人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测试题及答案

人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测
试题及答案
一、单选题
1．钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。

下列说法正确的是
A．电负性大小：χ(O) < χ(Br)B．第一电离能大小：I1(I) <I1(Br)
C．金属性强弱：Cs< Mo D．半径大小：r(Mo) < r(O)
2．下列有关说法正确的是
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关
C．He的电子排布式为2
1s，故He元素处于s区
D．第四周期最外层电子数为1的元素只有K
3．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。

该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。

化合物AD是18电子分子。

下列说法错误的是
A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子
C．B元素与C元素的第一电离能：B>C
D．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A
4．下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是
A．是元素周期律的具体表现形式B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的
C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具
5．下列化学用语表示正确的是
A．H2O2的电子式：
B．2p2电子云：
C．中子数为7的碳原子：14
C 7
D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物
6．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。

元素I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310542
Z5781817274511575
根据表中所列数据的判断不正确
．．．的是
A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区
B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大
C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p1
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：X Y W
<<
B．X与W形成的常见化合物中只含共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z
<
D．
2
ZX是酸性氧化物，不能与任何酸反应
8．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是
A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从1
ns过渡到26
ns np
D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素
9．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。

分子R 称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。

下列说法错误的是
A ．基态O 原子价电子排布式为：242s 2p
B ．离子半径：32N O F --->>
C ．F 原子核外有7种空间运动状态不同的电子
D ．分子R 中四种元素都位于元素周期表p 区 10．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素
Li
Be
C
O
F
Na Al
Cl
Ge
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8
A ．Mg 元素电负性的最小范围为0.9～1.5
B ．Ge 既具有金属性，又具有非金属性
C ．Ge 和Cl 可形成离子键
D ．O 和F 形成的化合物中O 显正价
11．海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到2Cl 和NaOH ；以NaCl 、3NH 和2CO 等为原料可得到3NaHCO ；向海水晒盐得到的卤水中通2Cl 可制溴；从海水中还能提取镁。

Na Mg Cl Br 、、、中，第一电离能最小的是
A ．Na
B ．Mg
C ．Cl
D ．Br
12．13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。

下列有关元素的说法中正确的是
A ．4822Ti 和第50
22Ti 互为同位素
B ．12
C 与金刚石互为同素异形体 C ．1
2
3
111H H H 、、为同一种核素
D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和
13．下列原子的外围电子排布中，对应的第一电离能最大的是
A ．2s 22p 4
B ．2s 22p 3
C ．2s 22p 2
D ．2s 22p 1
14．X Y Z W 、、、四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A ．单质的沸点：Y Z >
B ．元素电负性：W Z >
C ．元素的最高正价：Y X >
D ．简单氢化物的稳定性：Z Y >
15．工业制取漂白粉的主要反应为222222X(YZ)2R XR X(RY)2Z Y +=++，其中X Y 、、Z 、R 分别代表相关化学元素。

下列说法正确的是
A ．原子半径：Z R Y X <<<
B ．电负性：X Z R Y <<<
C ．单质的沸点：Z R Y X <<<
D ．原子的最外层电子数：Z X R Y <<<
16．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2.已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素。

基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。

下列说法正确的是
A ．电负性：X>Z>Y>W
B ．原子半径：X <Y<Z<W
C ．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D ．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
17．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。

下列有关叙述正确的是
A ．石墨烯是碳的一种同位素
B ．基态碳原子的电子排布式：222s 2p
C ．第一电离能()1I 比较：C>N
D ．z p 轨道的电子云轮廓图
18．十二烷基磺酸钠(12253C H SO Na )常用作轻纺工业的乳化剂。

下列说法正确的是
A ．电负性：()()()H C O χχχ<<
B ．离子半径：()()2O
Na r r -
+
<
C ．电离能：()()()111C O Na I I I <<
D ．热稳定性：22H O H S <
19．下列关于原子结构与性质的说法中，错误的是
A．第三能层的能层符号：M B．电负性：F>Cl
C．基态Cu原子的价电子排布式：3d10D．能量：3s>2s
20．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X是短周期中金属性最强的元素。

基态原子Q 的s电子总数比p电子总数多2，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

Y是地壳中含量最高的金属元素。

则下列说法不正确的是
A．工业上常用电解氯化物的方法制备X、Y的单质
B．附着在试管壁上的Z单质可用QZ2溶液洗去
C．1 mol X2W2与QW2充分反应时，转移1 mol e-
D．W、X、Y的简单离子半径：W＞X＞Y
21．一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。

下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z>X>Y B．简单阴离子的半径：W>X>Z
C．简单氢化物水溶液的pH：X>W D．该阴离子中W和X的价层电子对数不同
22．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法不正确的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
23．北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为极性分子
B．“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，235
92U与238
92
U互为同素异形体
24．7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅠA族元素。

下列说法正确的是A．原子半径：r(N)>r(P)B．第一电离能：I1(N)>I1(P)
C．酸性：H3PO4>HNO3D．ⅠA族元素单质的晶体类型相同
25．下列元素性质的递变规律正确的是
A．第一电离能：Na<Mg<Al B．元素的电负性：O>S>P
H SiO>H PO>HNO D．原子半径：Be<B<C
C．酸性：
23343
二、填空题
26．对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是，最小的
是；第一电离能最大的是。

27．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。

1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。

(1)下列关于元素周期表的认识，错误的是
A．元素周期表有7个周期B．前4周期叫短周期
C．元素周期表有18个族D．第15族也叫第V A族
(2)某一周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第IIIA族元素的原子序数不可能是
A．x+1B．x+8C．x+11D．x+25
(3)有人认为位于元素周期表第IA族的氢元素，也可以放在第VIIA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
28．(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置，属于金属元素还是非金属元素？
(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式。

(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(1)元素Ⅰ的氢化物与Ⅰ的单质反应的离子方程式为。

(2)元素Ⅰ和Ⅰ的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。

(3)元素Fe的单质与Ⅰ的氢化物高温下反应的化学方程式为。

(III)判断以下叙述正确的是。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、－2－2
A．L2+、R2－的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物一定具有两性
D．氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B B B B D C C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B B C D A C A
题号21 22 23 24 25
答案 D C B B B
1．B
【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：χ(O) ＞χ(Br)，故A错误；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：I1(I) <I1(Br)，故B正确；
C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性强弱：Cs＞Mo，故C错误；
D．电子层数越多，原子半径越大，则半径大小：r(Mo)＞r(O)，故D错误；
故选B。

2．A
【详解】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，A正确；
B．钠元素的焰色试验呈现黄色，则NaCl焰色试验为黄色与Na的电子跃迁有关，B错误；
C．He属于稀有气体，处于p区，C错误；
D．第四周期最外层电子数为1的元素有K、Cr、Cu等，D错误；
答案选A。

3．A
【分析】该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。

该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成，则ABC分别为H、N、O；化合物AD是18电子分子，则D为Cl；故该物质为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。

【详解】A．该盐的阴离子为N-
、Cl-，均不会水解，不会破坏水的电离平衡，故A错误；
5
B．氢氮可以形成NH3，氢氧可以形成H2O，均为10电子的分子，故B正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；故C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A，故D正确；
故选A。

4．B
【详解】A．现代元素周期表是元素周期律的具体表现形式，A正确；
B．元素周期表是按元素的原子序数（或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律排列的，B错误；
C．元素周期表和元素周期律对化学科学技术有很强的指导作用，C正确；
D．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，D正确；
故选B。

5．B
【详解】
A．H2O2的电子式：，A错误；
B．p轨道电子云为纺锤形，B正确；
C．中子数为7的碳原子：13
C，C错误；
6
D．2-甲基丙烷的分子式为C4H10，与正丁烷C4H10互为同分异构体，D错误；
故选B。

6．B
【分析】X 、Y 、Z 是同周期主族元素，根据表中数据电离能的变化，X 易失去一个电子，Y 易失去两个电子，Z 易失去三个电子，且它们都有第四电离能，说明核外电子数均不只三个，故推测X 、Y 、Z 可能分别是Na 、Mg 、Al 。

【详解】A ．元素X 易失去一个电子，是第ⅠA 族的元素，位于元素周期表的s 区，A 正确；
B ．元素Y 易失去两个电子，常见化合价为+2，它的第一电离能最大，同周期元素电负性从左往右增大，Z 的电负性最大，B 错误；
C ．据分析，元素X 可能是Na ，形成氧化物时，化学式可能是Na 2O 2，C 正确；
D ．若元素Z 处于第三周期，则是Al ，它的价层电子排布式为3s 23p 1，D 正确； 故选B 。

7．B
【分析】X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X 、W 同主族，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 为O ，W 为S ，Y 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 为Na ，Z 单质是生产计算机芯片的主要材料，Z 为Si 。

【详解】A ．简单离子半径：22Na O S +--<<，即Y<X<W ，A 项错误；
B ．X 与W 形成的常见化合物SO 2、SO 3都是共价化合物，分子中只有共价键，B 项正确；
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：2324H SiO H SO <，即W ＞Z ，C 项错误；
D ．SiO 2能与氢氟酸反应，D 项错误； 故答案选B 。

8．D
【详解】A ．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，在基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，A 错误； B ．同一原子中，s 电子的能量不一定低于p 电子的能量，如3s 的能量比2p 高，B 错误；
C ．每一周期元素原子的最外层电子排布不全是从1ns 过渡到26ns np ，第一周期的是从11s 到21s ，C 错误；
D ．第二周期元素中，第一电离能介于B 、N 之间的有Be 、C 、O ，共3种元素，D 正确； 故选D 。

9．C
【详解】A ．基态O 原子价电子层有6个电子，所以其价电子排布式为：242s 2p ，故A 正确； B ．32N O F ---、、三种离子具有相同电子层结构，所以核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：32N O F --->>，故B 正确；
C ．F 原子核外电子数为9，每个电子都有其特定的运动状态，包括轨道和自旋状态，所以有9种空间运动
状态不同的电子，故C 错误；
D ．分子R 中有N O F S 、、、四种元素，都位于元素周期表p 区，故D 正确； 故选C 。

10．C
【详解】A ．Mg 元素的金属性小于Na ，大于Be ，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A 正确； B ．Ge 的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B 正确；
C ．根据Ge 和Cl 的电负性差为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C 不正确；
D ．F 的电负性大于O ，故O 和F 形成的化合物中O 显正价，D 正确； 答案选C 。

11．A
【详解】同周期元素：随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但第ⅠA 与V A 元素由于s 能级全满或p 能级半满的原因，第一电离能会有所不同，故Cl>Mg>Na ，同主族元素：从上到下，第一电离能逐渐减小，Cl>Br ，因Br 为非金属元素则第一电离能大于Mg 和Na ，因此第一电离能最小的是Na ； 故选A 。

12．A
【详解】A ．4822Ti 和第50
22Ti 是同种元素的不同原子，互为同位素，A 正确；
B ．12
C 是碳元素的一种核素属于原子，不是单质与金刚石不能互为同素异形体，B 错误；
C ．123111H H H 、、为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，C 错误；
D ．15N 的质量数为质子数和中子数之和，D 错误； 故选A 。

13．B
【详解】2s 22p 3的2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能最大的是2s 22p 3， 故选B 。

14．B
【分析】X 、Y 、Z 、W 四种元素为短周期元素，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6，则W 是Cl 元素，根据元素的相对位置可知X 是N ，Y 是O ，Z 是S 元素，然后结合元素周期律分析解答。

根据上述分析可知：X 是N ，Y 是O ，Z 是S ，W 是Cl 元素。

【详解】A ．Y 是O ，其形成的单质O 2、O 3在室温下呈气态，而Z 是S 元素，其单质在常温下呈固态，说明单质的沸点：Z(S)＞Y(O)，A 错误；
B ．同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大。

元素的非金属性：W(Cl)＞Z(S)，所以元素电负性：W(Cl)＞Z(S)，B 正确；
C ．X 是N ，Y 是O ，由于N 原子最外层电子处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O 元素，即元素第一电离能：X(N)＞Y(O)，C 错误；
D ．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。

元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)＞Z(S)，D 错误；
故选B 。

15．B
【分析】工业制取漂白粉的主要反应为222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++，故X Y 、、Z 、R 分别为Ca 、O 、H 、Cl 。

【详解】A ．原子半径：H O Cl Ca <<<，A 错误；
B ．电负性：Ca H Cl O <<<，B 正确；
C ．单质的沸点：222H O Cl Ca <<<，C 错误；
D ．原子的最外层电子数：H Ca O Cl <<<，D 错误；
故选B 。

16．C
【分析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O 元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y ，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧光粉的结构式可以看出W 为某+2价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X 、Y 、Z 、W 四种元素分别为O 、F 、P 、Ca ，据此答题。

【详解】A ．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W ，A 错误；
B ．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W ，B 错误；
C ．F 2与水反应生成HF 气体和O 2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
D ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H 3PO 4，没有强氧化性，D 错误；
答案选C。

17．D
【详解】A．石墨烯是单质，不是碳的同位素，A项错误；
B．基态碳原子的电子排布式为222
1s2s2p，B项错误；
C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，但ⅠA>ⅠA，ⅠA>ⅠA，故第一电离能：N>C，C项错误；
p轨道的电子云轮廓图为哑铃型，D项正确；
D．
z
答案选D。

18．A
【详解】A．非金属性：H<C<O，电负性χ(H)<χ(C)<χ(O)，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，故B错误；
C．Na是活泼金属，第一电离能较小，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故电离能：
I1(Na)<I1(C)<I1(O)，故C错误；
D．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞S，热稳定性：H2O>H2S，故D 错误；
故选A。

19．C
【详解】A．电子层：第一层为K，第二层为L，第三层为M，第四层为N 能层，故A项正确；
B．同周期电负性从左到右依次增大，同主族电负性从上到下依次减小，则电负性：F>Cl，故B项正确；C．Cu原子序数是29，基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1，故C项错误；
D．形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s，则能量：3s>2s，故D项正确；
故本题选C。

20．A
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X是短周期中金属性最强的元素，则X是Na元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al元素。

基态原子Q的s电子总数比p电子总数多2，则Q原子核外电子排布式是1s22s22p2，所以Q是C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W
的2倍，则W 是O ，Z 是S 元素，然后根据问题分析解答。

【详解】根据上述元素分析可知：Q 是C ，W 是O ，X 为Na ，Y 为Al ，Z 为S 元素。

A ．工业上通过电解熔融氯化钠制备NaCl ，通过电解熔融Al 2O 3的方法制备金属Al ，A 正确；
B ．Z 的单质为S ，硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用二硫化碳，B 错误；
C ．X 2W 2是Na 2O 2，1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应时，产生Na 2CO 3和O 2，反应转移1 mol e -，C 错误；
D ．根据上述分析可知：W 是O ，X 为Na ，Y 为Al ，W 、X 、Y 的简单离子分别为：O 2-、Na +、Al 3+，三种离子的核外电子排布相同，都是2、8的电子层结构。

则离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以三种简单离子的半径由大到小为：W(O 2-)＞X(Na +)＞Y(Al 3+)，D 正确；
故合理选项是A 。

21．D
【分析】该锂盐阴离子中Z 只有一个共价键，且原子序数大于X 和Y ，小于W ，因此Z 为F ；Y 形成1个双键达到稳定结构，Y 为O ；W 与Y 同主族，W 为S ，该阴离子带1个单位负电荷，可以看作X 原子得Li 原子的1个电子，X 形成2个共价键和2对孤电子对，则X 原子有5个价电子，为N 。

【详解】A ．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第V A 族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是：F N O >>，A 正确；
B ．2S -有三个电子层，3N -和F -都含有2个电子层，离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则简单阴离子的半径由大到小为23S N F --->>，B 正确；
C ．N 的简单氢化物的水溶液为氨水，显碱性，S 的简单氢化物的水溶液为氢硫酸，显酸性，C 正确；
D ．该阴离子中S 形成4个σ键，价层电子对数为4，N 形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者的价层电子对数相同，D 错误；
故选D 。

22．C
【详解】A ．火箭用液氧液氢推进剂，产物是水，对环境无污染，故A 项正确；
B ．硅单质是常用的半导体材料，可用于制作芯片，故B 项正确；
C ．传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C 项错误；
D ．钛是22号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB 族，属于过渡金属元素，故D 项正确；
故答案选C 。

23．B
【详解】A ．H 2的空间构型直线形，为非极性分子，故A 错误；
B ．碳纤维是指含碳量在90%以上的轻质、高强度纤维，属于新型无机非金属材料，故B 正确；
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；
D．235
92U与238
92
U互为同位素，不互为同素异形体，故D错误；
故答案为：B。

24．B
【详解】A．同一主族，从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，故A错误；
B．同一主族，从上到下，金属性增强，第一电离能逐渐减小，故B正确；
C．同一主族，从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱：H3PO4＜HNO3，故C 错误；
D．ⅠA族元素单质中，N、P、As的单质晶体类型相同，都为分子晶体，但Sb为金属，其晶体为金属晶体，故D错误；
答案选B。

25．B
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅠA与第ⅠA元素比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：Na<Al<Mg，A错误；
B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。

元素的电负性：O>S>P，B正确；
C．非金属性：N>P>Si，则酸性：23343
H SiO<H PO<HNO，C错误；
D．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Be>B>C，D错误；
故选B。

26．O H N
【详解】呋喃(和吡咯)所含的元素是碳、氢、氧、氮；同周期原子序数越大电负性越强，所以碳、氮、氧中氧的电负性最大，碳的电负性大于氢，所以电负性最大的是氧，最小的是氢，短周期主族元素中第一电离能排前三的是氟、氮、氧，所以这四种元素中第一电离能最大的是氮，答案为：O，H，N。

27．(1)BC
(2)B
(3)C
【详解】（1）元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，共有7个周期，前三个周期为短周期，后四个周期为长周期；元素周期表有18个纵行，除8、9、10三个纵行是第Ⅰ外，其余每个纵行为一个族，共有16个族，第15纵行是第ⅠA族；故选BC。

（2）元素周期表中，第二周期和第三周期的第IIA族和第IIIA族原子序数相差1，第四周期和第五周期由于有过渡元素，第IIA族和第IIIA族的原子序数相差11，第六周期和第七周期由于有镧系和锕系，第IIA 族和第IIIA族原子序数相差25，若第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第IIIA族元素的原子序数可能为x+1，x+11，x+25，故选B。

（3）第VIIA族元素有-1价，能和金属形成卤化物，H也能和金属元素形成金属氢化物，所以氢元素也可以放在第VIIA族，故选C。

28．第七周期IV A族金属H4FIO4(H2FIO3也可以) Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CDE
【分析】I.根据元素周期表的结构及原子序数分析解答；II.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；III.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。

【详解】（I）（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅠA族，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：第七周期ⅠA族；金属；
（2）114号是第七周期ⅠA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H4FIO4，故答案为：H4FIO4；
（II）根据图示元素周期表可知，Ⅰ为H，Ⅰ为Na，Ⅰ为K，Ⅰ为Mg，Ⅰ为Al，Ⅰ为C元素，Ⅰ为O，Ⅰ为Cl，Ⅰ为I，Ⅰ为Fe元素。

（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）元素Ⅰ和Ⅰ的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的化学方程式为：NaOH+
Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；
（3）元素Ⅰ单质为Fe，Ⅰ的氢化物为水，Fe与水蒸气在高温下发生反应，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)
高温
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)高温
Fe3O4+4H2；
（III）短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅠA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有。