无机化学期末考题

北 京 工 商 大 学
一、判断下列说法是否正确（是√，否× 每小题1分共18分）
1. 基态H 原子核外电子运动状态函数Ψ2s 与Ψ2px 对应能级相等。

2 因为φ0Cu2+/Cu >φ0Pb2+/Pb ，所以Cu 2+的氧化性比Pb 2+的强。

3 第四能级组只有4s4p 两种轨道，其中4d 轨道因能级较高升至第
五能级组。

4 H 2O 分子中的O 原子轨道采取sp2杂化；
5 氢电极（H +/H 2）的电极电势一定等于零。

6 已知A 反应的活化能Ea=61 KJ/mol ，而相同条件下B 反应的活化能仅有43.6 KJ/mol ，所以A 反应速率大于B 反应。

7 K 3[Fe （CN ）6]应命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾。

8 已知K a ，HAc ＝1.70×10－5 ，则HAc-NaAc 适合用作配制pH ＝5.0的
缓冲溶液；
9 新生成的CaSO 3沉淀若用纯净的蒸馏水洗涤要比用稀Na 2SO 3水溶
液洗涤损失小。

10 蔗糖溶于水后形成透明溶液，所以此过程是熵减过程。

11 某化学反应，在一定温度下加入催化剂后平衡常数K 保持不
变。

12 离子键同共价键一样具有饱和性和方向性。

13 恒温恒压条件下，化学反应自发进行的必要条件是△H<T ·△S
14 MnO 4-／Mn 2+电对的电极电势随溶液的pH 值减小而增大;
1． 所有单质的标准摩尔生成焓0H 0
m f =∆。

2． 在标准状态下，反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)与1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g)
的等压热效应相等。

3． 升高温度，反应速率常数增大。

4． 对于任何化学反应，加入催化剂后化学平衡常数均保持不变。

5． 二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上等于K a 2。

由于AgCl 的K sp
大于Ag 2CrO 4的K sp ，所以AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度。

7． 由于Cu 2+ + 2e → Cu 的E o (Cu 2+/Cu) = 0.337V ，所以2Cu 2+ + 4e → 2Cu 的
E o (Cu 2+/Cu) = 0.674V 。

8． BeCl 2分子与OF 2分子的空间构型均为直线形。

9． 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

10． 苯(C 6H 6)和萘(C 10H 8)分子均具有芳香性。

一、 选择题（每小题2分，共30分，请将答案填在下面表格中）
(A) T (B) H (C) p (D) Q
2. 下列情况中属于封闭体系的是：
(A) 用水壶烧水
(B) 反应2422NO (g)O N ⇔在密闭容器中进行
(C) 氢氧化钠在烧杯中反应
3. 在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数：
(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 难以判断
4. 反应NO(g) + CO(g) = 1/2N 2(g) + CO 2(g)的Θm r H ∆=－373.0 kJ/mol ，若要提高
NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是：
(A) 高温高压 (B) 低温低压
(C) 低温高压 (D) 低压高温
5. 若某反应的正反应活化能大于逆反应的活化能，则该反应为：
(A) 放热反应 (B) 吸热反应
(C) 既不放热也不吸热 (D) 不能确定
6. 在HAc 溶液中加入下列物质时，HAc 解离度增大的是：
(A) NaAc (B) HCl
(C) NH 3·H 2O (D) HAc
7. 下列各组水溶液，当两种溶液等体积混合时，可以作为缓冲溶液的是：
(A) 0.100 mol/L NaOH —0.200 mol/L HCl
(B) 0.100 mol/L HCl —0.200 mol/L NaAc
(C) 0.100 mol/L HCl —0.050 mol/L NaNO 2
8. 下列分子或离子中，键长最短的是：
(A) +2
2O (B) 2O (C) -22O (D) -2O
9.多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是：
(A) 2，1，－1，+1/2 (B) 2，0，0，－1/2
(C) 3，1，－1，+1/2 (D) 3，2，－1，+1/2
10.下列物质中，可作多齿配体的有：
(A) en (B) NH3(C) F－(D) CN－
2.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯自由能变△G f0=0
（2分）
（A）Br2(g) （B）Br-(aq) （C）Br2（l）（D）Br2 (aq)
3.AgCl在下列溶液中溶解度最小的是：
（2分）
(A) 纯水(B) 0.01 mol/L的NaCl溶液(C) 0.01 mol/L的
CaCl2溶液
4.下列各组水溶液等体积混合时，可以作为缓冲溶液的是：
(A) 0.100 mol/L NaOH—0.200 mol/L HCl
(B) 0.100 mol/L HCl—0.200 mol/L NaAc
(C) 0.100 mol/L HCl—0.050 mol/L NaNO3
5.下列氧化态物质氧化性最强的电对是：（3分）
（A）φ0Fe3+/Fe2+=＋0.77V （B）φ0Cu2+/Cu=＋0.34V ;
（C）φ0MnO4－/Mn2+=＋1.51V; （D）φ0Cl2/Cl－=＋1.36V
6.某反应体系对环境放热30 kJ，环境对其做功42.3KJ，内能变化量
为：（3分）
（A）无法确定（B）-12.3 kJ （C）72.3 kJ （D）+12.3 kJ
6.已知φ0Cu2+/Cu=+0.340V,φ0Pb2+/Pb=－0.126V,两电极组成原电池时
E0值为：（3分）
（A）＋0.466V （B）＋0.214V （C）－0.466V （D）－
0.214V
7. 在量子数n= 4的电子层内有s, p, d ，f 4个亚层，其中p 亚层有
原子轨道数： （3分）
（A ） 1 （B ） 3 （C ） 5 （D ） 不确定
8. .反应NO(g) + CO(g) ⇔ 1/2N 2(g) + CO 2(g)的∆r H m 0 = －373.0
kJ/mol ，若要提高CO (g)的转化率，可采取的方法是： （3分）
(A) 高温高压 (B) 低温低压 (C) 低温高压 (D) 低压高温
三、填空题（每小题3分，共45分）
1. 已知：
Zn(s) + 1/2O 2(g) = ZnO(s) mol /kJ 28.348)K 298(Θm r -=∆H
Hg(l) + 1/2O 2(g) = HgO(s) mol /kJ 83.90)K 298(Θm r -=∆H
则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的Θm r H ∆(298K)
= 。

2. 体系对环境做功267 kJ ，同时传递了73 J 的热量给环境。

则体系内能的变化
值等于 。

3. 2 mol C 8H 18完全燃烧时放出的热量等于 。

（已知C 8H 18、CO 2以及H 2O 的分别为0m f H ∆－208、
－394以及－286 kJ/mol ） 4. 某温度时，反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)的标准平衡常数为o K 1，那么反应
NH 3(g) = 1/2 N 2(g) + 3/2 H 2(g)的平衡常数o K 2等于 。

5. 反应2NO 2(g) → 2NO 2(g)为基元反应，则其速率方程为 。

6. 823K 时，反应：
CO 2(g) + H 2(g)⇔CO(g) + H 2O(g) K p1 = 0.14
CoO(s) + H 2(g)⇔Co(s) + H 2O(g) K p2 = 66.92则823K 时反应 CoO(s)
+ CO(g)⇔Co(s) + CO 2(g) 的K p3 = 。

7.在某温度下，恒容容器中发生反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 。

反
应发生前，p(NO) = p0，p(O2) = 3p0，p(NO2) = 0 kPa；反应达到平衡时，p(NO2) = 0.12p0 kPa；则平衡时NO的平衡分压为。

8.已知K sp( MI ) = 10－17，K sp( MCl ) = 10－10，向含相同浓度（均为1 mol/L）
的I－和Cl－的混合溶液中逐滴加入MNO3溶液，当MCl开始沉淀时，溶液中c(I－) = 。

9.已知298K时，K sp(AB2 ) =1.08×10－12，则此温度下AB2饱和溶液中c( A2+ )
= 。

Cl的K h0 = 。

10.NH
4
11.原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成，在一半电池中c(Ag+) =
1.0 mol/L，另一半电池中c(Ag+) = 0.10 mol/L，将二者连通后，其电池的电动
势为。

12.将反应Pb2+ + Cu + S2- = Pb + CuS 设计成原电池，其电极反应分别为：
（－）和（+）；
该原电池的符号为：。

13.某元素原子X的最外层只有1个电子，其X3+离子中的最高能级的3个电子
的主量子数n为3，l为2，该原子的价层电子构型为，属于第周期，第族。

14.NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的名称为，
空间构型为，中心离子采用的杂化方式为。

15.醇、酮和醚的官能团分别为：、、。

四、简要回答下列实验中的问题（每小题3分，共12分）
1.在CuSO4提纯的实验中，为除去Fe3+离子应将溶液的pH值调到多少？为什
么？
2.若要溶解AgBr沉淀，选用什么配位剂？写出溶解反应。

3.KMnO4分别在酸性、中性和碱性介质中与Na2SO3反应的主要产物是什么？
并写出你所观察到的实验现象？
4.写出使用pHS-25型酸度计的主要步骤。

1. 某反应体系对环境吸热5
2.0 kJ，体积膨胀做功48.0 KJ，其内能变化量为△U= kJ。

2. 写出Fe2＋(aq)＋Cl2(g) → Fe3＋(aq)＋Cl－(aq) 的K0表达式
3. 某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去3个电子后，它的
角量子数等于2的轨道内电子数恰好半充满。

①. 写出此元素的电子排布式:
②. 此元素是哪一周期？元素可能是什么？（5分）
4. 用合理的量子数表示3d电子：----------------------------.
5. 已知Φ0Ag+/Ag=0.7991V, Φ0AgBr/Ag=0.711V,指出用其组成原电池时，哪个电对做正级------------------------。

6. KMnO4在酸性、中性和碱性介质中与Na2SO3反应的主要还原产物是什么？
五、计算题（第1题7分，第2题6分，共13分）
1．已知：K sp(Mg(OH)2) = 5.61×10－12，K b(NH3·H2O) = 1.8×10－5。

在0.20 L、
0.50 mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol/L NH3·H2O溶液，问：（1）为了不使Mg(OH)2析出，至少应加入多少摩尔固体NH4Cl（设加入NH4Cl 固体后，溶液的体积不变）？
2. 计算说明：1) 标准态下Cr2O72-能否氧化HCl？2)如果用10
mol∙L-1浓HCl情况如何？(假定气体的分压为p0，反应中除HCl外其它各物质均处于标准态。

)
已知：φ0(Cl2/Cl－) = +1.36 V, φ0(Cr2O72-/Cr3+) = +1.23 V
3. 已知：K sp(Mg(OH)2) = 5.61×10－12，K b(NH3∙H2O) = 1.8×10－5。

在0.20 L、0.50 mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol/L NH3·H2O
生成？
溶液，问有无Mg(OH)
2
4．已知：Cl2 + 2e = 2Cl－E0(Cl2/Cl－) = +1.36 V
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O E0(MnO2/Mn2+) = +1.22 V
（1）按E0值判断反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O的自发性。

（2）假设气体的分压为p0，反应中除HCl外其它各物质均处于标准态。

若用MnO2(s)和盐酸为原料制取氯气，通过计算说明盐酸的浓度至少应为多
少？。