无机化学期末考试试卷(B卷)答案

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无机化学期末考试试卷(B卷)答案

湖南大学无机化学期末卷B 湖南大学课程考试试卷C、Ag>Cu>AuD、Au>Ag>Cu8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件（）A、KB、CuC、CaD、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是（）A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：（）A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M的数值都减小。

C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下，第一电离能都减小。

11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是（）A、Hg(OH)2 ↓B、HgO ↓C、[Hg(OH)4] 2-D、Hg(OH)NO3 ↓12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是（）A、IO65-B、ClO4-C、ClO3-D、NH313、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是（）A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是（）A、I-< F- < OH-< CN-B、F-<I-< OH-< CN-C、OH-< I- < F- < CN-D、CN-< OH- < F- < I-15、下列元素中，哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满，4s半充满。

（）A、HgB、AgC、CuD、Ni二、填空题（每题1分，共10分）1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是作为碱的物质是因为（3分）3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。

无机化学本科试卷B及答案

石家庄学院2013—2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。

《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

无机化学期末考试和参考答案

16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si

无机化学本科试卷B及答案

1石家庄学院2013—2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。

A. CO 32－－－－溶液被稀释后（ A ）。

2008.1.15无机化学参考答案B

上海师范大学标准试卷考试日期 2008年1月 15 日科目无机化学(B)参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题每题2分共50分)1. 用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1 mol ·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为……………………………………………… （ C ） (A) E = 2 ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (B) E = [ ϕ(Ag +/Ag)]2 – ϕ(Zn 2+/Zn) (C) E = ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (D) E = ϕ(Zn 2+/Zn) – ϕ(Ag +/Ag)2. 已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ B ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-53. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是…………………………（ A ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 500 K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ D ）(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-45. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.26. 下列各电对中， ϕ值最小的是………………………………………………………（D ） (AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag(CN)-2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag(D) Ag(CN)-2/A g7. 如果HgCl 2的K SP = 4 ⨯ 10-15，则HgCl 2的饱和溶液中Cl -离子浓度(mol ·dm -3)是…（ C ）(A) 8 ⨯ 10-15 (B) 2 ⨯ 10-15 (C) 1 ⨯ 10-5 (D) 2 ⨯ 10-5298 K8. H 2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 =HCl + H (慢)则该反应的速率方程是……………………………………………………………（B ） (A) v = k c (H 2)·c (Cl 2) (B) v = k c (Cl 2)1/2·c (H 2) (C) v = k c (H 2)·c (Cl) (D) v = k c (Cl 2)2·c (H 2)9. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………（ B ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5410. 298 K 反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)= 12CO 2(g) + 6H 2O(l)的 m rU∆-m r H ∆接近的值是……………………………………………………………………………………………（D ）(A) -7.4 kJ ·mol -1 (B) 2.4 kJ ·mol -1(C) -2.4 kJ ·mol -1 (D) 7.4 kJ ·mol -111. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为…………………………………………………………（ D ）(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4 (C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc12. 下列各浓度(c ) — 时间(t ) 曲线图中，表示零级反应的是………………………… （ B ） (A) ct(B) ct(C) ct(D) ct13. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………………………… （A ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动(B) O H 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0(C) O H 2p = 143 kPa 时，不能达到平衡 (D) O H 2p = 143 kPa 时，Δr G m > 014. M 3+ ──── M 2+ ─── M由上述电势图判断，下述说法正确的是……………………………………………（C ）-0.30 V0.20 V(A) M 溶于1 mol ·dm -3酸中生成M 2+ (B) M 3+ 是最好的还原剂 (C) M 2+ 易歧化成M 3+ 和M (D) H 2O 可以氧化M15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。

无机化学试卷及答案

☆☆ 密封线内不要答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。

（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。

（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。

（ √ ）4、光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。

（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。

（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。

（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。

（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。

（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。

A. 1; B 2; C 3; D 4;2、一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。

( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。

A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。

2008年无机化学期末测试及答案

东北大学无机化学试卷（B 卷）2008年1月16日一、选择题（将正确答案填入括号内，每小题只有一个正确答案，多填无分。

本题共30分，每小题1.5分）1、40.0ml ，0.10mol·L -1氨水与20.0ml ，0.10mol·L -1盐酸混合，此时溶液的pH 值为（）。

(A) 2.84； (B) 9.26 (C) 5.30 (D) 3.102、由下列数据确定电对MnO 4-/MnO 2的E θ为（）V 。

MnO 4-+8H ++5e=Mn 2++4H 2O E θ=1.51VMnO 2+4H ++2e=Mn 2++2H 2O E θ=1.23V (A) 0.28V (B) 1.70V (C) 5.05V (D) 3.28V3、在浓度为0.1 mol·L -1CaBr 2溶液中，AgBr 的溶解度是（）（单位：mol·L -1）已知K sp θ(AgBr)=5.0×10-13 (A) 5.0×10-12 (B) 2.5×10-12 (C) 5.0×10-14 (D) 2.5×10-14 4、向0.03 mol·L -1HOAc 溶液中加入NaOAc 晶体，使NaOAc 的浓度为0.010 mol·L -1，则溶液中的C(H +)接近于（）。

已知K a θ（HOAc ）=1.8×10-5 (A) 5.0×10-5 mol·L -1 (B) 7.0×10-5 mol·L -1 (C) 5.4×10-5 mol·L -1 (D) 10.8×10-5 mol·L -15、在25℃和100kPa 下，用排水集气法收集1molH 2(g)，则气体的体积为（） (A) 大于22.4×298/273 L (B) 小于22.4×298/273 L (C) 等于22.4×298/273 L (D) 无法判断6、已知反应B4C (s)+4O 2(g)=2B 2O 3(s)+CO 2(g)的△r H m θ(298K)= -2859kJ·mol -1，而且△f H mθ(B 2O 3,s)= -1273kJ·mol -1，△f H m θ(CO 2,g)= -1273kJ·mol -1，则△f H m θ(B 4C,s)=( ) kJ·mol -1 (A)-2859kJ·mol -1 (B) -1666kJ·mol -1(D) –80.0kJ·mol-17、HPO42-的共轭碱是（）(A)OH-(B)H2PO4-(C)PO43-(D)H3PO48、下列溶液属于缓冲溶液的是（）(A)CH3COOH + HCl(B)CH3COOH + CH3COONa(C)NaOH + NH3·H2O(D)HCl+NaCl9、在合适的温度范围内，N2O4(g)与NO2(g)达平衡N2O4(g)=2NO2(g)，其平衡常数表达式为K1θ=[P(NO2)/Pθ]2/[P(N2O4)/Pθ]。

无机化学专科试卷B及答案

石家庄学院2013-2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中,把用于确定系统状态的物理量（性质)称为状态函数.4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适用于封闭系统。

5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。

6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。

7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA（pKa0=4.74）—NaAc缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在3.74～5.74范围内。

8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力.9.H2O的沸点比H2S的高是因为H2O分子之间形成了氢键.10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。

二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）11．H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则（ B ）.A。

ΔH= 0B. ΔU = 0C。

ΔS = 0D。

ΔG = 012．孤立体系中，下列说法正确的是（D）。

A。

ΔU = W体系＞0B. ΔU = W环境＞0C. ΔU = W体系D. ΔU = 013．一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为（A)。

A. N2、瓶子及瓶外其他物质B。

瓶子及瓶外其他物质C。

N2和瓶子D. N214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p与体系焓变关系为（C）。

A。

Q p＞ΔH B。

Q p＜ΔH C。

Q p = ΔH D. Q p = ΔU15．已知H2O(l)的= －237.19 kJ·mol－1,水的分解反应2H2O（l) = 2H2（g) + O2（g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是（D）kJ·mol－1.A. －237.19B. 237.19C. －474.38D。

474.3816.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（D )。

最新无机化学期末考试试卷(B卷)答案

无机化学期末考试试卷(B卷)答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3.答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 .答案：墨汁为浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压.从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止.3、一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行. 答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动. 答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________. 答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________；总反应式___________________________________________________________. 答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________.答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存.8、反应A −→−2B + 1 / 2C如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________. 如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1，则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________. 答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的倍. 答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________. (h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U2359212、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族. 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________. 答案：Si S 6 Fe 3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc 2和E = h ν 推导出预言物质波的波长的计算公式是 . 答案：λ=h p16、 Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为，，和 . 答案：3, 0, 0,21(或21- ) 4, 0, 0,21 (或21-) 3, 1, 0,21；3, 1, 1,21 3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为21-）17、波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词.|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示. 答案：核外电子运动状态原子轨道概率密度概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________. 答案：经典, x >> h , 不确定关系不起作用.19、下列各物种的几何构型是： SO 32-，IF 5 . 答案：三角锥四方锥20、按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，NO .答案：0 1 2 1 1 三、计算（5小题，共20分）1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO 覆盖，在较高一些温度，黑色CuO 转变成红色Cu 2O ，在更高温度下，氧化物覆盖层消失.根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反应过程.298 K Cu(s) CuO(s) Cu 2O(s) O 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -130 -146 0m f H ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -157 -169 0 m S / J ·mol -1·K -133.15 42.63 93.14 205.03答案：298 K C u(s) +21O 2(g)= CuO(s)mr G ∆ = -130 kJ ·mol -12Cu(s) +21O 2(g)= Cu 2O(s)mr G ∆ = -146 kJ ·mol -1 Cu 2O(s) +21O 2(g)= 2CuO(s) mrG∆ = -114 kJ ·mol -1Cu 无论氧化成Cu 2O 或CuO 皆可发生，但室温Cu 2O 可转化成CuO.CuO 不能转化成Cu 2O ，故Cu 片暴露在室温空气下，生成黑色CuO.2CuO(s)= Cu 2O(s) +21O 2(g)m r H ∆= -169 + 2 ⨯ 157 = 145 (kJ ·mol -1) m r S ∆=205032.+ 93.14 – 2 ⨯ 42.63 = 0.1104 (kJ ·mol -1·K -1) T 转 =mr m r S H ∆∆=14501104.=1.31⨯103 (K) 所以温度升至1.31 ⨯ 103 K ，CuO 转变成Cu 2O. Cu 2O(s) =2Cu(s) +21O 2(g)m r H ∆= 169 kJ ·mol -1m r S ∆=21⨯ 205.03 + 33.15 ⨯ 2 – 93.14 = 0.07568 (kJ ·mol -1·K -1)T 转 = 169 / 0.07568 = 2.23 ⨯ 103 (K) 温度升至2230 K ，Cu 2O 转变成Cu.2、(1) 0.055 mol ·dm -3二氯乙酸pH 为1.53，求二氯乙酸的K a . (2) 0.010 mol ·dm -3 NaOC 6H 5 pH = 11.0，求HOC 6H 5的K a .(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH 溶液滴定，加入12.6 cm 3 NaOH 溶液pH = 4.65，加入21.0cm 3 NaOH 溶液正好完全中和，求该未知酸的K a .答案：(2.9510)0.0550.029522⨯-=- 3.4⨯10-2(1) K b =(1.010)0.0100.001032⨯--= 1.1 ⨯ 10-4 K a =b w K K = 9.1 ⨯ 10-11(2)pH = p K a + lg12.6/(21.0-12.6)p K a = 4.47K a = 3.4 ⨯ 10-53、已知电池Pt ｜H 2 ( p ) ｜H + (1 mol ·dm -3) ｜O 2 ( p ) ｜Pt 电动势在298.15 K 时是1.229 V ，计算该温度下水的m f G ∆是多少？答案：该电池的两个半反应是：正极4H +(aq) + O 2(g) + 4e -= 2H 2O(l)负极H 2(g)= 2H +(aq) + 2e -电池反应：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)m r G ∆= - zFE = -4 ⨯ 96.5 ⨯ 1.229 = -474 (kJ ·mol -1)m f G ∆ (H 2O,l) =21 m r G ∆=21⨯ (-474) = -237 (kJ ·mol -1) 4、已知 PbSO 4 + 2e - =Pb + SO -24 ϕ= -0.359 VPb 2+ + 2e - =Pb ϕ= -0.126 V当[Pb 2+] = 0.100mol ·dm -3，[SO 42-] = 1.00mol ·dm -3时，由PbSO 4 / Pb 和Pb 2+ / Pb 两个半电池组成原电池.(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO 4的K sp .答案：(1) Pb(s)，PbSO 4(s)│-24SO (1.0 mol ·dm -3)‖Pb 2+(0.100 mol ·dm -3)│Pb(s) 电池反应：Pb 2+ +-24SO = PbSO 4E =ϕ(+) –ϕ(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V) (2) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885lg K sp = -lg K = -7.885K sp = 1.30 ⨯ 10-85、金属铁(α)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm.采用单晶(α)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进行催化反应时，反应速率大不相同.如图a, b, c 三晶面，其中一个晶面上反应速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N 2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大.它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？b答案：该晶面是c 晶面N a a =⨯=⨯12122213/sin60(28610)-102= 7.06 ⨯ (cm -2)四、问答题（8小题，共40分）1、指出下列各种碱的共轭酸 .C 5H 5N ，HPO 42-，O 2+，CH 3COOH ，[Co(CO)4] - 答案：C 5H 5NH +，H PO 24-，OH -，CH CO H 322+，HCo(CO)42、指出下列各式中的Br φnsted 酸及其共轭碱：(1)-4HSO + OH - =-24SO+ H 2O (2)-34PO + H 2O=-24HPO+ OH -(3) H 2Fe(CO)4 + CH 3OH = [FeH(CO)4]-+CH OH 32+答案：酸/共轭碱：(1)HSO 4-/SO 42-，H 2O / OH -(2) H 2O / OH -，HPO 42-/PO 43-(3) H 2Fe(CO)4 / [FeH(CO)4] -，+23OH CH / CH 3OH 3、指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O= H 3O + +-3NO(2) -23CO + H 2O=-3HCO+ OH -(3) NH 3 +H 2S=+4NH+ HS -答案：酸/共轭碱：(1) HNO 3 /NO 3-，H 3O + / H 2O (2) H 2O / OH -，HCO 3-/CO 32-(3) H 2S / HS -，NH 4+/ NH 34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO -4/MnO 2 的ϕ；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO 4氧化Fe 2+ 时，当KMnO 4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式.答案：(1) ϕ(-4MnO / MnO 2) =2126.2256.01+⨯+⨯= 1.69 (V)(2) Mn 3+易歧化为MnO 2和Mn 2+；-24MnO 易歧化为-4MnO 和MnO 2；(3)先发生下列反应：-4MnO + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O当 KMnO 4过量时还发生下列反应：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2↓+ 4H + 所以-4MnO 可氧化Mn 2+成为MnO 2沉淀.5、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n …的形式，这里的m 、n 是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数.而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念.反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数.6、用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角. 答案：COCl 2分子以C 为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ⨯ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如图所示：ClC由于碳氧双键电子云密度较大，使Cl —C —Cl 键角略小于120°，而Cl —C —O 键角略大于120°. 7、(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式. 答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF 7 + SbF 5−→−[IF 6][SbF 6] 8、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置) (1) XeOF 4 (2) -2ClO(3) -56IO(4) -3I (5) PCl 3 答案：(1) XeOF 4(2)-2ClO ClO(3)-56IO(4)-3I三角双锥) (5) PCl 3P ClCl。

无机化学(期末考试试卷参考答案及评分标准

湖北工程学院2017 - 2018学年度第 2学期期末考核试卷课程名称：《无机化学》(二) 类型：考试形式：闭卷试卷： B学生所在院系：化学与材料科学学院专业：化学班级： 0173013141题号一二三四五六七八九十总分得分得分阅卷人一、判断题（对 √ 错 ×，每小题0.5分×20，共10分）（）1、构成分子的原子的结构决定分子成键情况及分子结构特征。

（）2、共价分子中的键角大小与多重键有关，包含有多重键的键角一般较小。

（）3、化学键类型根据形成化学键的原子间的电负性差别的大小，可依次分为：非极性共价键、配位共价键、极性共价键、离子键、金属键。

（）4、根据晶体的宏观对称型，可以将晶体分为8大系、16种晶格、32种对称性。

（）5、离子极化作用主要是指阳离子对阴离子静电吸引；阳离子主要为施力者研究其极化作用，阴离子主要为受力者考虑其变形性。

（）6、晶体的每个原子或离子的位置都可以用坐标(hkl)表示，坐标相同的原子称为“原子层”。

（）7、分子中有成单电子，则分子为“顺磁性”，无成单电子分子则称为“抗磁性”。

（）8、通常情况下，配位化合物中同一金属离子形成的螯合物不一定比简单配合物稳定。

（）9、热力学研究体系的宏观性质如PVTQ 等，如研究2个H 2O 分子分解成2个H 2分子和1个O 2分子的热效应Q 、温度及压强及反应方向及限度等。

（）10、强电解质如NaCl 在水溶液可以完全电离，因此，NaCl 溶液凝也完全存在更为显著的固点降低、沸点升高、渗透压等依数性特性。

（）11、金属活动顺序表中的活性顺序，实质是氧化还原态离子构成的电对的电极电势不同。

（）12、配合物的K 稳愈大，通常表示配合物越稳定；同样其K 不稳越大表示配合物越不稳定。

（）13、用亚硝酸铵分解制备的氮气的密度和用空气压缩制备的氮气的密度完全相同。

无机化学课程期末考试试卷及参考答案

一、单项选择题（每题2分，共50分）1.电池Cu│Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu│Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………（）(A)m r G ∆，E 均相同(B)m r G ∆相同，E 不同(C) m r G ∆不同，E 相同 (D)m r G ∆，E 均不同2.硫酸瓶上的标记是: H 2S O 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。

该酸的物质的量浓度是……………………………………………( )(A ) 10.2 mol ·dm -3 (B ) 14.1 mol ·dm -3 (C ) 14.1 mol ·kg -1 (D ) 16.6 mol ·dm -33.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55℃左右的低温，在制作致冷剂时使用下列物质中最好的是……………………………………………（）（A ）CaCl 2 （B ）CaCl 2·2H 2O （C ）CaCl 2·6H 2O （D ）三者的混合物4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是………………………………（）(A )各反应物和生成物的浓度相等(B )各物质浓度不随时间改变而改变(C )m r G ∆= 0( D ) 正逆反应速率常数相等5.下列分子形状不属直线形的是……………………………………………（）(A ) C 2H 2 (B ) H 2S (C ) C O 2 (D ) H F 6.用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1mol·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为…………………… （）(A)E = 2ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn) (B)E = [ϕ(Ag +/Ag)]2 –ϕ(Zn 2+/Zn) (C)E =ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn)(D)E =ϕ(Zn 2+/Zn) –ϕ(Ag +/Ag)7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是……………………………………… （）(A ) H e > N e > A r(B ) H F > H Cl > H B r(C ) C H 4 < S i H 4 < G e H 4 (D ) W > C s > Ba8.下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) K +(B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+9.下列分子中，中心原子以s p 3d 2杂化的是…………………………………（）(A ) I F 5(B ) P Cl 5 (C ) SF 4(D ) X e F 210.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是……………………（）(A )O 2+ (B ) O 2 (C )O 2- (D )O 22-11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………（） (A) NH 3和NH 4Cl(B)H PO 24-和HPO 42-(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl12.用V S E P R 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是………………（）(A ) S O 3(B )-23SO (C )-3NO (D )+3CH 13.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………（）(A ) H —F (B ) H —O(C ) O —F(D ) C—F14.对反应2N 2O 5−→−4NO 2 + O 2而言，当d N O d 25()t= 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d NO d 2()t的数值为…………………………………………………………（）(A ) 0.06 (B ) 0.13 (C ) 0.50(D ) 0.2515.冰的熔化热为330.5 J ·g -1，则1.00 g ，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为……………………………………………………………………………（）(A ) -330.5 J ·g -1 (B ) -1.21 J ·g -1·K -1(C ) 0(D ) +1.21 J ·g -1·K -116.下列陈述正确的是……………………………………………………………（）(A )吸热反应的活化能比放热反应的高(B )一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C )催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D )反应的速率常数与作用物的浓度无关17.任何一级反应的半衰期…………………………………………………… （）(A ) 都与k 、c 0有关 (B ) 都与c 0有关(C ) 都与k 有关 (D ) 都与k 、c 0无关18.25℃时N aCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1mol N aCl ，则N aCl (s ) + H 2O (l )−→−N aCl (aq ) 的………………………………………（）(A ) ΔS > 0，ΔG > 0 (B ) ΔS > 0，ΔG < 0 (C ) ΔG > 0，ΔS < 0(D ) ΔG < 0，ΔS < 019.已知 Zn (s ) +21O 2(g ) = Zn O (s )m r H ∆ 1 = -351.5 k J ·mol -1H g (l ) +21O 2(g ) = H g O (s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 k J ·mol -1则 Zn (s ) + H g O (s ，红) = Zn O (s ) + H g (l ) 的m r H ∆为(k J ·mol -1)………（）(A ) 442.3 (B ) 260.7 (C ) -260.7 (D ) -442.320.某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1)d (C ) / d t = k 1 (A )2 (B )或 (2) -d (A ) / d t = k 2 (A )2 (B )或 (3) 加催化剂后 d (C ) / d t = k 3 (A )2 (B )则这些速率常数k 之间的关系是………………………………………………… （）(A ) k 1 = k 2 = k 3 (B ) k 1 ≠ k 2 ≠ k 3(C ) k 1 = k 2 ≠ k 3(D ) k 1 = k 3 ≠ k 221.一级反应A −→−B 的半衰期(t 1/2)在300 K 时是1.00 ⨯ 10-4 s ，在400 K 时是1.00 ⨯ 10-5 s ，该反应的活化能(J ·mol -1)是…………………………………………（）(A ) 2.29 ⨯ 104 (B ) 5.29 ⨯ 104(C ) 9.97 ⨯ 103(D ) 19.122.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为…………………………………………………………………………（）(A ) 零级 (B ) 一级 (C ) 二级(D ) 三级23.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………… （）(A ) Li (g ) (B ) Li (s ) (C ) LiCl ·H 2O (s )(D ) Li 2C O 3(s )24.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是………………………………（） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)25.已知 C O (g )C (s ) +21O 2(g ) 的 m r H ∆> 0，m r S ∆< 0，则此反应…（）(A ) 低温下是自发变化 (B ) 高温下是自发变化(C ) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D ) 任何温度下都是非自发的二、填空题（共30分）1. （5分）可逆反应 2A (g ) + B (g )2C (g )m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 _ __ ，A 的分压 _；减小容器的体积，B 的分压 __ ，K p ；升高温度，则K p ___ _ 。

湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)

湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。

A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。

无机化学试卷B

4、酸碱质子理论
四、计算题(共20分)
1、按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱？
H3SO4+，H2SO4，HSO4-，SO42-
2、设在洁净的空气中N2、O2和Ar的质量分数分别为0.755，0.232和0.0130，若气的压力是101.325kPa，试计算各气体的分压。
3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18 g/ml，ω(HCl) =37%，(1)求每升中的n(HCl)；(2)将此溶液稀释一倍，其浓度c(HCl)为多少？(3)若制备1L0.1mol/L HCl溶液，需浓盐酸若干毫升；(4)欲知(3)中所制备溶液的准确浓度，需进行标定，称取基准物质Na2CO30.1582g，用该盐酸溶液滴定，需29.38 ml，试求出该盐酸溶液的准确浓度c(HCl)为多少？
2010---2011学年度第二学期《无机化学》考试试卷（B）
化生系20级化生（）班学号：姓名：
注意：考生答题不能超过装订线（含背面），否则该题无效！
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
可能用到的相对原子质量C：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40 Zn：65 S：32
一、填空题(共40分)
1、一种物质（或几种物质）分散在另一种物质之中所组成的系统就称为系统，被分散的物质称为，也称为分散相，与共存的另一种物质可看作介质，因此称为。
按照分散相被分散的程度即粒子大小，可把分散系统大致分为以下三种：系统；系统；系统。
2、为了研究问题的方便，把一部分物体和周围其他物体划分开来作为研究对象，这部分被划分出来的物体就称为。与密切相关的部分（或与系统相互影响所可及的部分）称为。
3、等温等压表示正方向不能自动进行，而反而是可能进行的了。

无机化学期末试题题库(130道)

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

无机化学b习题答案

无机化学b习题答案无机化学B习题答案无机化学是研究无机物质及其性质、结构和反应规律的科学。

在学习无机化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，通过解答这些习题可以帮助我们巩固知识、提高分析问题和解决问题的能力。

本文将为大家提供一些无机化学B习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13。

请问铝的电子排布是什么样的？答案：铝的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p¹表示3p轨道上有一个电子。

2. 铁是一种重要的金属元素，其原子序数为26。

请问铁的电子排布是什么样的？答案：铁的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。

其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁶表示3p轨道上有六个电子，4s²表示4s轨道上有两个电子，3d⁶表示3d轨道上有六个电子。

3. 氯是一种常见的非金属元素，其原子序数为17。

请问氯的电子排布是什么样的？答案：氯的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁵表示3p轨道上有五个电子。

4. 请问氯离子的电子排布是什么样的？答案：氯离子是氯原子失去一个电子形成的，因此氯离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。