梁山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

梁山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
2．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：a<b<c<d
B．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键
C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
5．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学
方程式为N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1
D ．甲烷的燃烧热（ΔH ）为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝ CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
6． 三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是
A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +
离子向正极迁移
B ．通电后，同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1
C ．通电后，得到的产品c 是NaOH ，产品d 是H 2SO 4
D ．负极区发生的电极反应为2H 2O +2e －＝2OH －+H 2↑，负极区溶液pH 增大 7． 下列关于有机物的叙述错误的是 A ．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B ．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C ．甲苯苯环上的一个氢原子被－C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有9种
D ．1mol 分子式为C 18H 26O 5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为C 14H 18O 5 8． 将0.2mol·L －1HCN 溶液和0.1mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A ．c （HCN ）<c （CN －） B ．c （Na ＋）< c （CN －）
C ．c （HCN ）-c （CN －）=c （OH －）
D ．c （HCN ）+c （CN －）=0.1mol·L －1 9． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用
E 表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．
的是
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F 键
C.
D.
10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥
11．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 13．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
14．下列对反应热的描述中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
15．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
16．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
17．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
18．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
19．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
20．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
二、填空题
21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇100 0.9618 161 微溶于水
环己烯82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
22．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

23．有机合成制药工业中的重要手段。

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为______。

（2）反应④的条件为___________ ；①的反应类型为____________ ；反应②的作用是_________ 。

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是__________（填选项字母）。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C ．与FeCI 3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在
苯一平的间位。

根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（ ）的流程图（无机试剂任选）
________。

合成路线流程图示例如下：X Y →→反应物
反应物
目标产物。

24．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K （CH 3COOH ）＝1.8×10－5，K （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp （CaF 2）＝6×10－10。

②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F －）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO －）________c （SCN －）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mo l/L HF 溶液与4.0×10-4mol/L CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。

（填“有”或“无”）。

梁山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．直形冷凝管 B 上口倒出干燥（除去水和醇）CD C
22．C4H842 100.8 + HCl→
nCH2＝CHCH2CH3
23．浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基，以防被氧化 C
16种或
24．HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快＜10－3.5（或3.5×10－4）无。