内蒙古包头市2018届高三化学上学期期中试题

内蒙古包头市2018届高三化学上学期期中试题
7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N A
C．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A
D．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶粒9．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A．B可以从溶液中置换出C单质
B．简单离子半径：D＞A＞B＞C
C．A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
12．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al 原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13、Al14互为同素异形体
D．Al13原子中存在离子键
13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）
A．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
B．该合金中铁的质量为5.6g
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0. 6N A
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
26．（14分）某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____ ____（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．
27. （14分）铁的化合物在工业上有重要的应用．
（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，
c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的PH约为．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3﹣+ Fe2+ + = Cl﹣+ Fe3++ ．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明．某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为
28. （15分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

请回答下列问题：
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

(3)装置D中的仪器名称为_______________。

装置B所加试剂为_______________。

(4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

(5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。

设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：
____________。

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_________________________________________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B 和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。

请回答下列问题：
（1）B原子的L层电子排布图____________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是_______________________；
C、D和E的电负性由大到小的顺序为；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是 ____________ ；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。

CO3－4中C的杂化方式为，该离子的“VSEPR”模型为形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为，该离子的配位体为。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为 g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为pm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:
已知:①R—CH CH2R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R'CH2CHO
③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题:
(1)A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名) ;M中的官能团名称为。

(2)写出下列反应的反应类型:F→G,D+G M 。

(3)F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为。

(4)M的结构简式为;E的核磁共振氢谱有种峰。

(5)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有种,请写出其中一种的结构简式: 。

(6)参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线。

2017.11化学期中答案
答案7C．8B 9D 10B11B 12D13. A．
26．（14分）（1）K+、Fe3+（2） 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3） 0.045 （4）Fe2+、Cu2+ ;Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣（5） CuO和Fe2O3 1.6 g
27. （14分）（1） Fe3++3H 2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）①2；②1；6；6H+；1；6；3H2O；
（3）该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小； 11：3；
（4）Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O．
28. （15分）(1). 打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶 (2). 排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2 (3). (球形)干燥管 (4). 蒸馏水 (5).
Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O (6). 取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成 (7). 排放NO气体，污染环境 (8). 产品中混有Ca(NO3)2杂质
35. （15分）（1）（1分）
（2）3︰1（1分） NH3分子间可以形成氢键（1分） Cl>S>P（1分） Cl>P>S（1分） H3PO4＜H2SO4（1分） sp3杂化（1分）正四面体（1分）
（3）1Cu(NH3)4]2+（2分）NH3（1分）（4）4.6（2分）（2分）
36.（15分）(1)2-甲基-1-氯丙烷碳碳双键和酯基
(2)氧化反应酯化反应
(3)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
(4) 4
(5)4 、、、(任写一种)
(6)。