2022~2023学年初中化学九年级上学期第5单元检测卷(沪教版)参考答案

2022~2023学年初中化学九年级下学期
第5单元检测卷（沪教版）
参考答案
1.B金属材料包括纯金属与合金，制作青铜奔马的青铜是铜的合金，属于金属材料，故选B。

2.D回收利用废旧金属，其意义有两点：一是节约资源和能源，二是减少环境污染。

废旧金属的回收利用并不能起到防止金属锈蚀的作用。

3.D A项反应的特点是一变多，属于分解反应；B项反应物是两种单质，不属于置换反应；C项反应物、生成物都是化合物，不属于置换反应；D项是一种单质与一种化合物反应，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。

故选D。

4.C当玻璃被击碎时，警报系统的电源会接通而立刻报警，这正是利用了金属的导电性。

5.A地壳中含量最高的金属元素是铝，A错误。

6.C根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些物质如酸的作用下能加快锈蚀，防锈就是使铁与水、氧气隔绝。

A项，合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故该选项防锈措施合理；B项，刷漆能使铁与水、氧气隔绝，可以防锈，故该选项防锈措施合理；C项，虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵且密度过大，故该选项防锈措施不合理；D项，油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故该选项防锈措施合理。

故选C。

7.C合金与纯金属都属于金属材料；合金可以是金属与金属，也可以是金属与非金属熔合而成的物质；合金一般比纯金属具有更好的性能，用途也更广泛；合金中的元素以单质形式存在。

故选C。

8.B生铁是铁和碳的合金，属于混合物，A项正确；反应过程①、②均属于化合反应，过程③中的反应物不含单质，不属于置换反应，B项错误；原料中焦炭燃烧可以提供热量，与二氧化碳反应可以制取一氧化碳，C项正确；工业炼铁的设备是高炉，D项正确。

故选B。

9.A根据化学反应中元素种类不变，制取氢气必须选择含氢元素的物质作原料，A正确；氢气既可以用排水法收集，也可以用向下排空气法收集，B错误；制取氢气既可以用锌与稀硫酸，也可以用锌与稀盐酸等，C错误；锌与稀硫酸或稀盐酸在常温下就可以反应，无需加热，D错误。

10.B生铁中的含碳量比钢高，等质量的钢、生铁与过量的盐酸反应，钢生成的氢气比生铁多。

11.D铁粉与水、氧气同时存在时铁会生锈，消耗试管内的氧气，试管内的压强变小，在大气压强的作用下水会进入试管，由于氧气约占空气体积的1/5，则水能进入试管内的最大体积约为试管容积的1/5，A正确；铁粉与氧气反应生成氧化铁，发生了氧化反应，B正确；进入试管内的水的体积约为试管容积的1/5，说明空气中还有其他气体存在，组分不是单一的，C正确；常温下碳与氧气不反应，所以把铁粉换成木炭粉，两者的现象不同，D 错误，符合题意。

12.B设三种金属的质量均为m g，写出它们与稀盐酸反应的化学方程式，列式计算比较即可得出，产生氢气的质量，铝最多，锌最少。

13.(每空2分)(1)②③(2)延展(3)涂油(4)耐腐蚀
14.(每空2分)(1)C(2)MgCl2Mg+Cl2↑(3)Fe + CuSO4 ===FeSO4+Cu 置换反应
【解析】(1)铝与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面生成致密的氧化膜，氧化膜可阻止内部的铝与氧气进一步接触，起到保护作用。

(2)根据题目中给出的反应物、生成物和反应条件可写出该反应的化学方程式。

15.(每空2分)(1)Mg Cu(2)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(3)增大
(4)酸的浓度(合理即可)
【解析】(1)从题图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，所以四种金属中活动性最强的是镁，最弱的是铜。

(2)Mg的活动性最强，和酸的反应最剧烈。

(3)锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑，每73份质量的氯化氢参加反应生成136份质量的氯化锌，所以溶液质量增大。

(4)金属活动性差异可以通过金属与酸反应的剧烈程度来显示，金属与酸反应的剧烈程度除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸的接触面积等条件有关。

16.(每空2分)(1)外焰(2)由红棕色变为黑色先停止加热后停止通入CO(3)澄清石灰水变浑浊二氧化碳(4)处理尾气，防止污染环境并节约燃料
【解析】(2)实验中红棕色的氧化铁被还原变成黑色的铁，故反应现象为红棕色粉末变为黑色；反应结束后为防止高温环境下铁被空气中氧气氧化，要先停止加热再停止通一氧化碳。

(4)B处点燃一氧化碳，可以防止一氧化碳污染环境，并充分利用一氧化碳燃烧放出的热量。

17. (每空2分)(1)AB (2)探究铁在食盐水和食醋中是否更容易锈蚀 (3)性质
【素养落地】改进教材实验，培养学生的科学探究能力。

【解析】(1)要说明铁的锈蚀需要氧气，必须做两组对比实验，即A 与B 对比。

(3)物质的组成和结构决定物质的性质，合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生了变化，从而引起性质的变化，故制成合金可以防止铁制品生锈。

18.(每空2分)【作出猜想】Fe>R>Cu
【进行实验】R 丝表面有紫红色物质析出，溶液蓝色变浅 有气泡产生、溶液由无色变成浅绿色 快 Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑
【归纳总结】金属化合物溶液
【解析】铁的金属活动性强于铜，结合猜想一和猜想三分析可知，猜想二是Fe>R>Cu 。

根据实验结论“猜想一正确”可以推测出R 能置换出硫酸铜溶液中的铜。

R 的金属活动性强于铁，所以将规格相同的、打磨好的R 丝和铁丝，分别插入体积相同且等浓度的稀盐酸中，R 与盐酸反应的速率比铁快。

19.解：设该厂理论上可日产纯铁的质量为x 。

Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2(2分)
160 112
5 000 t ×75% x (2分)
160112=5000t×75%x (2分)
x =2 625 t (2分)
答：该厂理论上可日产纯铁的质量是2 625 t 。