新鲁科版必修2第1章 第2节 第1课时 元素周期律课件(45张)

必 备 知 识
基
A
[A 项，F 没有正价，O 无最高正价，错误；B 项，Li、Be、
达 标
·
自
随
主 预 习
B 原子的最外层电子数分别为 1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增
堂 检 测
多，正确；C 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、
关
课
键 能
Cl 的原子半径依次减小，正确；D 项，同主族元素从上而下原子半径
堂 检
测
正价。
关
课
键 能
(4)金属元素只有正价。
时
力
分
核 心 突
(5)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)，非金属元素的正价一 层 作
破
般相差 2，如 Cl 有＋1、＋3、＋5、＋7 价；S 有＋4、＋6 价；C 有 业
＋2、＋4 价。
返 首
页
·
20
·
必 备 知
【例 1】
X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对
关 键
(2)
能
的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？
课 时
力
分
核
心 突
提示：|＋6|＋|－2|＝8。
层 作
破
业
返 首 页
·
18
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预
1．元素最高价与最低价的关系
习
堂 检 测
元素最高化合价＝最外层电子数(O、F 除外)
关 键 能
最低化合价＝最外层电子数－8
课 时
力
原子序数
习
原子半径的变化规律
堂 检 测
3～9
大__→_小_
关 键
11～17
能
大__→_小_
课 时
力
分
核 心
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半__径__呈周期性变化
层
突
作破业返 Nhomakorabea 页·
8
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预 习
微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。
堂 检 测
(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依
层 作
破
价，C 不符合题意；NaF 中氟元素没有正价，D 不符合题意。]
业
返 首 页
·
26
微粒半径大小的比较方法
双
必 备 知
(素养养成——证据推理与模型认知)
基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预
习
(1)如何比较 H、Li、Na、K 元素原子半径的大小？
检 测
·
·
关
提示：H、Li、Na、K 原子的电子层数依次增多，半径依次增大。 课
破
业
返 首 页
·
31
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预 习
比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核
堂 检
测
电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，也可
关
课
键 能
由微粒半径大小推断元素关系。
时
力
分
核 心
层
突
作
破
业
返 首 页
·
32
·
必
1．下列微粒半径的比较中，正确的是 ( )
预
习
(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。
双 基 达 标
·
(
)
随 堂
检
测
()
关 键
(3)原子序数相同的原子是同一种原子。
能
( )课 时
力 核 心
(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。
分 层
突
作
破
( )业
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)×
返 首 页
·
12
·
双
必
备
层 作
破
业
返 首 页
·
24
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自 主
2．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，该元素的离子 随 堂
预
习 跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
检 测
关
A．K2S
B．MgS
课
键 能
时
力 核
C．Na2O
心
D．NaF
分 层
突
作
破
业
返 首 页
·
25
·
必 备 知 识
A [元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4，设该元素最高 正价为 x，根据最高正价＋|最低负价|＝8，则：x－(8－x)＝4，解得 x
知
双 基 达
识 自
原子序数
最外层电子数
·
标 随
主
堂
预
习
1～2
1→2
检 测
关
3～10
1→8
课
键
能 力
11～18
时
1→8
分
核 心
层
突 破
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最__外__层__电__子__数__呈周期性变化
作
业
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·
7
·
双
必
备 知 识
3.元素原子半径的变化规律
基 达 标
·
自
随
主 预
·
5
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自 主
一、元素性质的变化规律
随 堂
预
习
1．原子序数
检 测
关
(1)含义：元素在元__素__周__期__表 __中的序号。
课
键 能
时
力 核
(2)与其他量的关系
心
分 层
突 破
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
作 业
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·
6
·
必 备
2．原子核外最外层电子数的变化规律
堂 检 测
大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电
关 键 能
荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故
课 时
力
分
核 心
当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较
层
突
作
破
微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。 业
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·
分
核 心
|最高化合价|＋|最低化合价|＝8
层
突
作
破
业
返 首 页
·
2．常见元素化合价的特点
19
·
必
(1)H：＋1、－1、0 价，如 H2O、NaH、H2。
备
知 识
(2)F：－1、0 价，如 NaF、F2。
双 基 达 标
·
自
随
主 预 习
(3)O：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，O 无最高
破
业
返 首 页
·
22
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预 习
检
1．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 ( ) 测
关
A．C、N、O、F
B．K、Mg、C、S
课
键
能 力
C．H、He、Li、Be
D．P、S、Cl、Ar
时 分
核 心
层
突
作
破
业
返 首 页
·
23
·
双
必 备 知 识
基
B
[根据元素的最高正化合价在数值上一般等于其最外层电子
知 识
2．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
基 达 标
·
自
随
主 预 习
A．N、O、F 的最高化合价依次升高
堂 检 测
B．Li、Be、B 原子的最外层电子数逐渐增多
关
课
键 能
C．P、S、Cl 的原子半径依次减小
时
力
分
核 心 突
D．Li、Na、K 的原子半径依次增大
层 作
破
业
返 首 页
·
13
·
双
力
分
核
心 突
元素的化合价等均呈周期性变化，D 选项符合题意。]
层 作
破
业
返 首 页
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预
关 键 习
关 键 能 力
核 心 突 破
能力
15
核心
突
双 基 达 标
随 堂 检 测
破
课 时 分 层 作 业
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·
·
16
元素的主要化合价
双
必 备 知
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
课 时
力
分
核 心
与模型认知”的学科素养
层
突
作
破
业
返 首 页
·
3
必 备 知
体系构建
双 基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预 习
检 测
·
·
关
课
键 能
时
力
分
核 心
层
突
作
破
业
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自 主 预
必 备 习
关 键 能 力
核 心 突 破
知识
4
自主
预
双 基 达 标
随 堂 检 测
习
课 时 分 层 作 业
返 首 页
随
主 预 习
原子序数：Mg>Na>F>O，Na、Mg 同周期，F、O 同周期，且 Na、
堂 检 测
Mg 处于 F、O 的下一周期。比较微粒半径大小一般先看电子层数，
关
课
键 能
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，
时
力
分
核 心 突
故原子半径：Na>Mg>O>F，C 项正确。]
层 作
备
知
双 基 达
识 自
A．r(Na＋)>r(Na)
B．r(Cl－)>r(Cl)
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
时
力
分
核 心
3．三看核外电子数
层
突
作
破
核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如 r(Na＋)<r(Na)，r(Cl 业
·
－)>r(Cl)。
返 首
页
29
·
双
必 备 知 识
基 达
【例 2】 Na＋、Mg2＋、F－、O2－四种离子具有相同的电子层结 标
双 基 达
识 自
应的气态氢化物为(
)
·
标 随
主
堂
预
习
A．HX
B．H2X
检 测
关
C．XH4
D．XH3
课
键 能 力 核 心
时
D [X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，说明 X 的最 分
层
突 破
高价为＋5，则其负价为 5－8＝－3，氢化物的化学式是 XH3。]
作 业
返 首 页
·
21
·
双
必 备 知 识
基
达
元素化合价的“三个二”
·
标
自
随
主
预 习
(1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。
堂 检 测
(2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。
关
课
键 能
(3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最 时
力
分
核
心 突
低负价数值|＋|最高正价数值|＝8(除 H、O、F 外)。
层 作
关
课
键 能
据不同，数据没有比较的价值。
时
力
分
核 心
层
突
作
破
业
返 首 页
·
9
·
必 备
4．元素化合价的变化规律
知
双 基 达
识 自
原子序数
元素主要化合价
·
标 随
主
堂
预
习
1～2
＋1→0
检 测
关
3～10
_＋__1_→_＋__5_、_－__4_→－1→0
课
键
能 力
11～18
时
＋__1__→＋7、_－__4_→－1→0
28
1．一看电子层数
·
必 备 知
电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
双 基
达
识 自
如 r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F－)<r(Cl－)＜r(Br－)<r(I－)。
·
标 随
主
预 习
2．二看核电荷数
堂 检 测
电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如
关
课
键 能
时
力
分
核 心 突
逐渐增大，Li、Na、K 的原子半径依次增大，正确。]
层 作
破
业
返 首 页
·
14
·
双
必
备
知 识
3．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是( )
基 达 标
·
自
随
主 预
A．化合价
习
B．原子半径
堂 检 测
C．最外层电子数
D．相对原子质量
关
课
键 能
D [随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、 时
达 标
·
自
随
主 预 习
数及特殊元素的化合价来分析各选项。A
项，C：＋4
价，N：＋5
价，
堂 检
测
O 无最高正价，F 无正价；B 项，K：＋1 价，Mg：＋2 价，C：＋4
关
课
键 能
价，S：＋6 价；C 项，H：＋1 价，He 无最高正价，Li：＋1 价，Be： 时
力
分
核 心 突
＋2 价；D 项，P：＋5 价，S：＋6 价，Cl：＋7 价，Ar 无最高正价。]
双 基 达 标
·
自
随
主 预 习
＝6，即该元素的最高正价为＋6 价。K2S 中硫元素的最高正价是＋6
堂 检 测
价，硫离子核外有 18 个电子，钾离子核外也有 18 个电子，A 符合题
关
课
键 能
意；MgS 中硫元素的最高正价是＋6 价，硫离子核外有 18 个电子，