0.6x
平衡/mol/L 0.6x 0.6x 0.6-0.6x 0.4-0.6x
K=，解得x=0.4，故平衡时，n(CO)=0.48 mol，因反应为放热反应，绝热恒容时相当于升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol，选项D正确。

4．（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋
O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
容器
起始时
t/℃n(HCl)/mol Z
Ⅰ300 0.25 a
Ⅱ300 0.25 b
Ⅲ300 0.25 4
A．ΔH<0，a<4<b
B．300℃该反应的平衡常数的值为64
C．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)
D．若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1【答案】AC
【解析】A．图像中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应△H＜0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a＜4＜b，故A正确；
B．300℃时，Z=
()
()
2
n HCl
n O
=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，体积为0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，
n(O2)=0.125mol/L，HCl转化率80%，HCl的变化量为0.5 mol/L×80%=0.4 mol/L，
4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2 (g)+2H2O(g)
起始量
(mol/L) 0.5 0.125 0 0
变化量(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2
平衡量(mol/L) 0.1 0.025 0.2 0.2
K=
22
4
0202
010.025
⨯
⨯
．．
．
=640，故B错误；
C．容器III，Z为4，平衡转化率为80%，R点温度与Q点相同，但转化率不同，转化率小于平衡时转化率，可知R点未达到平衡状态，反应正向进行，则R点的υ(正)＞υ(逆)，此时压强大于平衡状态下的压强：p(R)＞p(Q)，故C正确；
D．若起始时，在0.5 L容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25moIH2O(g)，等效于在0.5L容器中充入0.5molHCl 和0.125molO2，充入的HCl和O2物质的量为容器III的两倍，相当于在容器III的基础上增大压强，将体积缩小为原来的1/2，增大压强平衡正向移动，300℃达到平衡时0.1mol/L<c（HCl）<0.2mol/L，故D错误；答案选AC。

5．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)垐?
噲?CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列叙述正确的是（）
A．v1<v2，2c1>c2B．α1(CO)>α3(CO)，v1<v3
C．p2>2p3，K1<K3D．c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1
【答案】BD
【解析】采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同条件下反应物投入量为1 mol CO、2 mol H2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1<v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1（CO）+α2（CH3OH）＜1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1＜v3，升高温度平衡逆向移动，平衡时c3＜c1，p3＞p1，α1（CO）＞α3（CO），K1＞K3。

A、根据分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，选项A错误；
B、根据分析可知：v1＜v3，α1（CO）＞α3（CO），选项B正确；
C、K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，选项C错误；
D、c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3；α1（CO）+α2（CH3OH）＜1，α1（CO）＞α3（CO），则α2（CH3OH）+α3（CO）＜1，选项D正确；
答案选BD。

6．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) ⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是( )
A．正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B．达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1
D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
【答案】AC
【解析】
A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)，故A正确；
B. 容器Ⅰ和容器Ⅱ为等温等容，起始量为2倍关系，由于该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，则达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误；
C. 容器Ⅰ和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ温度也为530K，则能建立等效平衡，此时应有α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)=1，由于容器Ⅲ温度低于530K，降低温度平衡正向移动，而容器Ⅲ是从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1，故C正确；
D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，
Q c=0.050.05
0.050.075
⨯
⨯
=0.67＜9，则反应将向正反应方向进行，故D错误。

所以AC选项是正确的。

7．（江苏省南京市、盐城市2019届高三下学期第一次模拟考试）在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器起始物质的量/mol
CH4的平衡转化率CH4H2O CO H2
Ⅰ0.1 0.1 0 0 50% Ⅱ0.1 0.1 0.1 0.3 /
Ⅲ0 0.1 0.2 0.6 /
下列说法错误
．．的是
A．该反应的ΔH＞0，图中压强P1>P2
B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
【答案】AD
【解析】
A、根据图像，随着温度的升高，CH4的转化率增大，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，即△H>0，在相同温度下，增大压强，该反应平衡向逆反应方向进行，CH4的转化率降低，因此P1<P2，故A错误；
B、 CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
起始： 0.1 0.1 0 0
变化： 0.05 0.05 0.05 0.15
平衡： 0.05 0.05 0.05 0.15 假设容器的体积为1L，依据化学平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数K=0.0675，容器II中的浓度商为0.33×0.1/(0.1×0.1)=0.27>0.0675，说明反应向逆反应方向进行，即v(CH4)正＜v(CH4)逆，故B正确；
C、将II中物质全部转化成反应物，CH4和H2O的物质的量都是0.2mol，II可以看作在I基础上，再通入
0.1molCH4和0.1molH2O，再通入0.1molCH4和0.1molH2O，相当于增大压强，假设平衡不移动，此时n＇(CO)=2n(CO)I，但增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此n(CO)>n＇(CO)，即n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ，故C正确；
D、将II中数值，全部转化成CO和H2O，与III的数值相比较，III比II多0.1molH2O，根据选项B分析，II和III反应都向逆反应方向进行，令II中消耗CO的物质的量为xmol，III中消耗CO的物质的量为ymol，达到平衡后有(0.6－2x)/(0.7－2y)=4/5，10x－8y=0.2，当x=y=0.1时，II容器中气体总物质的量为0.4mol，
III容器中气体总物质的量为0.5mol，也就是CO和H2O全部转化成CH4和H2O时，才会出现压强之比等于4：5，但该反应为可逆反应，不可能全部转化，故D错误；
8．（2018届南通泰州扬州等七市高三化学三模）在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO 2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是
容器
编号温度/K
起始物质的量/mol
SO2 NO NO2S
Ⅰ0.5 0.6 0 0
ⅡT10.5 1 0.5 1
ⅢT20.5 0.2 1 1
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
【答案】AD
【解析】
A．根据图象，温度升高，平衡时NO2浓度降低，说明温度升高可使化学平衡逆向，因此正反应为放热反应，即△H＜0，A正确；
B．T1温度反应达到平衡时c（NO2）=0.2mol/L，则平衡时c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反应的化学平衡常数为K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=
0.22/0.42×0.4=5/8，B错误；
C．根据理想气体状态方程pV=nRT分析，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物
质的量成正比，容器Ⅱ相当于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固体，不改变浓度商，设容器Ⅱ中反应达到平衡时消耗了ymolSO2，则平衡时两容器压力比为pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2−y)＝1/(2−y)＞1/2，C错误；
D．T2＜T1，则温度降低有助于化学反应正向进行，容器Ⅲ相当于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S 不对化学反应的平衡产生影响，也就相当于对容器Ⅰ加压，若平衡不发生移动，则平衡时NO的体积分数为40%，而容器Ⅲ的化学反应正向进行程度比容器I更大，则达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，D正确，答案选AD。

9．（江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试）在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H 2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反
应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

起始物质的量/mol 平衡转化率
容器
CO H2(CH3)2O CO2CO
Ⅰ0.3 0.3 0 0 50%
Ⅱ0.3 0.3 0 0.1
Ⅲ0 0 0.2 0.4
下列说法正确的是（）
A．该反应的△H<0,图中压强p1>p2
B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
【答案】AC
【解析】A. 由图可知，升高温度CO的转化率降低则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H<0，反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，则由图可知p1>p2，选项A正确；B. 容器Ⅱ相当于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率小于50%，选项B错误；C. 达到平衡时，容器Ⅰ中总物质的量为
0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器Ⅱ的总物质的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故总压强之比小于4∶5，选项C正确；D. 若恒压则为等效平衡，达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍，但恒容情况下相当于容器Ⅲ为增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动，n[(CH3)2O]增多，则容器Ⅲ中
n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，选项D错误；答案选AC。

10．（江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研二）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。

下列说法正确的是
物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L
容器编号温度/K
c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH)
I 530 0.50 0.50 0 0.40
II 530 0.20 0.20 0.40
III 510 0 0 0.50
A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4
B．达平衡时，容器II中比容器I中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
D．达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1
【答案】BD
【解析】
A．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6 mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6 mol/L×1.2=0.72 mol/L，容器I与容器II中的总压强之比
大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；B．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知容器II中的起始
量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大，故B正确；C．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；
D. 根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中
CH3COOH 转化率之和小于1，故D正确；故选BD。

11．（2017~2018学年度江苏省苏锡常镇四市高三调研）一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。

下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
D．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1
【答案】BD
【解析】
A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比等于混合气体的物质的量之比，起始时压强之比==,随着反应的进行，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的混合气体的物质的量发生变化，因此达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比不再等于3∶4，A错误；
B.容器Ⅰ中起始浓度为：CH3OH为0.5 mol·L－1、CO为0.5 mol·L－1，容器Ⅱ中将CH3COOH转化为反应物，则起始浓度为：CH3OH为0.6 mol·L－1、CO为0.6 mol·L－1，容器中Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，体积相同且固定不变，对于反应CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)，压强越大时平衡
越有利于向正反应方向移动，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大，B正确；C. 容器Ⅲ中将CH3COOH
转化为反应物，则容器Ⅲ中起始浓度为：CH3OH为0.5 mol·L－1、CO为0.5 mol·L－1，而容器Ⅰ中起始浓度为：CH3OH为0.5 mol·L－1、CO为0.5，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始浓度相同，但是容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅲ，因此达平衡时，容器Ⅰ中的正反应速率比容器Ⅲ中的大，C错误；D. 容器Ⅲ中将CH3COOH转化为反应物，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中反应物的起始浓度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中温度相同，达平衡时CH3OH转化率与
CH3COOH转化率之和等于1，但容器Ⅰ中温度高，且正反应方向是放热的，导致容器Ⅰ中CH3OH转化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1，D正确；答案选BD.
12．（江苏省南通市2018年高三第三次调研测试）在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO 2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%
【答案】AD
【解析】
A. 根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；
B. T1时，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L，
SO 2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)
起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0
反应(mol/L) 0.1 0.2 0.2
平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2
该反应的平衡常数K==，故B错误；C. T1时，容器I平衡时气体的物质的量为0.4+0.4+0.2=1.0mol，
容器Ⅱ中Qc==0.5＜，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5+1+0.5=2.0mol ，因此达到平
衡，总压强之比大于1:2，故C 错误；D.根据上述分析，T 1时，平衡时容器I 中NO 的体积分数为
×100%=40%；容器I 相当于起始时加入0.2mol 二氧化氮和0.6mol 二氧化氮，容器Ⅲ相当于
起始时加入0.4mol 二氧化硫和1.2mol 一氧化氮，容器Ⅲ相当于容器I 缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO 的体积分数小于40%，若T 2<T 1，降低温度，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量更少，故D 正确；故选AD 。

13．（江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研）Boderlscens 研究反应：H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) △H<0．温度T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物
中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t 的关系如下表：
研究发现上述反应中其中为常数。

下列说法正确的是
A ．温度为T 时该反应的
B ．容器I 中前20 min 的平均速率v(HI)=0.0125mol.L -1
.min -1
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.l mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行
D ．若两容器中 且
则x 的值一定为1
【答案】AD
【解析】A. 温度为T 时该反应的a b k k =()()()
222v H I v HI ωωω正
逆=()()()2
22HI H I ωωω=20.80.l 0.l ⨯=64，选项A 正确；B. 容器
I 中前20 min ωHI （）=50%，则物质的量为 0.5mol,故平均速率v(HI)= 05120mol
L min。

=0.025mol.L -1.min -1
,选
项B 错误；C. 容器I 平衡时H 2、I 2、HI 浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.8mol/L ， 2
0.8K 640.10.1
=
=⨯,
若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，
2
0.1
Q164
0.10.1
==<
⨯
,正反应速率大于
逆反应速率，平衡正向进行，选项C错误；D. 若两容器中且则为恒容条件下的等效平衡，则x的值一定为1，选项D正确。

答案选AD。

14．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO 2和1molO2，发生反应：2SO2 (g)＋O2(g)2SO3(g)。

当达到平衡时，测得SO3体积分数为w% 。

现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO2、、O2和SO3的物质的量。

为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是
a b c
A 2 1 1
B 1 1 0
C 1 0 1
D 0 1 2
【答案】A
【解析】在恒温恒压的条件下，采取不同的投入物料的方式要达到与原来相同的等效平衡，可以用转换的方法，把生成物全部转化为反应物，看物料比与原平衡的物料比是否相等，如果相等就是等效平衡。

A中将1mol的SO3全部转化为反应物可以生成SO2、、O2的物质的量分别为1mol、0.5mol，则SO2、、O2的总物质的量为3mol、1.5mol，SO2、、O2的物质的量之比为2︰1，与原来的2molSO2和1molO2的比相等，所以是等效平衡，A对；B中SO2、、O2的物质的量比为1︰1，与原来的2︰1不相等，故不是等效平衡，B错；C中将1mol的SO3全部转化为反应物，可以生成SO2、、O2的物质的量分别为1mol、0.5mol，则SO2、、O2的物质的量分别为：2mol、0.5mol，SO2、、O2物质的量之比与原来的2︰1不相等，故不是等效平衡，C错；D中将2mol的SO3全部转化为反应物，可以生成SO2、、O2的物质的量分别为2mol、1mol，则SO2、、O2的物质的量分别为：2mol、2mol，SO2、、O2物质的量之比为1︰1，与原来的2︰1不相等，故不是等效平衡，D错。

15．关于下列图象及其相关说法正确的是
A ．根据A 图可判断：2O 3（g ）=3O 2（g ）；△H=-44.8KJ/mol
B ．根据B 图可判断A （g ）2
C （g ）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C ．根据C 图可判断2A （g ）C （g ）在恒温恒压时再充入A （g ），t 4重新达到平衡时与上一平衡为等效
平衡
D ．D 图表示2NO 2（g ）N 2O 4（g ）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c （NO 2）变化情况，
且P 1>P 2 【答案】C
【解析】A 、焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则根据图无法判断：2O 3（g ）=3O 2（g ）的焓变，故A 错误；B 、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以面积S aco =S bdo ，故B 错误；C 、2A （g ）
C
（g ）在恒温恒压时再充入A （g ），相当于成比例增大反应物，则与上一平衡为等效平衡，故C 正确；D 、先拐先平衡压强大，所以P 1＞P 2，又因为压缩体积增大压强平衡正向移动，则c （N 2O 4）增大，又K=
2422(N O )
(NO )
c c 不变，所以c （NO 2）也增大，故图象不符合，故D 错误；故选C 。

16．（）在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质
浓度如下表所示：
X(g) Y(g) Z(g) 容器甲
初始浓度(mol/L)
2.5
y
平衡浓度(mol/L)
x
2.0
1.0
容器乙t时刻浓度(mol/L) 3.0 2.0 2.0
下列有关正确的是
A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常数为1/6
C．乙容器t时刻v(正)(逆）D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
【答案】C
【解析】
甲中：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，
初始浓度(mol/L)2.5 y 0
变化浓度(mol/L)0.5 1.5 1.0
平衡浓度(mol/L) x 2.0 1.0
A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A错误；
B、k=故B错误；
C、Qc=>K,反应逆向进行，乙容器t时刻v(正)<v (逆），故C正确；
D、将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4molx和5moly，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D错误；故选C。

17．（湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一模）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:
容器甲容器乙容器丙反应温度/℃400 400 500
反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡时
v1v2v3 v(正)(H2)/mol/(L·s)
平衡时c(NH3)/(mol/L) c1c2c3
平衡时总压强P/Pa P1P2P3
物质的平衡转化率a a1(N2) a2(NH3) a3(N2)
平衡常数K K1K2K3
则下列关系正确的是( )
A．v1<v2，c1<2c2B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1
C．K1>K3， P2>2P3D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)
【答案】B
【解析】A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1<c2，浓度增大，速率加快，所以v1<v2，A错误；
B.由选项A可知2c1<c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3<c1，结合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2)< a1(N2)；容器的容积不变，在400℃条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2mol NH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400℃条件下进行，乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3)< a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2)< a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正确；
C.化学平衡常数只与温度有关，升高温度，化学平衡逆向移动，所以K1>K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3>P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。

若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C错误；
D.甲、丙比较，升高温度，化学反应速率加快，所以v3>v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D错误；
故合理选项是B。

18．（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol 充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K t/min t1t2t3t4
T1n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10
T2n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08
下列说法正确的是
A ．该反应的正反应为放热反应
B ．T 2温度下此反应的平衡常数K=4
C ．温度为T 1时，0~t 1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L －1·min －1
D ．在T 1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大 【答案】B
【解析】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t 1时T 2时的Y 的物质的量小于T 1，反应速率快慢说明了T 2大于T 1，t 4时T 2的容器中早已达平衡。

对于T 1来说，T 2相当于升温，升温后Y 减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A 项错误； B.根据表格中数据，列出T 2温度下的三段式：
X(g)+Y(g)
2Z(g)
初始 0.16 0.16 0 变化 0.08 0.08 0.16 平衡 0.08 0.08 0.16
所以2
0.01640.0080.008
K ==⨯，B 项正确；
C.先据表格中数据求出温度为T 1时，0-t 1时段用Y 表示的平均速率为
()11
1
1
0.160.14100.002min mol L t t ---÷=⋅⋅，用Z 表达的速率为用Y 表达的速率的2倍，C 项错误；
D.其他条件不变时，充入0.2molZ 等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX 和0.1molY ，即相当于起始加入0.26molX 和0.26molY ，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX 和0.26molY 与起始加入0.16molX 和0.16molY 为比例等效平衡，达到平衡时X 的体积分数不变，D 项错误； 所以答案选择B 项。

19．（天津市南开中学2017-2018学年高三下6月模拟）T2℃时，将1 mol X 和2 mol Y 投入2L 的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)
3Z(g)ΔH，测得X 、Y 的量随时间变化如下表，平衡时物质X 的体积分数
为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是
0 1 2 3 4 5 6
X 1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50
Y 2 1.60
A．前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)
B．T 2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
C．T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大
D．该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2
【答案】B
【解析】
A.前5分钟消耗X的物质的量为0.5mol，由方程式可知生成Z1.5mol，则用Z表示反应速率为=0.15
mol/(L·min)，故错误；B.反应热与计量数呈正比，则T 2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 则2ΔH’=ΔH，故正确；C.反应前后体积不变，增大若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，等
效于加入4/3molX和8/3molY，体积比为1:2，与原平衡等效，X的转化率不变，故错误；D.由图可知，随
着温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，由表中数据可知，5分钟达到平衡，平衡时X为0.5mol则
X(g)+2Y(g)3Z(g)
开始1 2 0
改变 0.5 1 1.5
平衡 0.5 1 1.5
由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故有K= ，大于温度T1时
的平衡常数4，故温度T1>T2，故错误。

故选B。

20．（辽宁省部分重点高中2019届高三9月联考）温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，。