高一化学推断题和实验题

26．(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。

请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：；。

(2)写出反应②的离子方程式：。

18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。

（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
G→E：。

（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用
法来收集。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水
（1）写出有关物质的名称或
化学式：
B ，F ，
H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①
中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

21．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在
一定条件下可实现下图
请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B 、
C 、
D 、
E 。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式
为。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式
为。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式
为。

23．(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式，其
中氧化剂是，还原剂是。

8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是，实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶里应事先放置，其作用是。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟
NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式，。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是；
第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是。

22．(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。

试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①，②。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。