高考化学三轮冲刺专题复习练习卷钠及其重要化合物(2021年整理)

2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷钠及其重要化合物
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钠及其重要化合物
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
2．下列有关焰色反应的叙述正确的是
A．只可以用来检测某些金属离子的存在
B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花
C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
3．下列说法中正确的是
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0。

1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+）不变
4．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。

其中无法达到实验目的的是
5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0。

1 mol·L－1
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3）＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n（Na2CO3) ＝ 2∶1
6．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．2∶1
7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
8．将4。

34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃,恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶1 D．4∶3∶2
9．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取1。

59 g 样品，溶于水配成250。

00 mL溶液，取出25。

00 mL该溶液用 0。

1 mol·L−1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是
A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为
HCO-+H+H2O+CO2↑
3
B．第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl−、
HCO-
3
C．此样品中n（NaHCO3)=（28。

1−2×11.9）×10−3 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部
溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
13．2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
第一步:连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品.
第二步：先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后，C中出现固体。

继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生.
第三步:分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________（填接口编号）.
(2）A中常选用的固体反应物为________________;D中应选用的液体为__________________。

（3）第二步中让________________装置先发生反应。

(4）C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是________________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。

（5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为______________。

所得的晶体中常含有少量的NaCl 和NaHCO3(约占5％~8%）,请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。

简要写出操作和现象________________________________________。

参考答案1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】A 11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】（1）f e d c
（2）石灰石或大理石或块状CaCO3饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液
（3)B
（4)防止倒吸吸收多余的NH3，防止污染空气
（5）过滤
(6)NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体
凝结。