金属的电化学腐蚀与防护(第一课时)

3.练习巩固（略）
4.板书设计（略）
（4）[学生思考]钢铁（钥匙）形成原电池反应而腐蚀的两电极和电解质溶液是如何形成的呢？
（5）[归纳整理]钢铁发生电化学腐蚀原电池反应的形成：
铁（负极）——碳（正极）——电解质水薄膜
①析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极：Fe - 2e-= Fe2+正极：2H++ 2e- =H2↑
电池反应：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
课 题
金属的电化学腐蚀与防护（第一课时）
授课方法
启发式、归纳总结式等
现代化教学辅助手段
多媒体，图片，Flash动画
教学目标要求
1．知识与技能：
（1）以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的严重危害。
（2）了解发生金属腐蚀的原因。
（3）分析并掌握金属的两种电化学腐蚀过程----析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2．情感态度与价值观：
2.教学过程：
（1）提出问题：1.金属腐蚀的本质是什么?
2.金属腐蚀的类型有哪些？
（2）[归纳整理]
①金属腐蚀的本质：金属原子失去电子金属阳离子
M–ne-→Mn+（氧化反应）
②金属腐蚀的类型：化学腐蚀——直接发生氧化反应
电化学腐蚀——原电池反应
（3）[说明]日常生产和生活中，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。如：钢铁在潮湿的空气中生锈。这是电化学腐蚀最典型的例子。
②吸氧腐蚀：中性或酸性很弱条件下
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+正极：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应：2Fe+ O2+2 H2O =2Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
（1）通过学习金属电化学腐蚀发生的原理，使学生感悟化学学科渗透日常生活的各个方面，并能够依此解释生活中有关金属腐蚀的原因。
（2）进一步提高学生崇尚科学的意识，为学生后续学习金属的防护等知识做好课程目标导向。
Байду номын сангаас教学重点
1.分析并掌握金属的两种电化学腐蚀过程----析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2.能正确判断和书写不同电化学腐蚀的电极反应式。
教学难点
1.能正确判断和书写不同电化学腐蚀的电极反应式。
教学过程
1. 教学引入：
展示金属腐蚀的图片
[讲述]金属制品，尤其是钢铁制品，在潮湿的空气中，很容易生锈。金属一旦被腐蚀就可能带来巨大的损失。并通过查阅资料介绍金属腐蚀所带来的严重危害。
[问题]为什么金属腐蚀带来的损失那么大呢？
学生联系实际生活独立思考。