福建省莆田第八中学高二化学下学期期中试题(2021年整理)

福建省莆田第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
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2017—2018下学期高二化学《物质结构模块》期中考试卷
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)
1．在d轨道中电子排布成,而不能排布成，其最直接的根据是（）
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①
3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是( ）
A．分子式为C3O3 B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO
4．能用共价键键能大小来解释的是（)
A．通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态
B．CH4分子是正四面体空间构型
C．NH3分子内3个N-H键的键长、键角都相等
D．N2稳定性强于O2
5．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。

下列各组粒子不能互称为等电子体的是（)
A．CO错误!和NO错误! B．O3和SO2
C．CO2和NO错误!D．SCN－和N错误!
6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确
．．．的是( ）
A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
B．BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
7．在硼酸[B（OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
8．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是（)
A．S2Cl2中S原子杂化轨道类型为 sp3
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点:S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
9。

键能的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是（）
化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si-Si
键能/kJ·mol-1460360436431176
A. Si—O的键长小于Si—Si B。

HCl的稳定性比HI稳定性高
C.C-C的键能大于Si—Si D。

拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ 10．关于化学式[TiCl（H2O)5］Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O,配位数是9
B．中心离子是Ti4＋,配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液,所有Cl－均被完全沉淀
11．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼［H2N—N（CH3)2］均可用作火箭燃料。

查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示.下列说法不．
正确
．．的是( ）
A．肼分子是非极性分子
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子中的氮原子采用sp3杂化
D．肼与偏二甲肼互称同系物
12．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N-H键键能低。

下列
判断错误
．．的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
13。

化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质（HB=NH)3通过反应
3CH4+2(HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。

有关叙述不正
．．确．的是（）
A．化合物A中存在配位键 B．反应前后碳原子的杂化类型不变
C． CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体、V形、直线形
D．第一电离能:N>O〉C>B
14．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列
说法中不正确
．．．的是（)
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
15.下列关于等电子体的说法中,正确的是（）
A.SCN-与CO2不属于等电子体，因为微粒类型不同
B。

PO错误!与SO错误!不属于等电子体,故结构不相似
C.NO－，2与O3属于等电子体，故NO错误!为O2的同素异形体
D.苯与硼氮苯（如右图)属于等电子体，分子中所有原子均在同一平面上16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．在［Cu(NH3）4］2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu（NH3）4］2＋
D．向反应后的溶液加入氯化钡溶液，溶液没有发生变化
17.高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞.则下列有关说法正确的是( ）
A．晶体中与每个K＋距离最近的O错误!有6个
B．超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K＋和1个O错误!
C．KO2中阴、阳离子个数比为1：2
D．晶体中所有原子之间都以离子键结合
18．铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法不正确的是( ）
A。

δ—Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B。

α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C。

将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D。

若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3 19．据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF—M315E，其主要成分是羟
基硝酸铵，结构如右图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。

下列说法不正确
．．．的是（) A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体
B．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
C．9。

6g羟基硝酸铵中含有0。

2N A个离子
D．羟基硝酸铵中各原子共平面
20.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）
选项实验事实理论解释
A H2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华
力
B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P﹣P的键角是
109。

5°
C1体积水可以溶解700体积氨
气
氨是极性分子且有氢键的影响
D键的极性:H-O〉N—H非金属性差异越大，键的极性越
小
二、非选择题(本题包括五大题，共60分）
21.[化学-选修3:物质结构与性质] (12分）
氮族元素中有N、P、AS 三种非金属元素，请回答下列相关问题。

（1）基态砷原子的价电子排布式为，同周期元素原子中与其含有相同数
目未成对电子的是 (填元素符号）。

（2)雄黄（As4S4) 是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示,分子中所有原子最外层均达到8电子结构。

分子中含有的σ键的数目是，●该原子的杂化形式是。

(3)硝酸根的空间构型是。

（4)白磷(P4）晶体中分子堆积方式属于分子面心立方密堆积，若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用N A表示，则白磷晶体的密度为 g·cm—3。

22. (12分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料.已知A和B为短周期元素，其原子的第
一至第四电离能如下表所示：
电离能
（kJ/mol)
I
1
I
2
I
3
I
4
A932182115390217712p
2s
3s
3p
B 7381451773310540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，
该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中的C－C的键长为154。

45pm，C60中C－C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，
其晶胞如Y右图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K原子和C60分子的个数比为 .
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60; C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子
稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

23．（12分)根据信息回答下列问题：
（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在那两种元素之间为______________(填元素符号）；
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________.
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出14种元素的电负性：
元素Al B Be C Cl F Li
C60
K
已知:
1.7时,形成共价键。

①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2C．AlCl3D．SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是________;
Ⅱ.属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_________________________。

24. （12分）锗在自然界中非常分散,几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散
金属”.回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为___________。

(2）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5；四锗酸钠：Na2Ge4O9
等),也能形成类似于烷烃的锗烷（Ge n H2n+2）.
①锗与碳同族,性质及结构有一定的相似性，据此推测1mol二锗酸钠（Na2Ge2O5）中含有的
的σ键的数目为_________.
②至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：______ ________。

（3）有机多元膦酸锗配合物,是由Ge（Ⅳ）与（O3PHCH2)2NCH2CH2N(CH2HPO3)2形成的，其结
构如下：
①该配合物中，下列作用力不存在的有_________________
A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F． 键
②该配合物中Ge（Ⅳ）的配位数是________;
（4）原子的分数坐标，即将晶胞参数
a、b、c均看做“1"所得出的三维空间坐标，
则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的
P原子的分数坐标为________________________。

25。

（12分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途.
（1）在一定浓度的 HF 溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的.使氟化氢分子缔合的作用力是__________。

（3)根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：__。

NaF NaCl MgO CaO
熔点／℃99380128522614
摩氏硬度3。

2 2.5 6.54。

5
（4)HIO3的酸性弱于HIO4,原因是_ _。

(5）ClO3－的空间构型为__________。

（6）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是 CaF2的晶胞,其中原子坐标参
数 A 处为（0，0，0)；B 处为( 1
2
，
1
2
，0)；C 处为(1,1,1).则 D 处微粒的坐标参数为
__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知 CaF2晶体的密度为c g•cm－3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F—之间的距离为 nm(设N A为阿伏加德罗常数的值,用含c、N A的式子表示）。

题号12345678910
答案D D B D C A C B D C
题号11121314151617181920
答案A C B D D C A C D C
21。

（12分,除标注外每空2分）
（1) 4S24P3 V、Co (2） 10 sp3杂化（各1分)
（3) 平面三角形（4)
22. （12分）⑴①能量最低原理（2分）②直线型（2分）
⑵①不正确 C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键（2分）②3∶1 (2分)
③N、C、Si (2分） , 30 （2分)
23．（12) (1)①Na Mg ②第五周期ⅠA族
福建省莆田第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
11 / 1111 (2)①0.9～1。

5（1分） ②A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
24【答案】(1）
（2)①6N A ；
②因为Ge —Ge 和Ge —H 的键能较小，键容易断裂,形成的锗烷不稳定；
(3）①C ；②4；
(4）②311448（，，） 25. （1)氢键（2分）
（2）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大,晶体的熔点越高，摩氏硬度越大.（2分)
（3） HIO 4分子中碘的价态比HIO 3中更高，导致I-O-H 中O 的电子向I 偏移得更多，在水分子的作用下,就更容易电离出H +
，故酸性更强。

（2分，价态更高得1分，HIO 4分子中O 的电子向I 偏移得更多，更容易电离出H +得1分）
(4）；三角锥形（2分）
(5）①)4
3,43,43(（2分);②731047843⨯⨯⨯A cN 或731031243⨯⨯A cN （2分）。