安徽省高考化学二轮复习专题 微题型3 离子共存及离子方程式的正误判断

安徽2015届高考化学二轮复习专题微题型3
[题型专练]
1．(2014·汕头质检，7)能在水溶液中大量共存的一组离子是()
A．H＋、I－、NO－3、SiO2－
3B．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3
3
4、CO2－
C．K＋、SO2－
4、Cu2＋、NO－3D．Al3＋、Mg2＋、SO2－
3因生成H2SiO3解析A项，H＋、NO－3与I－发生氧化还原反应不能大量共存，H＋与SiO2－
3因发生水不能大量共存；B项，OH－与HCO－3、NH＋4均不能大量共存；D项，Al3＋与CO2－
3因生成沉淀而不能大量共存。

解相互促进反应而不能大量共存，Mg2＋与CO2－
答案 C
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－
4、Cl－
4、CO2－
3
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－
4、Cl－
D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－
3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不解析B项，CO2－
能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO－
3因发生氧化还原反应不能大量共存。

答案 A
3．(2014·肇庆一模，8)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO－4
4、H＋
B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－
3、Br－
C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋
解析A项，MnO－4有颜色，MnO－4不能大量存在；B项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO－
3不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO－3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。

答案 C
4．(2014·湛江调研，9)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()
A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－
B．Al3＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
3
C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－
D．NH＋4、Na＋、AlO－2、MnO－4
解析A项，Fe3＋是黄色的，且能与I－发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ag＋、Ca2
4与AlO－2发生相＋与CO2－
3反应生成难溶物不能大量共存；D项，MnO－4是紫色的，且NH＋
互促进水解反应而不能大量共存。

答案 B
5
选项离子或分子要求
A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)
B Fe3＋、NO－3、SO2－
3、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－
4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH＋4、Al3＋、SO2－
4、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
3不能大量共存，B项错误；C项滴加解析不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO2－
氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。

答案 C
6．(2014·梅州一模，10)能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()
3B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析Ba2＋、Mg2＋与CO2－
3不能大量共存，A错；B中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。

答案 C
7．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
3
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－
4、NO－3
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
4
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－
解析A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO2－
3
3不能大量存在，发生反应2H＋＋CO2－===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2
4、HCO－3与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；＋不能大量存在；C项，溶液中的NH＋
D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。

答案 C
8．(2014·汕头质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)()
4
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO－3、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－
4、Mg2＋、Cl－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO2－
3而不能大量共存；ClO－具有强解析HCO－3能与AlO－2发生复分解反应生成Al(OH)3和CO2－
氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D 项中的离子可以大量共存。

答案AD
9．(2014·安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
解析A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3＋4＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3溶液与足量Zn ＋3SO2－
发生反应2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，则生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，正确。

答案 D
10．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；解析A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO－
B项，NaOH溶液过量，NH＋4与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO－3，正确。

答案 D
11．(2013·北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是()
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
3＋H2O HCO－3＋OH－
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因
3＋H2O HCO－3＋OH－，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀CO2－
3发生水解反应CO2－
时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。

答案 C
12．(2014·中山市模拟)下列有关反应的离子方程式书写正确的是()
3＋A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===SO2－NH3↑＋2H2O
4＋2OH－B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO2－
===BaSO4↓＋2H2O
4＋C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－
4恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－
3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
3反应生成SO2－
3和H2O，然后与NH＋4反
3、NH＋
解析OH－与HSO－
4反应时，OH－先与HSO－
应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：3＋H2O，A错。

氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，HSO－3＋OH－===SO2－
4恰好沉淀Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。

明矾与Ba(OH)2反应至SO2－4与Ba2＋的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3完全时，SO2－
＋与OH－的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO－2，反应的离子方程式为Al3＋＋4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O，C错。

由于氢氧化镁的溶解度比碳酸2SO2－
镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。

答案 B
A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 不能
共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－
4、Na＋不能
共存发生反应：3Fe2＋＋NO－
3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能
4
共存发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋
D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO2－
4、HCO－3可以
共存不能发生反应
生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。

答案BC
选项实验现象离子方程式
A 将稀硫酸滴加到KI－淀粉
溶液中
在空气中放置一段时间后
溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋
2H2O
B 向FeBr2溶液中通入少量
Cl2
溶液由浅绿色变成橙红色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C 向酸性KMnO4溶液中加入
适量NaNO2溶液
溶液紫色褪去
2MnO－4＋5NO－2＋6H＋
===2Mn2＋＋5NO－3＋
3H2O
D 将Na2S加入到滴有酚酞的
KCl溶液中
溶液由无色变为红色
S2－＋2H2O===H2S＋2OH
－
错误；Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2－应分步水解：S2－＋H2O HS－＋OH－(主)，HS－＋H2O H2S＋OH－(次)，D项错误
答案BD
[对点回扣]
1．离子共存判断中常见隐含条件
①由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。

②使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。

③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。

例如Fe2＋、I－与NO－3，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO－3的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。

2
颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性ClO－、MnO－
4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－
7
还原性S2－(HS－)、SO2－
3(HSO－
3)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－
3、CO2－
3、SiO2－
3、ClO－、CH3COO－
与H＋和
OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－
4、H2PO－4
3．离子方程式正误判断
分析思路及“8个注意”
(1)分析思路
①明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；
②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；
③注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条
件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。

(2)“8个注意”
①反应条件；
②溶液浓度；
③电荷守恒；
④电解质强弱；
⑤溶解性；
⑥滴加次序；
⑦化学计量数的化简；
⑧量的关系。

4．常误写成离子方程式的三个反应
①浓硫酸与食盐共热制HCl。

②浓硫酸与铜共热制SO2。

③熟石灰与NH4Cl固体共热制NH3。