陕西省西安市东方中学2022年高二化学月考试题含解析

陕西省西安市东方中学2022年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明
不正确的是（）
A．金属钠作用时，键①断裂
B．浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂
参考答案：
C
略
2. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高参考答案：
C
略
3. A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl
参考答案：
C
4. 某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有、Fe2＋、和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。

其中不能达到实验目的的是()
A．①③④ B．①④
C．③④ D．④
参考答案：
D
因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀且加热时会转化成红褐色Fe(OH)3沉淀，故步骤④叙述不正确，也不能达到实验目的。

5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
参考答案：
B
略
6. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g
水，对于组成判断正确
的是( )
A．一定没有甲烷 B．可能含有乙烷 C．一定有甲烷 D．一定有乙烯
参考答案：
C
7. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A NH3
B Na2O2
C FeCl2
D FeCl3
参考答案：
C
略
8. 对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为CO32－+ 2H+ === H2O + CO2↑
B．温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与 CO32－反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)
参考答案：
C
略
9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：
B
略
10. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是
A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰 D．铁易生锈
参考答案：
D
略
11. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（）
A．互为同分异构体 B.互为同系物
C．都是高分子化合物 D.水解反应的产物相同
参考答案：
CD
12. 按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）
A. 属于脂环化合物
B. 属于芳香化合物
C. CH3CH(CH3)2属于链状化合物
D. 属于芳香烃类化合物
参考答案：
C
A.有机物中含有苯环，属于芳香烃，A错误；
B.有机物中含有碳碳双键，属于环烯烃，B错误；
C.该有机物烷烃，属于链状化合物，C正确；
D.有机物含有碳碳双键和醇羟基，不存在苯环，不属于芳香烃类化合物，D错误，答案选C。

点睛：掌握有机物中的官能团是解答的关键，选项A是易错点。

环状化合物：分子中含有由碳原子组成的环状结构的化合物。

它又可分为两类：①脂环化合物：分子中含有环状结构（不是苯环）的化合
物称为脂环化合物，这类化合物的性质和脂肪族化合物的性质相类似。

如：环戊烷：，环己醇：等。

②芳香化合物：分子中含有苯环的化合物称为芳香化合物。

如：苯：，萘：。

13. 下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大
参考答案：
C
略
14. 下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是
A．Ag B．Fe C．Zn D．Po 参考答案：
A
15. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构，如BCl3和CO2等
C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等
D．金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2
O、AlF3和AlCl3等参考答案：略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。

已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在__________；目的是_______________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______，目的是_____________________________；
（3）烧杯B的作用是_________________________；烧杯B内盛装的液体可以是
____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。

实验仪器任选。

该方案为：
_________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
参考答案：
（1）（3分）
（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）略低于试管A的支管口处（1分）收集含乙酸的馏分（1分）
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（2
分）乙二醇或甘油（只写一个）（2分）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C 内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
参考答案：
略
18. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X ▲；J ▲
（2）物质H的电子式：▲；物质J是属于哪种晶体类型：▲。

（3）写出反应①的化学方程
式▲
；
写出反应④的离子方程
式▲。

参考答案：
（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；
（2）（2分）；离子晶体（2分）；
（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑（2分） Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在
酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：
（1）KMnO4溶液应装在滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。

（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。

（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结
果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因
是。

参考答案：
（1）酸式
（2）50.82%
（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多。