金属的化学性质

小 结
（1）与氧气反应
点燃 3Fe + 2O2 ==Fe3O 4 ↑
（2）与酸反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2
（3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
① ②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
二、金属与非金属的反应
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化， 如镁，铝等表面的氧化膜．
点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点 燃会容易些．那么铝的情况如何？
用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化， 探究内容 轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
练 习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4 溶液中，现象是 D A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 （ ）
D、产生气体，生成蓝色沉淀
作业：
1、参照钠的性质预习铁、 铝的有关知识。
2、写一篇关于金属的小论 文，并与同学交流。
谢 谢 指 导
还原剂 氧化剂
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
学 生 探 究
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
[ 学生活动e ]
思考与探究：将金属钠投入到
水和煤油的分层混合液中，有什么 实验现象？
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
第一节 金属的化学性质
第一课时
温江中学 周福平
司母毋方鼎（商朝）
马踏飞燕（东汉）
18开黄金和铱合金做的钢笔尖
精致的金属饰品
一、金属的通性
分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化 合物中的存在形态
游离态：元素以单 质的形态存在
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 煤油或石蜡油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应： 2、与水反应：
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体
二、金属与非金属的反应
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体 2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体
∆
条 件 不 同 ， 产 物 不 同
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，释现象
现
钠浮在水面上； 钠熔成光亮小球，有时可能 有火花； 钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
象
解
一、金属的通性 物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变 价得到，因此碱性物质是 NaOH
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e0 +1 +1 0
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
现象
铝箔发红卷缩, 熔化
不滴落。 铝表面的氧化膜保护了铝。 构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 铝很活泼，除去原来的氧 的熔点（2050℃）高于铝 化膜后，很快又会生成一 现象解释 的熔点（660℃），包在铝 层新的氧化膜。 的外面，使熔化了的铝不 会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==
二、金属与非金属的反应
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S （研磨易爆炸） 点燃 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl （产生大量白烟）
小结：大多金属可以和氧气发生反应． 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层 氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁 锈、钠表面的氧化层等。
2、与水反应
3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 == 2NaCl 4、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
练习：
1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 C B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质 无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C C、钠的硬度小 D、有强还原性
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软， 密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低 (97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼
常温 4Na + O2 === 2Na 2O
1、与氧气反应
点燃 2Na + O2 === Na2O 2
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
释
钠的密度比水小 钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热 生成气体推动小球游动，反 应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
？
二、金属与酸和水的反应
1、钠与水的反应
[ 学生活动c ] 讨论钠与水反应的产物
• 从现象分析 • 从元素守恒分析
• 从化合价变化分析
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
[ 学生活动a ]
1. 2. 3. 金属钠保存在哪里？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？
4.
在空气中放置切开的钠，切面的颜色
会怎样变化？
请注意观察，并做好记录
结合你刚才看到的现象, 能否总结 出钠的相关的物理性质?
a) 钠的密度比煤油大
b) 有银白色金属光泽
c) 质软，可以用小刀切割
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属的通性
化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
常温或加热
2Al2O3
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖 着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也 正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。 也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为 一种应用广泛的金属材料。
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干