云南省文山壮族苗族自治州高二上学期期中化学试卷(II)卷

云南省文山壮族苗族自治州高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高二上·宾阳月考) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ③⑤⑥
2. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）
A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块
C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
3. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）
A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<O
B . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
4. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 使用催化剂，可以加快反应速率
B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
5. （2分）有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（）
A . 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B . 充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C . 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D . 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子
6. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）
A . +184.6kJ•mol﹣1
B . ﹣92.3kJ•mol﹣1
C . ﹣369.2kJ•mol﹣1
D . +92.3kJ•mol﹣
7. （2分）一定条件下，C(s)＋CO2(g) 2CO (g) ΔH>0。

下列有关叙述正确的是（）
A . 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B . 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C . 恒温恒压，再充入N2 ，反应速率不变
D . 增加炭的用量，v(正)增大
8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
9. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）
A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ
D . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
10. （2分）(2016·四川) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确
的是（）
A . 该反应的焓变△H＞0
B . 图中Z的大小为a＞3＞b
C . 图中X点对应的平衡混合物中 =3
D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
11. （2分）(2020·西城模拟) CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1 ，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 ，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。

下列说法正确的是（）
A . 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B . 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C . 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
D . 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
12. （2分）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
13. （2分）(2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。

电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 石墨I与直流电源正极相连
B . H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动
C . 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋
D . 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2
14. （2分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 图中所示物质中，X为H2 ， Y为N2
B . Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C . 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
D . 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
15. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是
A . 增加A的物质的量
B . 减小A的物质的量
C . 升高体系的温度
D . 减小体系的压强
16. （2分）现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（）
A . A=B
B . A＜B
C . 无法判断
D . A＞B
17. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（）
A . 图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e--.=Zn2+
B . 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
18. （2分） (2019高二上·杭州期中) 某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加② 任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A . ②⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④⑤
二、解答题 (共4题；共25分)
19. （4分） (2016高二上·莆田期中) 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，回答下列问题．
（1）仪器A的名称________；碎泡沫塑料的作用是________．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是________．
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．
20. （7分）某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1 ．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是________（填选项字母，下同），最小的是________．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2） b点的正反应速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（3）平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K=________．
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是________，曲线Ⅱ改变的条件是________．
21. （7分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．
a． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d． SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的转化率________；②达到平衡时反应放出的热量________；
③此温度下该反应的平衡常数K=________．
（3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2 ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=________mol．L﹣1﹒min﹣1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2 ，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为________．
22. （7分）氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。

（1）用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：
CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol
①反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是________。

②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。

CH3OH转化率随催
化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。

为确保Cu2+、Al3+完全沉淀（浓度≤10-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

（2）用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。

反应2中生成物M的化学式为________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________（填“1”“2”或“3”）。

（3）如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。

生成N2的电极反应式为________。

（4）富氧条件下，H2还原NOx包括两个阶段：第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3；第二阶段NH3在载体酸的作用下生成NH4+ ， NH4+将NOx还原为N2。

写出NO与O2的物质的量之比为1∶1时，NH4+与NO、O2反应生成N2的离子反应方程式：________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共4题；共25分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、22-4、。