武陟县一中20182019学年高二上学期第一次月考试卷化学

武陟县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级 __________
座号 _____
姓名 __________
分数 __________
一、选择题
1． 【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】以下对于乙醇的表达中，错误 ．．
的是（
）
A ．因为乙醇能溶解很多有机物和无机物，因此能够用乙醇提取中药中的有效成分
B ．因为乙醇的密度比水小，因此混在乙醇中的水能够用分液的方法除掉
C ．因为乙醇能够以随意比溶解在水中，因此酒厂能够调制各样浓度的酒
D ．因为乙醇易挥发，因此就有俗语 “酒香不怕小巷深 ”的说法
2． 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na 2CO 3 的混淆溶液中加入稀盐酸．以下离子方程式与事实不符合的是
（
）
A ．OH ﹣
+CO 3 2
+
﹣
+2H ═HCO 3﹣
+H 2O
B ． 2OH ﹣
2
﹣
+3H +
+CO 3
═HCO 3﹣
+2H 2O
C ．OH ﹣
+CO 3 2﹣ + CO 2
2
+3H
═ ↑+2H O
D ．2OH ﹣
+CO 3 2﹣
+
CO 2
↑+3H 2
O
+4H ═
3． 某有机物的分子式为 C 8 H 9Cl ，其分子构造中含有苯环的同分异构体共有 A ．9 种 B ．10 种
C ．13 种
D ．14 种
4． 以下说法正确的选项是
A ．若 H 2O 2 分解产生 1molO 2，理论上转移的电子数约为 4 ×6.02 10×
23
B ．室温下， pH=3 的 CH 3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混淆，溶液 pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防备其腐化
2＋ 3H 2 3 V 2O 5
高温、高压 浓硫酸 180 ℃ 充电
催化剂
D ．必定条件下反响 N 2NH 达到均衡时， 3v 正（ H 2
） = 2v 逆（ NH 3
）
△ 催化剂 催化剂
放电
5． 以下图所示的实验操作，不可以达到相应目的的是（
）
6． 25 ℃ 时 ,体积均为 20 mL 、浓度均为 -1 -1
0.1mol L · 的两种酸 HX 、 HY 分别与 0.1mol L ·的 NaOH 溶液反响 ,所 加 NaOH 溶液体积与反响后溶液的 pH 的关系以下图。

以下表达正确的选项是（
）
A ．K a（ HY ）的数目级约为 10-3
B ． a 点 c（ X -） >b 点 c（ Y -）
C．HX 发生反响的离子方程式为 HX +OH-=X -+H2O D ．pH=7 时 ,两种反响后的溶液中c（Y -） >c （X -）7．向含 Fe2+、I-、 Br -的溶液中通入过度的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化以下图，已知b- a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同样的元素。

以下说法正确的选项是
A ．线段Ⅱ表示Br -的变化状况
B ．原溶液中n(FeI2)∶ n(FeBr 2)=3 ∶ 1
C．依据图象没法计算 a 的值
D ．线段Ⅳ表示的变化状况
8．将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br 2充分反响，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。

以下表达不正确的选项是
A ．当 a=0． 1 时，发生的反响为 :2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl -
B ．当 a=0． 45 时，发生的反响为：2Fe2++4Br -+3Cl 2=2Fe3++2Br 2+6Cl -
C．若溶液中Br -有一半被氧化时，c（ Fe3+） :c（ Br -） :c（Cl -） =l:1:3
D ．当 0<a<0．15 时，溶液中一直知足2c（ Fe2+） +3c（ Fe3+） +c（ H+） =c （ Cl-） +c（Br -）+c（ OH -）
9．以下说法正确的选项是
A．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B ． SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反响
C．因高温时SiO2与 Na 2CO3反响放出CO2，因此 H 2SiO3酸性比 H 2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
10．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（ SCN）2]的化学性质与Cl 2的近似，被称为“ 拟卤素”，比如（ SCN）2＋ 2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O，阴离子的复原性次序为I －>SCN － >Br － >Cl －。

以下说法中不正确的选项是（）
A ．若 Cl 2、（ SCN）2发生泄露，均可喷洒石灰水进行办理
B ． KSCN 与 FeCl 3溶液往常不发生氧化复原反响
C ．Cl 2 与 KSCN 溶液发生反响的离子方程式为
Cl 2＋2SCN － ===（ SCN ） 2＋ 2Cl
－
D ．（ SCN ） 2 能够与 KBr 溶液发生反响：（ SCN ） 2＋ 2KBr===2KSCN ＋Br 2
11． CO 2 经催化加氢可合成乙烯： 2CO 2（ g ） + 6H 2（ g ）
C 2H 4（ g ） + 4H 2O （ g ）。

0.1MPa 时，
按 n （CO 2）∶n （ H 2） =1∶3 投料，测得不同温度下均衡时系统中各物质浓度的关系以下：
以下表达不正确 的是
．．． A ．该反响的 H ＜0 B ．曲线 b 代表 H 2O
C ．N 点和 M 点所处的状态 c （ H 2）不同样
D ．其余条件不变， T 1 ℃、 0.2MPa 下反响达均衡时 c （H 2）比 M 点大
12．以下表示化学过程的化学用语书写正确的选项是
A ．BaSO 4 投入水中后成立的积淀溶解均衡
:BaSO 4
Ba 2++SO 4
2-
B ．AlCl 3 溶液与 NaAlO 2 溶液混淆 :A13++A1O 2 -+3H 2O
2Al （ OH ） 3↓
-
的电离 :HCO 3 - +H 2O 2-
+H 3O +
C ．HCO 3 CO 3
2-
+2H 2OH 2SO 3+2OH
-
D ．Na 2SO 3 的水解 :SO 3
13．【河南省名校结盟 2018 届高三第一次段考】分子式为
C 4H 8O 2 ，且能与 NaOH 反响的有机物共有（不含立
体异构）（ ）
A ．2 种
B ．3 种
C ．4 种
D ．6 种
14．某有机物的构造简式为 ，以下对其化学性质的判断中，错误的选项是（ ）
A ．能被银氨溶液氧化
B ．能使 KMnO 4 酸性溶液退色
C ． 1mol 该有机物只好与 1mol Br 2 发生加成反响
D ．1mol 该有机物只好与
1mol H 2 发生加成反响
15．反响 A+B → C （△H ＜ 0）分两步进行：① A+B → X （△H ＞ 0），② X → C （△H ＜ 0）．以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是
16 ．可逆反响： 2NO 2 2NO+O 2 在体积固定的密闭容器中进行，达到均衡状态的标记是（）
①单位时间内生成nmolO 2 的同时生成 2nmolNO 2
②单位时间内生成nmolO 2 的同时生成 2nmolNO
③用 NO2、 NO、 O2表示的反响速率之比为 2∶2∶ 1 的状态
④混淆气体的颜色不再改变的状态
⑤混淆气体的密度不再改变的状态
⑥混淆气体的压强不再改变的状态
⑦混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 所有
17 ．已知是比还弱的酸，氯水中存在以下均衡：、
，达到均衡后，要使的浓度增大，可加入足量的以下哪一种物质
A. B. C. D.
18．《电石安全技术说明书》中对电石的描绘为“ 遇水或湿气能快速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化
剂类物质分开寄存”。

以下说法不合理的是
．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标记为：
B．电石与硝酸分开寄存
C．运输电石的铁桶内可充入氮气
D．电石着火可用泡沫灭火器息灭
19．【海南化学】分子式为C4H10O 并能与金属钠反响放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A．3 种B． 4种C．5 种D．6 种
20．已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自己发生以下变化： H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO 4﹣→ Mn 2+ HNO 2→ NO 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，获得 I2 最多的是（）
A ．H 2O2 B． IO 3﹣ C． MnO 4﹣ D． HNO 2
二、填空题
21．【浙江省宁波市十校2018 届高三 9 月联考】乙酸乙酯有四种常有的合成方法。

己知 A 是一种单糖，宽泛存在于带甜味的水果中， B 是一种生活中常有的含氧有机物且式量为46， E 是一种石油裂解产物，能做水果
的催熟剂。

它们之间的转变关系以以下图：
请回答：
（ 1）有机物 E 中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反响④的反响种类是 __________________ 。

（3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转变为乙酸乙酯和此外一种常有气体，请写出该反响的化学方程式
___________。

（4）以下说法正确的选项是 ___________。

A ．有机物 A 不可以使碘水变蓝
B．反响⑤是同分异构体之间的互相变换
C．有机物 B、 D 和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，能够经过闻气味进行鉴识
D ．等质量的有机物 A 、 D 和乙酸乙酯充分焚烧，耗费氧气的质量也相等
22．（ 1）为除掉 CuSO4溶液中少许的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4 ，使 Fe3+转变为 Fe（ OH ）3 而除掉，调整溶液pH 可采用以下物质中的 ________。

A ．NaOH
B ． Cu C． Cu（ OH）2 D． NH 3·H 2O
（ 2）在恒温、恒容条件下，将1molA 和 2molB 充入一个密闭容器中，在必定条件下发生反响：A（ g）+2B （ g）xC（g），达到均衡时，测得 C 的物质的量分数为 m%；若开始充入容器中的是0.3mol A 、0.6mol B 和 1.4mol C ，达均衡时 C 的物质的量分数仍为 m%，则 x 的值为 _________________ 。

（ 3） 25℃时，物质的量浓度同样的以下六种溶液：①NH 3·H 2O ② NH 4HSO4③（ NH 4）2CO3④ N H 4Cl ⑤NH 4Al （ SO4）2 ⑥（ NH 4）2SO4，此中 c（ NH 4+）从大到小的摆列次序为 ______________（填序号）。

（ 4）已知以下四组溶液中：①Na2S ② H2 S 和 NaHS ③ H2S ④ NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为－1 ，回答以下问题：
0.4 mol L·
c（ H2 S）从大到小的次序为____________________________ （填序号）
c（ S2－）从大到小的次序为____ _________________________ （填序号）
23．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活亲密有关。

Ⅰ 、氯的化合物合成、转变向来是科学研究的热门。

① 必定条件下，氯气与氨气反响能够制备氯胺（NH 2Cl ），己知部分化学键的键能：
化学键N － H Cl －Cl N－ Cl H －Cl
键能 / KJ mol ·-1
391.3
243.0 191.2
431.8
则上述反响的热化学方程式为：。

② 氯胺（ g ）是一种长效缓释含氯消毒剂，有迟缓而长久的杀菌作用，能够杀死 H7N9 禽流感病毒，其消毒原
理为与水迟缓反响生成强氧化性的物质，该反响的化学方程式为： 。

Ⅱ 、碳的化合物的变换在生产、生活中拥有重要的应用。

特别是 CO 2 的低碳转型对抵抗天气变化拥有重要意
义。

（ 1）在三个容积均为
1L 的密闭容器中以不同的氢碳比
n( H
2
)
充入 H 2 和 CO 2，在必定条件下发生反响： 2CO 2
n(CO 2 )
（ g ）＋ 6H 2（ g ） C 2H 4 （g ）＋ 4H 2O （ g ）
H ，
CO 2 的均衡转变率与温度的关系以以下图所示。

请回答以下问题：
① 该反响的 H 0，氢碳比 ①
② ，
Q 点 v （正）
v （逆）（填 “大于 ”或 “小于 ”）
-1
② 若开端时， CO 2 的浓度分别为 0.5mol L ·，则 P 点
对应温度的均衡常数的值为 。

（ 2）已知：碳酸 H 2CO 3，K 1＝ 4.3 10×-7、K 2＝ 5.6 10×-11；草酸 H 2C 2O 4， K 1＝ 6.0 10×-2、 K 2＝ 6.0 10×-5。

① 以下微粒能够大批共存的是 （填字母）。

． 3 2-、 HC 2 O 4 - b ． 2 3、C 2 O 42- a CO
H CO
． 2
O 42- 、 HCO 3
-
． 2
2
4 、HCO 3 -
c C
d H C O
② 若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混淆，溶液中各样离子（除
OH - 外）浓度由大到小的顺
序是。

③ 经过计算判断中和反响 2Fe （ OH ） 3（ s ）＋ 3H 2
2
O 4
2Fe 3+
＋ 6H 2 O ＋ 3C 2 4 2-在常温下可否发生反
C
O 应。

（已知： Ksp ［Fe （ OH ） 3］＝ 1.0 10×-39； 66＝ 4.67 10×4
）
24 ．（ 1 ） 15.6g Na 2X 含 Na +
0.4mol ，则 Na 2X 的摩尔质量为
， X 的相对原子质量为
（ 2 ）质量分数为 36.5% 的盐酸密度为 1.19g/ml ，它的物质的量浓度为
（ 3 ）将 4g NaOH 溶于 g 水中，可使溶液中 H 2O 与 Na +
的物质的量之比为
20： 1，此溶液中溶质的质量分
数为
．
（ 4 ）标准状态下， 672ml 某气体质量为 0.84g ，该气体摩尔质量为 ．
武陟县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参照答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D B D C D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D C A B D B B 二、填空题
21．碳碳双键氧化反响2CH 3CH 2OH CH3CH2 OOCCH 3+2H 2 AC
22． C 2 或 3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①②＞③＞④＞①①＞④＞②＞③
23．
Ⅰ、①NH 3（ g）＋ Cl2（ g）＝ NH 2Cl （ g）＋ HCl （ g）△ H＝＋ 11.3kJ mol·-1
（2 分）
② NH 2Cl ＋H 2O NH 3＋ HClO 或 NH 2Cl ＋ 2H 2O NH 3·H 2O＋ HClO （ 2 分）
Ⅱ、（ 1）①小于（ 1 分）大于（ 1 分）大于（ 1 分）② 512（2 分）
（ 2）①bc （ 2 分）
② c（ H +）＞ c（HC 2O4 -）＞ c（C 2O42-）＞ c（ HCO 3 -）＞ c（ CO 3 2-）（2 分）
③该反响的均衡常数为 4.67 ×10-11，小于 1.0 10×-5，因此该反响不可以发生
（ 2 分）
K 2)3 2
［提示：此反响的均衡常数K ( K 1
K
SP ］K W 6
24 ．（ 2 X 含+ 2 78g﹒ mol ﹣
1
，
X
的相对原子质量为
32
1） 15.6g Na Na 0.4mol ，则 Na X 的摩尔质量为
（2 ）质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml ，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3 ）将 4g NaOH 溶于36 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10% ．
（4 ）标准状态下， 672ml 某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol ．
【考点】物质的量的有关计算．
【剖析】（ 1）依照 M= 计算；
（2 ）依照 C= 计算解答；
（ 3）依据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量，从而计算水的物质的量，依据m=nM 计算水的质量，溶液的质量
=m（水） +m（NaOH ），溶液质量分数=×100%；【出处：21教育名师】（ 4）依照 n==计算解答；。