四川成都龙泉2016届高三高考化学押题卷一Word版含答案

成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（一）
化学
（考试时刻40分钟满分100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Cl—
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）
1.运用化学知识，判定下列与安全有关的问题，其中不正确的是（A）
A. 氢气与氯气应别离贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保留
B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
C.可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引发爆炸
D.油锅着火可用金属锅盖盖灭
2.下列关于物质分类的说法正确的是（D）
A．NaH、NH3都属于共价化合物B．12C、C60都属于碳的同素异形体
C．水玻璃、硅酸都属于胶体D．生铁、青铜都属于合金
3．下列图示实验合理的是(A)
A．图甲证明非金属性强弱：S>C>Si B．装置乙可用于查验有乙烯生成
C．图丙组成铜锌原电池，产生持续稳固的电流D．图丁可制备并搜集NO2气体
4.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。

下列有关芥子醇的说法不正确的是（C ）
A．芥子醇的分子式为C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol该化合物在必然条件下最多可与2molNaOH反映
D．芥子醇在必然条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反映
5．部份氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共g，经如下处置：
下列说法正确的是(B)
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为g
C．样品中CuO的质量为g D．V＝896 mL
6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A )
A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)+c(OH -
)
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)
C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中：c (NH ＋4)大小顺序:①＞②＞③
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]
7．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g) ＋3B 2(g)===2AB 3(g) 化学平稳状态的阻碍，取得如下图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)。

下列判定正确的是( A )
A ．在T 2和n (A 2)不变时达到平稳，A
B 3的物质的量大小 为：c >b >a
B ．若T 2>T 1，则正反映必然是放热反映
C ．达到平稳时A 2的转化率大小为：b >a >c
D ．若T 2>T 1，达到平稳时b 、d 点的反映速度为v d >v b
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8.（14分）周期表中前周围期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大。

元素A 的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C 的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D 原子的价电子排布为（n+1）d n (n+2)s n ；基态E 2＋的3d 轨道中有5个电子。

请回答下列问题：
（1）E 基态原子的核外电子排布式是 ，B 、C 两种元素第一电离能较大的
是 （填元素符号），BC －3的空间构型是 。

（2）A 和B 的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)，B
的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是 。

（3）由C 、D 、E 三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，
D 4+的配位数是 ，该化合物的化学式为 。

（4）常温下E 的氧化物EO 2与硫酸亚铁在酸性条件下反映可得E 2＋，
则该
反映的离子方程式为 。

【答案】（14分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2（或[Ar]3d 54s 2） （1分） N （1分） 平面三角形(1分)
（2）NH 3 （2分） （2分）
（3）6（2分） MnO ·TiO 2或 TiO 2·MnO （2分）
（4）MnO 2+2Fe 2＋+4H ＋=Mn 2＋+2Fe 3＋+2H 2O （3分） 9.(15分)过硫酸钠( Na 2S 2O 8)是一种重要化工原料。

某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探讨：
[查阅资料] ① (NH 4)2S 2O 8 +2NaOH Na 2S 2O 8+2NH 3↑+2H 2O
② 2NH 3+3Na 2S 2O 8十6NaOH
6Na 2SO 4 +6H 2O 十N 2
[制备产品]
1. 采纳下图装置制取Na 2S 2O 8。

（1）装置Ⅱ的作用是 。

90℃
55℃
（2）装置I中盛NaOH
溶液的仪器名称是
装置I还需补充的实验仪器或装置有(填下列序
号)。

a．温度计b．酒精灯c．盛热水浴的水槽d．洗气瓶
（3）装置I发生反映的同时需要持续通入N2的目的是
2. 采纳电解法制取Na2S2O8
（4）用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4－被氧化生成过硫酸根。

其化学方程式为。

[探讨与反思]
（5）Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为。

观看时发觉反映先慢后快，对此甲、乙两同窗提出以下两种假设：
甲：可能是该反映，使溶液温度慢慢升高，因此先慢后快。

乙：可能是该反映生成的Cu2＋对该反映起催化作用。

【实验验证】该小组为验证乙的假设，别离取置于大试管中，进行了如下实验。

可选用的试剂有：5mol/L Na2S2O8溶液、L CuSO4溶液、L Cu(NO3)2溶液、
实验编号操作现象及结论
a加入2mL蒸馏水，再加入10mL5mol/L
Na2S2O8溶液，振荡
红色固体逐渐溶解，先慢后快。

【答案】：（1）吸收NH3（2分）
(2) 分液漏斗（1分）a、b、c （全对得2分，不全对得1分，有错不得分）
（3）使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反映②的发生（2分）
(4)2KHSO4K2S2O8＋H2↑（2分）
(5)K2S2O8＋Cu=K2SO4＋CuSO4（2分）放热（1分）
L CuSO4溶液（2分）乙的假设正确（1分）
利用如下反映合成化合物H：
请回答下列问题：
(1)反映①～⑥中属于加成反映的是________(填序号，下同)，属于氧化反映的是________。

(2)写出反映④的化学方程式：________________。

(3)写出G的结构简式：______________，G中官能团的名称为________。

(4)写出反映⑥的化学方程式：____________。

(5)化合物C与化合物F反映还能够生成化合物G的同分异构体，其结构简式为______________。

(6)下列有关化合物H的说法正确的是________(填字母)。

电解
A ．化合物H 在必然温度下能与NaOH 溶液发生水解反映
B ．化合物H 的分子式为
C 10H 13O 2
C ．1 mol 化合物H 与H 2发生加成反映，消耗3 mol H 2
D ．化合物H 能使溴水褪色
【答案】 (1)①⑤ ③④
(2)CH 2===CHCHO ＋2Cu(OH)2――→△
CH 2===CHCOOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O (3) 羧基、碳碳双键
(6)AD 11.(14分) 二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料。

用钛铁矿[要紧成份是钛酸亚铁（FeTiO 3），含少量Fe 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质] 作原料生产金属钛和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）等产品的一种工艺流程如下：
已知： Ti 有两种价态，在水溶液中要紧以TiO 2+（无色）、Ti 3+
（紫色）形式存在。

请回答下列问题：
（1）硫酸与FeTiO 3反映生成TiOSO 4的化学方程式是_______。

（2）滤液1中加入适量铁粉，至恰好显现紫色为止，现在溶液仍呈强酸性。

已知：氧化性：Fe 3＋
>TiO 2+ >H +。

则加入铁粉的作用是 。

(3) 滤液2中加入适量的试剂A ，可选用______(填编号)。

a.稀H 2SO 4 c.通入CO 2 d.鼓入空气 (4) 已知25 ℃，101 kPa 时，由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反映有：
C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝·mol -1
2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 2＝-566 kJ·mol -1
TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(s)＋O 2(g) △H 3＝+141 kJ·mol -1
反映TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)＝TiCl 4(s)＋2CO(g) ΔH ＝_____________。

（5）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用如图所示
装置取得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

写出阴极区反映的
电极总．
反映式是_______________。

1 （6）假设FeTiO 3中的铁元素占矿物中铁元素总量的a%；某次生产中，向滤液
中加入纯铁粉为b kg, 取得绿矾晶体的质量为cKg ，整个进程中铁元素的总利用
率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。

按上述流程，取得TiO2kg(用数字和字母表示)。

[已知：M(FeSO4·7H2O)=278 g·mol-1]
【答案】（14分）
(1) FeTiO3 + 2H2SO4== TiOSO4 + FeSO4+ 2H2O（3分）
(2)使Fe3＋完全还原为Fe2＋；同时幸免过量的铁将TiO2+还原成Ti3＋，阻碍产品的纯度（2分）
(3) b（2分）
(4) -80kJ·mol-1 （2分）
(5) TiO2+4e- =Ti+2O2-（2分）
(6) （3分）。