浙江省杭州市拱墅区2024届化学九年级第一学期期中学业质量监测试题含解析

浙江省杭州市拱墅区2024届化学九年级第一学期期中学业质量监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．H2和He质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素
D．单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
2．下列叙述正确的是：
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的核电荷数决定元素的化学性质
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。

下列说法中正确的是（）
A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
4．既能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）
A．S B．H2O C．O D．H
5．用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于 ( )
A．往右盘增加砝码B．从右盘减少砝码
C．向左调节平衡螺母D．向右调节平衡螺母
6．下列关于氧气的叙述，不正确的是
A．氧气不易溶于水B．液态氧是无色的
C．相同条件下，氧气的密度比空气略大D．通常状况下，氧气是无色无味气体
7．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）
A．燃烧匙B．烧杯C．试管D．蒸发皿
8．右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析正确的是
A．气密性检查：先用手握紧试管，再把导管放入水中，观察到水中导气管有气泡冒出，移开手后一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
9．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al + 3O2△ 2Al2O3化合反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O 复分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4置换反应
10．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。

下列说法正确的是（）
A．示意图中甲、乙、丙均为混合物B．过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
C．过程Ⅱ反应类型是分解反应D．过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子
11．下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数
C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1mol任何物质都约含有23
6.0210
个分子
12．铬是一种人体必需的微量元素,缺乏铬可引起动脉粥样硬化,红糖、全谷类糙米、未精制的油、小米、胡萝卜、豌豆
中含铬较高。

铬元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )
A．该元素的一个原子里有24个中子B．该元素属于非金属元素
C．该元素的相对原子质量是52g D．该原子的原子核外有24个电子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题:
(1)若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为____，仪器①的名称是____。

(2)若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置是①___(填字母)。

若用图装置来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是②____，实验中会观察到左侧瓶中液面下降，量筒内液面上升,这是因为发生装置内物质反应时气体③______，压强④________，在压强差的作用下，液体从导管口冒出。

(3)如图装置，若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连下图某装置,从______进，______出(均填字母)
14．实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下．
（1）该方法制取氧气的符号表达式是_________，氧气的验满方法是_________。

（2）制取氧气时，用A仪器加入过氧化氢溶液的优点是_____（填序号）。

A．便于控制反应快慢 B．定量添加药品更方便 C．生成氧气质量更大
（3）实验结束后需要回收二氧化锰，需要进行操作的操作为_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。

（4）回收后的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用的原因是____________。

15．下面是测定空气中氧气含量的实验，请根据实验回答问题：
①先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是_______，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，现象是_______，该实验要求红磷过量的目的是：______
②燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。

由本实验可推知氮气的物理性质有：_________，化学性质有：_________，_________。

16．用如图所示实验对蜡烛的燃烧进行探究。

（1）实验1中，将一根火柴梗平放入火焰中，约1s后取出，该实验的目的是________。

（2）实验2中，能推测蜡烛燃烧后生成了水的现象是________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水及其在生产生活中的重要作用。

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是_____；图2为蒸馏装置，该装置内发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；我们可以用_____来区分软水和硬水，生活中用_____方法使硬水转化成软水。

（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：_____，A、B两管中产生的气体的质量比是_____。

（3）将图3中水的变化情况与图2中水的变化情况进行比较，请从微观的角度来解释二者的本质区别：_____。

18．实验室常用双氧水和二氧化锰为原料制备氧气。

为探究双氧水分解的影响因素，某研究小组设计了如下对比实验，并记录了收集125mL氧气所需时间。

实验序号
双氧水的
浓度双氧水体
积（mL）
温度（℃）
MnO2用量
（g）
收集时间（s）
①5% 20 20 0.2 11
②30% 20 20 0.2 2
③30% 20 40 0 148
④30% 20 90 0 82
（1）通过实验①和②对比，可以得出的结论是__________________。

（2）通过实验________和_________(填序号)对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验_________(填序号)，理由是_____________。

（4）小明认为要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上表实验①的基础上再添加一组对比实验⑤。

请在下表填写实验⑤的有关信息。

实验序号双氧水的浓度
双氧水体积
（mL）
温度（℃）MnO2用量（g）收集时间（s）
⑤_________ _________ _________ _________ --
小华认为无需再进行实验⑤，将实验②、④进行对比也可得出“二氧化锰能加快双氧水分解速率”的结论，他的理由是_____________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。

为此将推广种植3000亩薰衣草。

以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。

已知香豆索的化学式为CxH602，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。

请回答：
(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；
(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；
(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子错误，如质子、电子也带电荷；故选项错误；
B、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误；
C、H2和He质子数都是2，但是H2不是原子而是分子，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素正确，故选项正确；
D、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；
故选：C。

2、A
【解题分析】
A、氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，正确；
B、分子在不停运动，原子也不停运动，错误；
C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，错误。

故选A。

3、C
【解题分析】
A、原子序数是Z＞Y＞X，说法错误；
B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；
C、Y和Z处于同一周期，说法正确；
D、Z的电子层数比X的电子层数多1，说法错误。

故选C。

4、A
【解题分析】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

【题目详解】
A、S属于可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一种物质，故A正确；
B、该符号是水的化学式，不是元素符号，故B不正确；
C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故C不正确；
D、H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故D不正确。

故选A。

5、A
【解题分析】
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知测量过程中向右移动游码的作用相当于向右盘增加砝码．故选A．
【题目点拨】
解答本题关键是要知道左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，再进一步进行分析即可．
6、B
【解题分析】
A、氧气不易溶于水，描述正确；
B、液态的氧气为淡蓝色，描述错误；
C、相同条件下，氧气的密度比空气略大，描述正确；
D、通常状况下，氧气是无色无味气体，描述正确。

故选：B。

7、B
【解题分析】
通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

A、燃烧匙能在酒精灯上直接加热，故选项不符合题意。

B、烧杯能进行加热，但需要垫石棉网，不能在酒精灯上直接加热，故选项符合题意。

C、试管能在酒精灯上直接加热，故选项不符合题意。

D、蒸发皿能在酒精灯上直接加热，故选项不符合题意。

故选：B。

8、B
【解题分析】
试题分析：A、气密性检查：先把导管放入水中，再用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，移开手后一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置不漏气；B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，是正确的叙述；C、加热：先预热，然后用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；故答案选择B
考点：实验室制取氧气的基本操作
9、C
【解题分析】A、该化学方程式条件错误，正确的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故错误；
B、该化学方程式配平错误，Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O，故错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
D、该化学方程式中化学式错误，并且镁的活动性大于铜，铜与硫酸铜不反应，正确的化学方程式为Cu + MgSO4 = Cu + MgSO4，故错误。

点睛：
化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

10、D
【解题分析】
A、丙图中只含有一种物质，故是纯净物，故错误；
B、过程1中没有新分子生成，故是物理变化，故错误；
C、过程2是由两种分子生成一种分子，故是化合反应，故错误；
D、化学变化中的原子是最小的微粒，故过程2中最小的微粒是氮原子和氢原子，故正确。

故选D。

11、C
【解题分析】
A、摩尔不是物理量，是物质的量的单位，也不是国际单位制中七个基本物理量之一，选项错误；
B、1g氧气和1g臭
氧中原子个数比为（1
32
g
×2）:（
1
48
g
×3）=1:1，因此1g氧气和1g臭氧中含有相同的原子个数，选项错误；C、一
个水分子中由两个氢原子和一个氧原子，所以1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，选项正确；D、物质不都是由分子构成的，还可能由原子或离子构成，选项错误，故选C。

12、D
【解题分析】
A、该元素的一个原子里有24个质子，相对原子质量≈中子数+质子数，该元素的中子数为28，错误；
B、该元素属于金属元素，错误；
C、该元素的相对原子质量是52，错误；
D、该原子的原子核外有24个电子，正确；
故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑铁架台BD 防止二氧化碳溶于水(且与水反应) 增多增大,大于外
界大气压 c b 【解题分析】
(1)氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑，据图可
知仪器①的名称是铁架台；
(2)实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，可用装置D；二氧化碳可以溶于水，为了使实验结果更准确，而在水面上放一层植物油；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致管中的气体增多，导致内部压强变大，装置内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下液体从导管口被压出，因此观察到的实验现象左侧液面下降，右侧量筒内液面升高；
(3)浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钙溶液来干燥二氧化碳，二氧化碳气体因从长端进入。

【题目点拨】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

14、H2O2H2O+O2把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满AB过滤、干燥引流MnO2是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变
【解题分析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；如用D装置收集氧气，把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已经收集满；
（2）A仪器能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率；且带有刻度，能定量添加药品，更方便；
（3）二氧化锰难溶于水，需要进行操作的操作为过滤、洗涤、干燥。

该操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故回收后的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。

15、发黄光，产生大量白烟水进入集气瓶约占其体积的1/5（强调体积）充分消耗氧气难溶于水不燃
烧 不支持燃烧 【解题分析】
解：①先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是红磷燃烧发出黄光，生成白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶剩余容积的1/5；该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；
②瓶中剩余的气体主要是氮气，水倒流入集气瓶中的体积只有五分之一，若氮气易溶于水，则倒流入瓶内的水几乎会充满整个集气瓶，因此氮气是难溶于水的；红磷燃烧一会熄灭了，说明氮气不燃烧不支持燃烧。

【题目点拨】
保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数。

16、探究火焰不同位置的温度是否相同 烧杯壁上有无色液滴生成 【解题分析】
（1）将一根火柴梗平放入火焰中，是为了根据火柴烧焦的程度判断蜡烛火焰各层温度；故填：探究火焰不同位置的温度是否相同；
（2）实验中，观察到烧杯内壁出现无色液体，说明蜡烛燃烧生成了水；故填：烧杯壁上有无色液滴生成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、吸附作用 物理变化 肥皂水 煮沸 2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑ 8：1 图3中水分子拆分为原子，原
子重新组成新分子，而图2中水分子未发生变化 【解题分析】
水电解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极是气体的体积比为1:2。

【题目详解】
（1）由于活性炭有吸附性，在净水装置中活性炭的作用是吸附。

图2为蒸馏装置，该装置内没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，可以用肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中用 煮沸方法使硬水转化成软水。

（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为2222H O 2H +O ↑↑通电
，则A 、B 两管中产生的气体的分比
为氧气、氢气，质量比是8:1。

（3）将图3中水的变化情况与图2中水的变化情况进行比较，二者的本质区别为：图3中水分子拆分为原子，原子重新组成新分子，而图2中水分子未发生变化。

【题目点拨】
化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。

18、双氧水浓度越大，反应速率越快③④①反应速率适中，即节约时间又利于收集5% 20 20 0 ④中温度高于②中温度，②中利用了二氧化锰，收集时间却小于④，说明二氧化锰能够加快双氧水的分解速率
【解题分析】
（1）通过实验①和②对比，发现双氧水浓度大，生成等体积氧气需要的时间较少，可以得出的结论是双氧水浓度越大，反应速率越快。

故填：双氧水浓度越大，反应速率越快。

（2）同理，通过实验③和④对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

故填：③；④。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是反应速率适中，即节约时间又利于收集。

故填：①；反应速率适中，即节约时间又利于收集。

（4）要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，题目要求在实验①的基础上再添加一组对比实验⑤，实验①中添加了二氧化锰，所以实验⑤就不能再加二氧化锰，而且其它条件必须与①一致，才能比较出“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”；故实验⑤所填信息如下：
小华认为无需再进行实验⑤，将实验②、④进行对比也可得出“二氧化锰能加快双氧水的分解速率”的结论。

如果不考虑二氧化锰的作用，②中温度低，④中温度高，②应该用的时间更长，而结果却是②用的时间更短，理由只有一个，就是②中有二氧化锰的原因，可以证明二氧化锰能够加快双氧水的分解速率。

故填：④中温度高于②中温度，②中利用了二氧化锰，收集时间却小于④，说明二氧化锰能够加快双氧水的分解速率。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、9 18∶1 2.2
【解题分析】
试题分析：（1）根据化学式为CxH602，及相对分子质量为146，可列等式：12x+1×6+16×2=146，∴x=9
（2）根据香豆索的化学式为C9H602，香豆素中碳元素和氢元素的质量比=12×9：1×6=18：1－
（3）根据表达式：元素质量=物质质量×元素的质量分数，香豆索C9H602中碳元素的质量分数=108/146×100%，所以
含1．6g碳元素的香豆素的质量=1．6g÷108/146×100%=2．2g 考点：根据化学式进行的计算。