钠及其化合物学案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物(导学案)
钠的性质及应用1．从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为(2)保存：密封保存，通常保存在。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。
(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
1．根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
钠及其化合物学案
钠及其化合物学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN钠及其化合物（10）【学习目标】1、了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性子差异。
3、了解镁的性质及镁的提取。
【预习检测】写出下列化学方程式。
1、Na与水反应：____________________________现象：__________________________________________________，滴加酚酞：______________若投入CuSO4溶液中呢_________________________________________________________2、Na与O2反应：_____________________________________________________________3、Na的制备____________________________________4、Na2O与H2O的反应__________________________与CO2的反应_________________________5、Na2O2与H2O的反应__________________________与CO2的反应________________________6、Na2CO3俗称________________与Ca(OH)2的反应______________________________________NaHCO3俗称_______________与Ca(OH)2的反应______________________________________7、侯氏制碱法：_____________________________________________________________________ 8、Mg与空气中主要成分的反应：___________________________、___________________________________________________、________________________【知识梳理】【典例解析】例题1：下列叙述不正确的是（）A、溶解性：Na2CO3>NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C、与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更剧烈D、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多例题2：下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、C和O2E、NaHCO3和Ca(OH)2例题3：泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液，其原因是：①质量相同的两钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（）A、只有①③B、只有②③C、①②③D、①②③④例题4：可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液的方法是（）A、加入澄清石灰水B、滴加稀盐酸C、分别加热D、加CaCl2溶液例题5：等质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量的大小关系是（）A、②＜①＜③＜④B、④＝①＝②＝③C、③＜②＜①＜④D、③＜①＜②＜④【课堂巩固】1、下列关于钠的说法正确的是（）A、钠在空气中燃烧生成氧化钠B、钠钾合金通常状况下呈液态，可于快中子反应堆作热交换剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属2、将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（）A、NaOH和H2 B、Cu（OH）2、NaCl和H2C、Cu和NaClD、NaCl、Cu（OH）2和HCl3、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克4、在一无色溶液中，可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I－、CO32－、SO42－、Cl－离子中的几种，某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
学案——钠及其化合物
复习学案：钠及其化合物知识梳理：一钠1．结构：位置：原子结构示意图：核外电子排布式：晶体类型：2.物理性质：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
3.化学性质：(1)跟单质的反应：（O2 Cl2S）①与氧气反应：Na+ O2（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+ O2（_____火焰,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 。
②在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(现象：)③钠与硫混合研磨即生成Na2S(2)钠与氧化物反应（H2O）①钠投入水中并浮在水面上---- 。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声--- 。
③钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动---- 。
④反应后的水溶液使酚酞变红---- 。
方程式：（标电子转移）离子方程式：钠与水反应的实验改进装置：(3)钠与酸反应：Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（4）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
（5）钠与有机物（醇）的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象：4、制备：活泼金属采用------二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠2．硫酸钠和氯化钠（1）Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
（2）NaCl3．氢氧化钠（1）物理性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(教案)钠及其化合物
教案：钠及其化合物第一章：钠的性质与制备1.1 钠的基本性质钠的原子结构钠的物理性质钠的化学性质1.2 钠的制备方法电解法光气法铝热法第二章：钠的重要化合物2.1 氧化钠氧化钠的制备氧化钠的性质氧化钠的应用2.2 过氧化钠过氧化钠的制备过氧化钠的性质过氧化钠的应用2.3 氢氧化钠氢氧化钠的制备氢氧化钠的性质第三章：钠的反应与化合物3.1 钠与非金属的反应钠与氧的反应钠与氯的反应钠与硫的反应3.2 钠与金属的反应钠与铁的反应钠与铜的反应钠与铝的反应3.3 钠与其他化合物的反应钠与硫酸的反应钠与硝酸的反应钠与醋酸的反应第四章：钠及其化合物的应用4.1 钠的应用钠在能源领域的应用钠在材料科学领域的应用钠在医药领域的应用4.2 钠化合物的应用氧化钠的应用过氧化钠的应用第五章：钠及其化合物的安全与环保5.1 钠的安全性钠的储存与运输钠的腐蚀与防护钠的火灾处理5.2 钠化合物的环保问题钠化合物的废水处理钠化合物的废气处理钠化合物的固废处理第六章：特殊类型的钠化合物6.1 碳酸钠碳酸钠的制备方法碳酸钠的物理和化学性质碳酸钠的应用领域6.2 硫化钠硫化钠的制备与性质硫化钠的用途硫化钠的安全性6.3 硼化钠硼化钠的制备与性质硼化钠的应用第七章：钠化合物的工业应用7.1 玻璃工业碳酸钠在玻璃制造中的应用氢氧化钠在玻璃清洗中的应用7.2 造纸工业钠化合物在造纸过程中的作用造纸废水中钠化合物的处理7.3 纺织工业钠化合物在纺织品加工中的应用纺织工业中钠化合物的回收与利用第八章：实验操作与技能训练8.1 钠的提取与纯化从天然资源中提取钠钠的电解精炼8.2 钠化合物的制备实验氧化钠的制备氢氧化钠的制备8.3 钠及其化合物的性质测试熔点测定溶解度测试红外光谱分析第九章：案例分析与实验设计9.1 钠化合物在工业中的应用案例碳酸钠在玻璃制造中的应用案例分析氢氧化钠在石油精炼中的应用案例分析9.2 实验设计设计一个实验来制备氢氧化钠设计一个实验来测试钠化合物的溶解度9.3 安全应急预案钠及其化合物泄漏的应急处理实验室中的钠化合物安全使用指南第十章：综合测试与复习10.1 钠及其化合物的知识测试选择题填空题简答题10.2 实验技能考核实验操作视频评价实验报告评审10.3 复习与总结钠及其化合物的重点回顾学习收获与反思重点和难点解析重点环节1：钠的基本性质钠的原子结构：理解钠原子的电子排布，特别是最外层的电子configuration。
钠及其化合物化学优质课公开课教学设计5套
钠及其化合物教案课题钠及其化合物课型授课教师授课学校时间教材分析本章介绍的具体元素化合物知识既可以为第一章的实验和第二章的理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍介绍物质结构、反应与能量等理论知识打下基础。
本课时涉及的钠的氧化物的学习，既能帮助学生逐步掌握研究物质的一般方法，还能使学生认识化学在促进社会发展，改善生活的作用。
钠的化合物是本节重点，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠，重点探究它与水反应，通过实验探究归纳过氧化钠的性质与用途。
通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
学情分析认知启点：物质分类、氧化还原反应原理、科学探究的一般流程认知增长点、延伸点：运用对比、类比等手法，结合生活实例，以过氧化氢的化学性质研究为个例，以实验为载体，养成研究物质的一般方法和思路教法学法教法：多媒体辅助教学法、科学实验探究法、问题驱动法、启发引导法、思维导图法学法：合作学习、实验探究、类比学习、对比学习、自主分析教学思路教学环节教师活动学生活动情境导入问题导学播放幻灯片展示图片唤起注意：这两个月，祖国的航天事业捷报频传！11月3日长征五号在咱们海南文昌顺利发射10月17日神舟十一号飞船发射成功，为了营造一个良好的呼吸环境，飞船中载有Na2O2的装置，它的作用是将宇航员呼出的气体变废为宝，Na2O2能与之反应生成O2。
倾听，情绪唤醒任务二：通过“实验探究--原理解析-性质归纳”学习Na2O2的化学性质探究1：Na2O2与H2O反应产物（定性）引导展示：有请小组代表描述实验现象及结论分析探究2：Na2O2与H2O反应滴加酚酞溶液褪色原理（定性）提出困惑：探究1 的实验中，溶液为何褪色？我们可以利用科学探究的方法解决困惑！作出假设：首先我们要做出合理的假设，再进行实验方案设计与探究。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质1.4 钠的安全操作注意事项第二章：钠的制备方法2.1 电解法2.2 熔融法2.3 氢气还原法2.4 钠的储存和运输第三章：钠的重要化合物3.1 氧化钠（Na2O）3.2 过氧化钠（Na2O2）3.3 氢氧化钠（NaOH）3.4 碳酸钠（Na2CO3）第四章：钠化合物的应用4.1 钠化合物在化工领域的应用4.2 钠化合物在建筑材料领域的应用4.3 钠化合物在农业领域的应用4.4 钠化合物在医药领域的应用第五章：钠及其化合物的实验操作5.1 钠的提取与纯化5.2 钠的燃烧实验5.3 氢氧化钠的制备与性质观察5.4 碳酸钠的制备与性质观察第六章：特殊性质的钠化合物6.1 碱式碳酸钠（Na2CO3·10H2O）6.2 十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）的结晶学性质6.3 十水合碳酸钠的溶解度与反应性6.4 其他特殊性质的钠化合物介绍第七章：钠化合物的分析方法7.1 焰色反应在钠化合物分析中的应用7.2 原子吸收光谱法在钠化合物分析中的应用7.3 X射线荧光光谱法在钠化合物分析中的应用7.4 钠化合物分析中的其他方法介绍第八章：钠及其化合物的环境影响8.1 钠及其化合物在环境中的行为8.2 钠及其化合物对环境的影响8.3 环境保护法规中对钠及其化合物的要求8.4 钠及其化合物的环保处理技术第九章：钠及其化合物的工业应用9.1 钠在铝电解中的应用9.2 钠在玻璃和陶瓷工业中的应用9.3 钠在造纸工业中的应用9.4 钠在石油化工中的应用第十章：钠及其化合物的实验室安全10.1 钠及其化合物的危险性评估10.2 实验室中的钠及其化合物安全操作规程10.3 钠及其化合物的应急处理措施10.4 钠及其化合物的安全存储与运输重点：1. 钠的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 钠的制备方法，包括电解法、熔融法、氢气还原法和钠的储存运输。
第一章 第一节 钠及其化合物(第一课时)学案
1．①了解化学的特点及化学发展史②以钠的性质为案例，了解研究物质性质的基本方法。
2．熟练应用研究物质性质的基本方法、钠的性质解决实际问题。
【预习检测】一、化学的含义、作用和发展史1.化学是在、水平上研究物质的、、、变化、的自然科学，且极具和。
化学的特征是和。
2.被称为近代化学发展的里程碑四大史实是：1）1661年，英国科学家波义耳提出的的概念。
2）1771年，法国化学家拉瓦锡建立。
3）1803年，英国科学家道尔顿提出了。
4）1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法包括、、、以及模型和假说等方法。
观察包括、、、等用感官考察研究对象的方法。
三、钠1．物理性质：(1)钠是金属，熔沸点，质。
2) 钠、水、煤油三者密度大小关系：，实验室里钠保存在中。
2．化学性质：与非金属氧气反应：常温下。
加热条件下：。
与水反应：。
钠与水反应现象及解释：。
。
。
与盐酸反应： 。
与乙醇反应： 。
与盐的反应：与硫酸铜溶液反应 。
与熔融的四氯化钛反应： 。
归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法：3.钠的保存：实验室中钠常保存在 或者 中，使之隔绝 和 。
但不能保存在四氯化碳中。
【考点探究】1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→H 2O (生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变成溶液 ――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质 ――→风化(生成 )白色粉末状物质化学反应方程式为： 、 。
、 。
2．钠与水、酸反应的实质都是与 的反应。
将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： ___ ___ _______ ___。
3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。
钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质钠 学案
学习主题：第二章第一节第1课时：活泼的金属单质——钠学习目标一：钠与氧气的反应(1)由图1、图2所示实验可知，钠是一种_____色固体，具有金属光泽，硬度______(可切割)，密度比煤油____。
(2)将新切开的金属钠置于空气中(如图2)，其表面发生的变化是_________，反应的化学方程式是_________________ 。
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_____后剧烈燃烧，火焰为____色，生成_______固体。
反应的化学方程式为____________________。
一、正误判断(1)取用钠时，可以用手直接接触它()(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4（密度比水大）中()(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同()二、深度思考(1)在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？(2)钠极易与O2、Cl2、H2O等反应，表现出很强的还原性，从钠原子结构的角度加以解释。
学习目标二：钠与水的反应1.实验探究实验操作实验现象结论或解释钠____在水面上钠的密度比水____钠______成小球钠的熔点____，反应放热小球在水面上_________反应产生的_____推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声，逐钠与水_____反应，产生气体渐变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变____有_____物质(_________)生成2.实验结论(1)钠与水剧烈反应，生成_________________，还原剂是____，氧化剂是____，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(2)反应方程式①化学方程式是___________________________。
②离子方程式是________________________________。
《钠及其化合物》 学历案
《钠及其化合物》学历案一、学习目标1、了解钠的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点等。
2、掌握钠的化学性质，包括与氧气、水等物质的反应。
3、理解钠的化合物，如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。
4、学会通过实验探究钠及其化合物的性质，培养实验操作能力和观察分析能力。
二、学习重点1、钠与水、氧气的反应。
2、过氧化钠的性质。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
三、学习难点1、钠与水反应的实验现象分析和化学方程式的书写。
2、过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学原理。
四、知识回顾在学习钠及其化合物之前，我们先来回顾一下之前学过的有关金属的知识。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属如铁、铜等在生活中有着广泛的应用。
那么，钠作为一种金属，它又有着怎样独特的性质呢？五、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠的熔点较低，在常温下为固体，但用小刀就能轻易切割。
六、钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠在空气中会被氧化，表面迅速变暗，生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）加热时，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂2、钠与水的反应钠与水的反应是一个非常剧烈的过程。
将一小块钠投入水中，会观察到以下现象：（1）钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
（2）钠迅速熔化成一个闪亮的小球，因为反应放热且钠的熔点低。
（3）钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，这是由于生成的氢气推动钠球移动。
（4）溶液变成红色，说明生成了碱性物质。
化学方程式为：2Na＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑七、钠的化合物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是一种白色固体，属于碱性氧化物。
它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH ；也能与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是一种淡黄色固体。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
2-1钠及其化合物 学案-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章第一节钠及其化合物学案一、活泼的金属单质——钠1、钠原子的结构与存在从钠的原子结构来看，它的原子的最外层上只有__个电子，在化学反应中很容易________。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。
因为钠单质的性质活泼，所自然界中都以________ 的形式存在。
2、钠的物理性质及保存方法钠是________有金属光泽的固体金属，质地软，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971g/cm3，在实验室中，要把钠保存在________或者_________中，以隔绝空气。
（ρ煤油＜ρ钠＜ρ水））①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤（2）与其他非金属单质的反应①与Cl2反应：__________________________②与S反应：___________________________（3）钠与水的反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应方程式为：_____________________________，离子反应方程式为：_________________________________。
实验现象：____——钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
____——熔化成光亮的小球，说明钠与水反应放出热量，钠的熔点低。
____——小球在水面上迅速移动，说明产生的气体推动钠球在水面上游动。
____——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失。
____——加入酚酞的溶液颜色变红，反应生成的产物呈碱性。
到的现象是（））A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性（4）钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“__________________”的原则。
关于钠及其化合物的教学设计方案doc
关于钠及其化合物的教学设计方案doc第一篇：关于钠及其化合物的教学设计方案doc关于钠及其化合物的设计方案课题：钠、镁及其化合物（一）导入新课【教师讲述】我们知道，钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
为什么自然界中不存在钠单质？带着这两个问题，我们一起来学习本节课的内容就能找到答案。
【教师讲述】金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层电子，形成钠离子。
【教师发问】那么钠原子失去最外层的一个电子形成钠离子是怎样表示的呢？哪位同学可以上黑板写出来？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠的电子排布式和钠离子的排布式：（二）物理性质教学、【教师展示、发问】去一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，请大家观察一下，它有哪些物理性质？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。
（三）化学性质教学【教师演示、发问、学生观察】将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。
那么为什么那要保存在煤油中？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；那得化学性质活泼，很容易与氧气反应，故要保存在煤油中。
【教师演示、发问、学生观察】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。
【教师讲述】钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠。
【教师板书、学生笔记】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加热== Na2O2【教师演示、发问、学生观察】向一只盛有水的小烧杯中滴加酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
【教师讲述】钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），熔成闪亮的小球（说明钠的熔点低，反应放出大量的热），有响声（说明有气体生成），钠向四周游动（生成气体推动），溶液变成红色（应为生成了氢氧化钠）。
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2013届高三一轮复习“钠及其化合物的性质及应用”专题学案
【课前预习】
1、画出钠及其化合物间转化的网络图
2、写出钠及其化合物之间转化的化学方程式和离子方程式
【实验回顾】
1、钠与氧气
2、钠与水的反应
【课堂练习】
通过以上实验，归纳钠单质的物理性质和化学性质
1、物理性质
2、化学性质（极活泼金属，体现性）
（1）能与反应
例：
（2）能与水反应：
（3）能与酸反应
例：
（4）能与盐溶液反应
例：Na与CuSO4溶液反应
化学方程式：
实验现象：
（5）能与含活泼氢的有机物反应（特性）
例：Na与无水乙醇的反应
化学方程式：
实验现象：
【巩固练习】
1、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
与水反应
【课堂练习】
通过以上实验，归纳氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质
【巩固练习】
2、过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g）
3、某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）
A. CH3COO-
B. SO32-
C. CO32-
D. HCO3-
【课堂练习】
比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质
【巩固练习】
4、下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别开的是 ① CaCl 2 溶液 ② 澄清石灰水 ③ 稀盐酸 ④ PH 试纸
【实验回顾】
【课堂练习】
通过以上实验，归纳碱金属性质的相似性和递变性
【巩固练习】
5、下列叙述正确的是（ ）
A ．碱金属性质相似均为银白色金属
B ．按原子序数增加则碱金属的密度依次增大
C ．钠可保存在煤油中而锂不能
D ．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
【拓展练习】
1、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实
验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式为：
________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________。
2、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42- 等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施
是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原
因是。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
附：答案
【巩固练习】1、①④⑤ 2、AC 3、A 4、①③ 5、C 【拓展练习】
1、(1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D (3)NaHCO 3 (4)①Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O
②Na 2CO 3 取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)的试管
中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO 2－
3 2、(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe （OH ）3、CaCO 3。
(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O ，防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。
(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用热水预热过滤器。
(4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca 2+，Na +，Cl -，SO 42-，OH -，CO 32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO 4，Ca （OH ）2，CaCO 3等沉淀。
(5) 写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 Na 2CO 3·H 2O （S ）==== Na 2CO 3（s ） + H 2O （g ）△H= +58.73kJ/mol。