实验1-1蓝瓶子实验

(1)HNO3
HBr
(2)CuSO4 CuCl2
(3)KOH
NaOH
电极反应式 电解方程式
(4) Na2SO4 NaCl
电解HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4 实质是电解水； 电解HBr 、 CuCl2 只消耗溶质； 电解CuSO4 、NaCl 溶质、溶剂同时消耗。
分析下图：
饱和 NaCl 溶液
总反应：
Cu2++2Cl-
电通 电解 Cu +Cl2↑
总结：电解质溶液导电的过程，就是该溶液的电解过 程；电解质溶液导电的实质，就是溶液中阴阳离子的 定向移动。
思考：CuCl2溶液中有四种离子，为什么在阴极是Cu2+ 得电子？在阳极是Cl-失电子？
4.离子放电顺序
（1）阴极产物的判断：（常见阳离子放电顺序） Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
电解
2Al2O3 (熔融)=冰=晶石4Al + 3O2↑
3.电镀和精炼
Fe
Cu
阴极：待镀金属（镀件）
阳极： 镀层金属
电镀液： 含镀层金属阳离 子的电解质溶液
CuCl2溶液
分析电极反应？
设计铁上镀银的装置 设计铁上镀锌的装置
3.电镀和精炼
阴极：纯铜
纯Cu
粗Cu
阳极： 粗铜
电解质溶液：含铜离子的溶液
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e-= 2Na
电解
2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2↑
工业上 制钠
2.电冶金
制钠： 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e-= 2Na
电解
2NaCl (熔融)= 2Na + Cl2↑ 制铝： 阳极：6O2- - 12e- = 3 O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e-= 4Al
实验现象：
阳极：碳棒 有刺激性气 味气体逸出，并能使湿润 的淀粉碘化钾试纸变蓝 阴极：铁棒 有无色无味 气体逸出 滴入酚酞阴极区溶液变红
二、电解原理的应用 1.氯碱工业
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e-= H2↑
电解
2NaCl +2H2O = 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
阴极产物
电解
2Cl- +2H2O = 2OH- +H2↑+ Cl2↑
思考
1.若将电解饱和食盐水实 验中两极位置对换，实验 结果会有变化吗？
阳极：Fe - 2e-=Fe2+
阴极：2H++2e-=H2 ↑
饱和 NaCl 溶液
2.若将饱和食盐水换成熔融状态下食盐，用惰性 电极进行电解，电解产物会有变化吗？
CuSO4溶液
分析电极反应？
练习：
1．（02上海 16 ） 某种家用环保型消毒
H2
液发生器，用石墨为电极电解饱和食盐水，
为使氯气完全吸收，制得有杀菌能力的消
毒液，设计了下图所示的装置，则对电源 电极的名称和消毒液的主要成分判断正确 的是（ ） B A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
a 负极
电源
b 正极
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；H电能转化为化学能
原电池
化学能转化为电能
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
发生氧化反应 的电极
阳极（接电源正极）
负极
发生还原反应 的电极
阴极（接电源负极）
正极
相同点 都是氧化还原反应（自发程度有区别吗？） (从原理分析)
第三节 电解池
一、电解原理
阴极 C
C 阳极
1.电解池：把电能转化为化学 能的装置
2.电解池的构成： 直流电源，两电极，电解质液
CuCl2溶液
（熔融液或溶液）
阳极:与电源正极相连的电极
3.电解原理：
阴极:与电源负极相连的电极
阳极：2Cl--2e-= Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu （还原反应）
练习：
1.用石墨做阳极,铁作阴极,电解饱和食盐水的 电极反应式和总电解方程式。
2.试推断用石墨做电极电解硫酸铜溶液时的 两极产物，写出电极反应式和总电解方程式。
3.用石墨做电极电解盐酸呢？ 4.用石墨做电极电解硫酸溶液呢？ 5.用石墨做电极电解硫酸钠（氢氧化钠）溶
液呢？
1．惰性电极 电解水溶液
反金属活动顺序
（2）阳极产物的判断： ①当阳极为惰性电极(C、Pt、Au)时,常见阴离子放电 顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 ②当阳极为金属电极(除Pt、Au)时，金属电极优先放 电。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极离子放电顺序
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物