2021年高三8月综合测试(二)化学试题 含答案

2021年高三8月综合测试（二）化学试题含答案
7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
溶液褪色
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO
4
B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
8．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．Ag+、K+、NO3-、S2-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+ 、Cl-、ClO-D．H+、Cl- 、SO42-、AlO2-
9.下列有关物质的性质或应用正确的是
A．单质硅用于制造芯片和光导纤维
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为Array 0.5N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为
0.5N A
C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N A
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N A
11.下列叙述中正确的是
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是
A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B．气态氢化物的稳定性：W > X
C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
22.下列说法不正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1
23. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如
反应①：
Br COOCH3
B(OH)2COOCH
3
K2CO3, 20% PEG/H2O
Pd/C
I II
化合物Ⅱ可由化合物III合成：
Cl2/
IV
V
II Br CH3
+
ⅦIII
Br CH2
（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称
为。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为。

（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为
（注明条件）。

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为。

写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液
反应的化学方程式为
（注明条件）。

（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为。

31．（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气
的主要原因之一。

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图31-1所示：
NH3
NO NO2
N2H2O(g)
图31-1
催化剂
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：。

②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂
和相应的温度分别为：、。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图31-3
所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。

已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO3—(aq) I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知K sp(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收
后溶液中的SO32-的浓度。

（写出计算过程，保留2位有效数字）
32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
浸出
泥料
H2SO4
过滤
Ca(OH)2
除铁
滤渣II
还原
NaHSO3
调pH Cr(OH)3
滤液X
...Cu
...Cr
Cu2O
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH 到；②将浊液加热到80℃，。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要
保持C(OH—)≥。

已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，）
33．（16分）
（1）右图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳
．．装置应选
用下图中的。

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因。

③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

CaSO4
②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式。

装置C的作用是。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴
苯。

其中试剂为，操作名称为。

化学参考答案
7、C 8、B 9、B 10、A 11、D 12、D 22CD 、23BD
30．（16分）
（1）C8H7O2Br （2分，写成C8H7BrO2也得分）酯基、溴原子（2分）
（2）（2分）
（3）
（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分）
（4）（2分）
（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）
（5）（2分）
31．（16分）（1）① NO、NO2（2分）② Mn （2分）200-250℃或范围内间任意温度（2分）
③1:1 （2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ/mol （3分）
(2) ④（2分）
⑤（3分）
32.（1）CuSO4(3分)（2）①3.2 (2分) ②趁热过滤(2分)
（3）2H2O + HSO3— + 2Cu2+= Cu2O↓+ SO42— + 5H+(3分)；产生SO2污染环境(3分)
（4） 4.0×10-9mol•L-1 (3分)
33．（16分，每空2分）
（1）① c
②浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
③ CCl4
（2）③
吸收溴和苯的蒸气。

④少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。

⑤NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案）、分液
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