高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物氢氧化铝》126沪科课标PPT课件 一等奖
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氢氧化铝
抚顺德才高级中学 高二年级 单云鹤
•学习目标
• 通过分组探究实验掌握氢氧化铝的两性，并总 结出实验室制备氢氧化铝的方法。
•重点：
• 氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性
•难点：
• 氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性
新闻线索
无奈村民盛夏靠明矾净水 05年7月扬州郊区夏桥村群众给扬子 晚报打来电话反映，该村村民介绍， 自来水时少时多，而且浑浊，甚至有 臭味。除了泥沙外，有时还看到树叶 和杂草，大家只好先进行长时间的沉 淀后再用，现在大缸和明矾成了每家 每户不可缺少的“必需品”。
•
实验现象：
(1)
先产生白色沉淀后溶解
。
• NaAlO2 +HCl+H2O= =Al(OH)3↓+3NaCl • Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
• (2)
先无沉淀,后产生白色沉淀
。
NaAlO2+4HCl=2NaCl+AlCl3↓+2H2O
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl + 4Al(OH) 3 ↓
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净 水剂
Al(OH)3的性质探究
假设一
提出假设、猜想
探究氢氧化铝的碱性——胃舒平药片 (复方铝酸片)主要成分是氢氧化铝， 为什么能够缓解胃酸过多引起的胃痛？
猜想一
氢氧化铝具有碱性
假设二
探究氢氧化铝的酸性——复方铝酸片 (主要成分是氢氧化铝)，为什么氢氧 化铝又叫铝酸
离子方程式： Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
实验结论
Al(OH)3是两性氢氧化物,既可以溶于 强酸，又可以溶于强碱。
碱式
酸式
Al3+ + 3OH⁻⇌ Al(OH)₃⇌AlO2- + H⁺+ H2O
试从平衡移动原理来解释氢氧化 铝既能溶于强酸溶液，又能溶于 强碱溶液的原因
• (2)
先无沉淀,后产生白色沉淀
。
AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl + 4Al(OH) 3 ↓
学生实验
氢氧化铝的两性
• 二.(1)把偏铝酸钠逐滴加入到盐酸溶液中至过量，反应时不 断震荡试管。
• (2)把盐酸溶液逐滴加入到偏铝酸钠溶液中至过量，反应时 不断震荡试管。
学生实验
氢氧化铝的两性
• 一.(1)把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量，反 应时不断震荡试管。
• (2)把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中至过量，反应 时不断震荡试管。
• 实验现象：
(1)
先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解 。
•
AlCl3+3NaOH= =Al(OH)3↓+3NaCl
•
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
练习
1、如何除去氢氧化镁中混有少量的 氢氧化铝，写出除杂试剂及化学方 程式。 答案：氢氧化钠。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
练习
2、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中 滴加氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴
加氢氧化钠量的关系图像是（ C ）
课后作业
氧化铝可以由氢氧化铝加热分解 制得，那么氧化铝又有怎样的性质和 途呢，请大家回去查找有关资料。 总结氧化铝的性质。
猜想二
氢氧化铝具有酸性
设计实验
制备氢氧化铝
试剂：AlCl3 、 NH3·H2O 、 NaOH
方案一:向氯化铝溶液 中 逐 滴 滴加 氢
氧化钠溶液
方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水
实验探究
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
现象： 两支试管的白色胶状沉淀均溶解
化学方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
抚顺德才高级中学 高二年级 单云鹤
•学习目标
• 通过分组探究实验掌握氢氧化铝的两性，并总 结出实验室制备氢氧化铝的方法。
•重点：
• 氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性
•难点：
• 氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性
新闻线索
无奈村民盛夏靠明矾净水 05年7月扬州郊区夏桥村群众给扬子 晚报打来电话反映，该村村民介绍， 自来水时少时多，而且浑浊，甚至有 臭味。除了泥沙外，有时还看到树叶 和杂草，大家只好先进行长时间的沉 淀后再用，现在大缸和明矾成了每家 每户不可缺少的“必需品”。
•
实验现象：
(1)
先产生白色沉淀后溶解
。
• NaAlO2 +HCl+H2O= =Al(OH)3↓+3NaCl • Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
• (2)
先无沉淀,后产生白色沉淀
。
NaAlO2+4HCl=2NaCl+AlCl3↓+2H2O
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl + 4Al(OH) 3 ↓
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净 水剂
Al(OH)3的性质探究
假设一
提出假设、猜想
探究氢氧化铝的碱性——胃舒平药片 (复方铝酸片)主要成分是氢氧化铝， 为什么能够缓解胃酸过多引起的胃痛？
猜想一
氢氧化铝具有碱性
假设二
探究氢氧化铝的酸性——复方铝酸片 (主要成分是氢氧化铝)，为什么氢氧 化铝又叫铝酸
离子方程式： Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
实验结论
Al(OH)3是两性氢氧化物,既可以溶于 强酸，又可以溶于强碱。
碱式
酸式
Al3+ + 3OH⁻⇌ Al(OH)₃⇌AlO2- + H⁺+ H2O
试从平衡移动原理来解释氢氧化 铝既能溶于强酸溶液，又能溶于 强碱溶液的原因
• (2)
先无沉淀,后产生白色沉淀
。
AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl + 4Al(OH) 3 ↓
学生实验
氢氧化铝的两性
• 二.(1)把偏铝酸钠逐滴加入到盐酸溶液中至过量，反应时不 断震荡试管。
• (2)把盐酸溶液逐滴加入到偏铝酸钠溶液中至过量，反应时 不断震荡试管。
学生实验
氢氧化铝的两性
• 一.(1)把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量，反 应时不断震荡试管。
• (2)把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中至过量，反应 时不断震荡试管。
• 实验现象：
(1)
先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解 。
•
AlCl3+3NaOH= =Al(OH)3↓+3NaCl
•
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
练习
1、如何除去氢氧化镁中混有少量的 氢氧化铝，写出除杂试剂及化学方 程式。 答案：氢氧化钠。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
练习
2、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中 滴加氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴
加氢氧化钠量的关系图像是（ C ）
课后作业
氧化铝可以由氢氧化铝加热分解 制得，那么氧化铝又有怎样的性质和 途呢，请大家回去查找有关资料。 总结氧化铝的性质。
猜想二
氢氧化铝具有酸性
设计实验
制备氢氧化铝
试剂：AlCl3 、 NH3·H2O 、 NaOH
方案一:向氯化铝溶液 中 逐 滴 滴加 氢
氧化钠溶液
方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水
实验探究
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
现象： 两支试管的白色胶状沉淀均溶解
化学方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O