陕西省延安市黄陵中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）
A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1
C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1
2．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂
C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度
3．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）
A．△H＞0 B．△H＜0 C．△H=0D．无法判断
4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+
5．下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
6．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精
7．下列水溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C．c（H+）=c（OH﹣）
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）9．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C 的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
10．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c（H+）＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
12．下列水解离子方程式表达正确的是（）
A．CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．Na2CO3的溶液：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
13．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）
A．OH﹣B．Cu2+C．S2﹣D．Na+
14．0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
15．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）
A．CH3COOH B．Al2（SO4）3C．NaOH D．Na2CO3
18．某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
19．酸碱完全中和时（）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
21．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH 约为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
22．为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．
A．①② B．③C．③④ D．④
23．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
24．将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）
A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
25．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S
二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气．
27．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（6）根据如表数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数
（mL）
第一次25.00 0.50 20.40
第二次25.00 4.00 24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L．
28．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，则该溶液中（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中．
（3）若＜，则溶液的pH 7．
29．（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是
（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25°C时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；
（3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：．
30．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度．
（2）c（Na+）+c（H+）═．
（3）c（Na+）═．
2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）
A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1
C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．
【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，
②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，
所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4 kJ•mol﹣1，
故选A．
2．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂
C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．
【解答】解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；
B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；
C、升高温度平衡常数变化，故C符合；
D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；
故选C．
3．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）
A．△H＞0 B．△H＜0 C．△H=0D．无法判断
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应的△H=产物的焓﹣反应物的焓，当反应物的能量高于产物能量，反应释放热量的，当反应物的能量低于产物能量，反应吸收热量的，据概念结合图象的含义来回答．【解答】解：化学反应的△H=产物的焓﹣反应物的焓，图中反应物的能量高于产物能量，反应释放热量的，所以焓变是负值，即△H＜0．
故选B．
4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．
【解答】解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3，故A发生；
B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B发生；
C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C 发生；
D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D不发生；
故选：D．
5．下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．
【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；
B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；
C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；
D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；
故选A．
6．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答．
【解答】解：A．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故A错误；
B．氢氧化钠的水溶液中，氢氧化钠能完全电离出钠离子和氢氧根离子，所以是强电解质，故B错误；
C．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C正确．D．酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D错误；
故选C．
7．下列水溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C．c（H+）=c（OH﹣）
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
【考点】水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．
【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，
当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；
当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；
当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；
注意不能根据溶液的pH值大小判断．
【解答】解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，
A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．
C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确；
D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；
故选C．
8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
【分析】由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl﹣与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，
＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，然后分析选项即可．
【解答】解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，离子水解的程度很弱，则＞，即＞＞＞，故A正确；
B、因NH4Cl中铵根离子水解可得＞，故B错误；
C、因NH4Cl中铵根离子水解可得＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，故C错误；
D、由NH4Cl中铵根离子水解可得＞，故D错误；
故选A．
9．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C 的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．
【解答】解：由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，
故选B．
10．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c（H+）＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K W （35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），据此分析解答．
【解答】解：水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K W（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），
A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；
C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃），故C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．
11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
【考点】中和滴定．
【分析】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平．
【解答】解：A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗，故A错误；
B、应用移液管移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，故B错误；
C、滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差，故C错误；
D、读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，故D正确；
故选D．
12．下列水解离子方程式表达正确的是（）
A．CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．Na2CO3的溶液：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．醋酸根水解为可逆过程，应用可逆号；
B．铵根离子水解生成一水合铵和氢离子；
C．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
D．铝离子水解生成少量的氢氧化铝，用可逆符号，不能标注沉淀符合．
【解答】解：A．CH3COONa的溶液，水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．NH4Cl的溶液，水解的离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；
C．Na2CO3的溶液，水解的离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．AlCl3的溶液，水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选：B．
13．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）
A．OH﹣B．Cu2+C．S2﹣D．Na+
【考点】水的电离．
【分析】水能够电离出氢离子和氢氧根离子，加入的粒子能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度，则会破坏水的电离平衡，如加入含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐、加入酸碱溶液等都能够影响水的电离，据此进行解答．
【解答】解：A．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故A错误；
B．加入铜离子，铜离子结合水电离的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，故B错误；
C．引进硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；
D．引进钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D正确；
故选D．
14．0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用．
【分析】Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，以此解答．
【解答】解：Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同浓度的CO32﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3．
故选A．
15．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【考点】测定溶液pH的方法．
【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．
【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．
A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；
B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；
C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．
16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；
B、加水促进电离，平衡正向进行；
C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；
D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；
【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；
B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；
C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；
故选A．
17．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）
A．CH3COOH B．Al2（SO4）3C．NaOH D．Na2CO3
【考点】水的电离．
【分析】A、加入酸会抑制水的电离；
B、加入含有弱电解质离子的盐，可以促进水的电离；
C、碱溶液的氢氧根抑制了水的电离；
D、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性；
【解答】解：A、乙酸是弱酸，加入后溶液中的氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；
B、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢氧根，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；
C、氢氧化钠是强碱，加入后是水溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；
D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根结合水电离的氢离子，促进了水的电离，但是溶液显示碱性，故D错误．
故选B．
18．某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
【考点】水的电离．
【分析】Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣12mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液．
【解答】解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH﹣）═10﹣12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；
B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；
D．硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；
故选C．
19．酸碱完全中和时（）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．
【解答】解：A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；
B．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故B正确；
C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；
D．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故D错误；
故选B．
20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用．
【分析】A、根据量筒的最小读数进行判断；
B、根据托盘天平的准确度进行判断；
C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；
D、根据滴定管的准确度进行分析．
【解答】解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；
C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；
D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D．
21．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH 约为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
【考点】pH的简单计算．
【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3﹣）+
2×c （SO42﹣）+c（Cl﹣），2×10﹣5mol/L+1.9×10﹣5mol/L+C（H+）=2.3×10﹣5mol/L+2×2.8×10﹣5mol/L+6×10﹣5mol/L，所以C（H+）=10﹣4 mol/L，pH=4，故选B．
22．为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．
A．①② B．③C．③④ D．④
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答．
【解答】解：氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．
①浓盐酸，水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故①错误；
②NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故②错误；
③浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④NaOH固体，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故④错误；
故选B．
23．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
【考点】盐类水解的应用．
【分析】相同温度下，等物质的量浓度的这几种溶液中，酸的pH小于盐溶液，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．。